高二辽宁沈阳市学年高二《化学》上学期期中试题及答案.docx
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高二辽宁沈阳市学年高二《化学》上学期期中试题及答案
2017—2018学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷
考试时间：
90分钟
一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共40分）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
2．下列说法正确的是（）
A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
常温下将Cu放入浓H2SO4中
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中存在I－
C
向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
向浓度均为0.1mol·L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的大
4．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）
A.醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
B.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
D.氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁
5．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C.pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（lg2＝0.3）
D.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
6．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
II
387
0.40
III
207
0.20
0.090
0.090
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D.若起始时向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O，则反应将向正反应方向进行
7．下列有关说法中不正确的是
A.某温度时的混合溶液中c（H＋）＝
mol·L－1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）
B.常温下，由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12
C.已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D.常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）=c（CH3COO－）
8．下列叙述正确的是（）
A.25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
B.常温下，NaClO溶液显碱性的原因：
ClO—+H2O=HClO+OH—
C.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D.25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c（H+）•c（OH—）不变
9．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是（）
A．①②B．①③C．②④D．③④
10．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是（ ）
A.所得溶液中的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C.所加的烧碱溶液的pH＝13D.所得溶液中的c（Mg2＋）＝5.6×10－10mol·L－1
11．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）。
对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A．c（OH-）>c（H+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C．c（CH3COOH）>c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L
12．已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是（）
A．BeCl2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．Na2BeO2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．Be（OH）2不具有两性
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
13．已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是（）
A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa
14．下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有（）
①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：
c（CH3COO－）＝c（H＋）-c（OH－）
②0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（NH4+）>c（SO42-）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>c（OH－）
④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）>c（OH－）
⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：
c（NH4+）＝c（Cl－）
⑧0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA－）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2－）
A.3个B.4个C.5个D.6个
15．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）
A．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）
B．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）
D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，
c（
）+c（
）=c（CH3COOH）+c（H+）
16．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O
（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O
（1）ΔH=-57．3kJ·mol-1。
在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（）
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF（aq）
F-（aq）+H+（aq）ΔH=-10．4kJ·mol-1
B.当V=20时，溶液中：
c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C.当V=20时，溶液中：
c（F-）D.当V>0时，溶液中可能存在：
c（Na+）>c（F-）>c（OH-）>c（H+）
17．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：
a．CH3COONab．NaClOc．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
d④pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）
⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
⑥pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）>c（CH3COOH）＋c（H+）
A.③⑤⑥B.①③⑤C.①②④D.②④⑥
18．25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度
B．B、C两点对应溶液中水的电离程度：
B>C
C．B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4
19．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化
的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．Ka（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与
的变化关系
C．NaHX溶液中c（H+）>C（OH-）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）>C（HX-）>C（X-）>c（H+）=C（OH-）
20.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（）
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）:
c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）
二、填空题（每空2分，共60分）
21．
（1）Al2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2（SO4）3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是__________________________________________（用离子方程式表示）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当100mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_________（KspCu（OH）2=1×10-20）
22．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
（1）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________________________________。
（3）体积相同、c（H＋）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____（填序号）。
（4）已知，H＋（aq）+OH－（aq）==H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol。
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。
23．A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。
（各化合物中离子组成不重复）
阳离子
Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
阴离子
Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-
分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1mol/LB溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
请回答下列问题：
（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。
（2）C水溶液呈碱性原因:
_____________（用离子方程式表示）；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：
C溶液___________NaHCO3溶液。
（填“>”或“<”）
（3）D溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________（填化学式）。
24．
（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v（CO）=____________。
②下列说法正确的是____________（填字母序号）。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v（正）>v（逆），2min后v（正）（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：
CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（S）△H=-178.3kJ/mol
计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g）的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是________。
（填字母）
A．降低体系的温度B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂
25．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入（NH4）2Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I-）=_________________mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______________。
答题纸
二、填空题
21．
（1）_____________，__________________________________________________。
（2）_________________________________________________。
（3）__________，___________
22．
（1）_____________。
（2）_____________________________________________。
（3）_____________________________（填序号）。
（4）_____________________________________________。
23．
（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。
（2）____________________________，___________
（3）________________。
__________________。
24．
（1）①____________________。
②____________________。
（2）__________kJ/mol；K=__________________（用K1、K2、K3表示）。
②________________。
座位号：
25．
（1）__________________。
（2）___________________________________________________________。
（3）___________________________________________________________。
（4______________，
理由____________________________________________________________。
（5）_____________mL，c（I-）=_________________mol·L-1。
（6）________________________。
（7）①_______________。
②____________________。
2017-2018上学期高二化学期中考试参考答案
选择题每题2分，共40分
1．C2．C3．D4．D5．D6．D7．C8．A9．A10．C11．B12．A13．B14．A15．A16．C17．A18．D19．D20．D
填空题每空2分，共60分
21．
（1）Al2（SO4）3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（3）Cu2+6.5
22．＜CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③
CH3COOH（aq）
CH3COO－（aq）+H＋（aq）ΔH＝+0.3kJ/mol
23．氢氧化钡氯化铝CO32-+H2O
HCO3-+OH->酸性A12O3
24．
（1）①0.3mol/（L·min）；（无单位不给分）②B
（2）①-90.3K1·K2·K3②A
25．
（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否（或不能）
若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.000.0600
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）偏高偏高
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