福建省中考化学试题.docx
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福建省中考化学试题
2021年福建省中考化学试卷
一、选择题:
本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(3分)运动员功能饮料含有下列营养素,其中主要用于补充能量的是( )
A.葡萄糖B.维生素C.水D.无机盐
2.(3分)全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。
B40属于( )
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
3.(3分)“庄稼一枝花,全靠肥当家。
”下列属于复合肥料的是( )
A.NH4HCO3B.KClC.(NH4)2HPO4D.CO(NH2)2
4.(3分)大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。
下列有关大蒜素的说法错误的是( )
A.氢元素的质量分数最大
B.由4种元素组成
C.一个分子由19个原子构成
D.属于有机化合物
5.(3分)稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作,正确的是( )
A.
稀释浓硫酸B.
测稀硫酸的pH
C.
倾倒稀硫酸D.
滴加稀硫酸
6.(3分)据文献报道:
一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。
下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是( )
A.能与盐酸反应产生氢气
B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应
D.具有良好的导电性
7.(3分)抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。
下列说法错误的是( )
A.高温消毒餐具,使病毒在高温下失去活性
B.使用医用酒精消毒要远离火源,因为酒精有可燃性
C.将酒精加工成免洗消毒凝胶,使酒精分子停止运动而不挥发
D.测定新冠病毒的组成和结构,有助于研发治疗新冠肺炎的药物
8.(3分)下列实验方案不能达到目的的是( )
实验目的
实验方案
A
除去水中的异味和色素
用活性炭吸附
B
鉴别硬水与软水
取样,分别加入肥皂水,振荡
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑充分反应,过滤
D
检验久置的NaOH是否变质
取样,滴加酚酞溶液
A.AB.BC.CD.D
9.(3分)某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。
选取CO2的浓度从0~8%为研究对象,下列实验结果的分析,错误的是( )
A.对比①③,温度越高,反应速率越快
B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
C.对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.对比①②③④,④的反应速率最慢
10.(3分)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:
甲
乙
丙。
在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。
下列分析错误的是( )
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应的反应是②
D.E、F对应的液体组成不同
二、非选择题:
本题共8小题,共70分
11.(10分)“嫦娥五号”月球采样返回,“天问一号”成功抵达火星,标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
①CaAl2Si2O8中,Si、O两种元素的质量比为 。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。
氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3,则其中子数为 ,核外电子数为 。
(2)着陆器上的仪器可探测水。
若月球上存在大量的水,可利用光催化分解水技术得到氧气,对人类在月球上活动意义重大,该反应的化学方程式为 。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。
火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气,可采用的化学方法是 。
②若为满足人类未来在火星上生活,下列研究设想不合理的是 。
A.将CO2转化为O2,提高O2含量
B.将CO2分解转化为N2,提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
12.(8分)钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。
早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为 。
②生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ,获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
13.(9分)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景,其过程为“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程,化学上称之为 。
(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%),用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后,可得到氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析,用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为:
150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。
将150g此溶液降温至20℃,有 gNaCl析出(溶解度见表)。
此时, (填“有”或“没有”)MgCl2析出,原因是 。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
14.(9分)为解决能源与环境问题,有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 。
(2)反应②属于 (填基本类型)。
(3)反应④中,参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 。
(4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂,催化过程微观示意图如图2。
该过程的中间产物 (填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利用于实现 (填标号)。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
15.(8分)为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。
如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2•CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3
2X+H2O+CO2↑,X的化学式为 。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3•3H2O2)。
将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是 ;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为 。
16.(8分)下列装置常用于实验室制取气体。
(1)仪器①的名称是 。
(2)用装置甲制取氧气,采用该收集方法的依据是 。
用收集的氧气做铁丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的 。
(3)用装置乙制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒流,应采取的操作是 。
(4)在加热条件下,用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷,同时生成碳酸钠,应选用的装置是 (填“甲”或“乙”),反应的化学方程式为 。
17.(12分)已知:
H2+CuO
Cu+H2O。
有文献报道:
在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。
氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(1)制取氢气的化学方程式为 。
(2)氧化钙的作用是 。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到 ,证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。
(4)由图2可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是 。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是 。
Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:
假设1.经历2CuO+H2
Cu2O+H2O,H2+Cu2O
2Cu+H2O两个反应,且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历CuO+H2
Cu+H2O、Cu+CuO
Cu2O、H2+Cu2O
2Cu+H2O三个反应。
(6)结合探究Ⅱ结果计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。
(7)若要确认“假设2”是否合理,在探究Ⅱ的基础上,还需进行的实验是 。
18.(6分)“7150灭火剂”(C3H9B3O6,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立即发生燃烧反应:
2C3H9B3O6+9O2
3B2O3+9H2O+6CO2。
反应能很快耗尽金属物质附近的氧气,生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气,从而有效灭火。
若充分燃烧348g“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升?
(常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1,结果保留一位小数)