九年级化学推断题集.docx
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九年级化学推断题集
九年级化学推断题集
1.谋生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶,里面装有白色固体试剂,瓶上标签已经严重腐蚀,看不清上面的字迹,但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。
为确定该白色固体的成分,他取少量该固体配成无色溶液A,然后进行了以下实验:
无色溶液A
无色溶液D
红色溶液C
气体E
无色溶液B适量稀盐酸
白色沉淀F
澄清石灰水
(1)无色试剂B是(填名称),若无色溶液D中只含有一种溶质NaCl(不考虑前面加入B试剂),则无色溶液A中一定含有。
(2)结合题目所给信息判断:
原溶液试剂瓶内所盛白色固体可能是或。
2.有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaCl、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断:
固体混合物A
气体D
滤液B
②加适量稀盐酸
溶液E
①加水溶解
蓝色溶液F
过滤
沉淀C
③加适量稀盐酸
沉淀G
过滤
(1)气体D是(填化学式,下同),沉淀G是。
(2)混合物A中,一定有,一定没有
(3)溶液F中,一定存在的溶质是
(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式
(5)滤液B中,可能存在的溶质是,若要证明该物质是否存在,应补做实验是(写出主要步骤、现象及结论)
3.A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分,B、C、F都是单质,D、F都没有颜色和气味,A∽F是初中化学常见物质,它们之间的相互转化关系如下图:
请回答:
F气体
稀硫酸
高温
G浅绿色溶液
C固体
A固体
E白色沉淀
D气体
B固体
过量澄清石灰水
(1)写出下列物质的化学式:
CF
(2)写出下列转化的化学方程式:
C→F
D→E
4.
无色溶液D
A为含三种元素的钠盐,C为相对分子质量为100的白色不溶物,A、B、C之间的相互转化关系如图所示。
H2O
C
B
A
请按要求填空:
(1)A的化学式:
(2)D中一定含有的
物质是
理由(用化学方程式表示)
5
B(含有钠元素的一种盐)
加入盐酸
.小明在厨房中取得一种白色粉末A,到实验室进行实验,其结果如下图,请回答下列问题:
C(一种最常见的溶剂)
A
E(白色沉淀)
通入澄清石灰水
D(无色无味的气体)
(1)A物质可能是它与盐酸反应的化学方程式为
(2)用化学方程式表示:
D→E
6.草木灰中含有碳酸钾,用草木灰可制取氢氧化钾溶液,操作过程如下:
草木灰
不溶物
溶解、过虑
氢氧化钾溶液
加入适量X
滤液
根据上述操作过程回答:
(1)X的名称或化学式是:
(2)生成氢氧化钾的化学方程式是
(3)若要进一步得到氢氧化钾晶体,下一步实验操作是
(4)草木灰(填“能”或“不能”)与氯化铵等铵态氮肥混合施用。
③
④
O2加热
①
G
F
E
②
Y高温
C
B
X溶液
过量稀硫酸
D
7.小华取得旧铁质管道内的铁锈样品A,进行如图所示的相互转化研究:
其中B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应。
你来完成他的研究过程:
A
(1)写出反应②的化学方程式:
。
D固体可用做
(2)写出X溶液中溶质的化学式。
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式。
F
稀硫酸
D
高温
E
点燃
O2
D
H
A
B
点燃
O2
A
8.黑色粉末A、银白色金属D能发生如下转化,其中D是年产量最大的金属,H和E的反应是冶金工业上一个重要反应:
(1)则A是
F是
(以上均写化学式)
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+B→H:
H+E→D:
9.如下图,A、B可发生中和反应,D是生活中最常见的液体。
通常情况下,F、G、I为气体,且F是一种清洁能源。
X是目前应用最广泛的金属,y常用作食品干燥剂。
各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去)
+(NH4)2SO4⑤
+X①
+y③
B
A
点燃
通电
②
+Na2CO3溶液
D
C
+X
G
+
I
黑色固体H
F
白色沉淀E
FeCl2
F
④
(1)B俗称。
H的化学式;
(2)反应②的反应类型是;
(3)反应③化学方程式为。
(4)反应⑤反应时放出大量热,化学方程式为
10.
⑤
+z
A
点燃①
乙
丙
C
B
甲
D
如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为气态单质,丙为固态单质;A、B、C均为氧化物,常温下B为液态。
化合物D的水溶液呈浅绿色。
+x、点燃②
点燃③
+y、高温④
(1)写出甲物质的化学式
(2)指出反应④在生产实际中的应用(举一例说明)
(3)将A、C两种氧化物区别开来,可使用的一种溶液为(填名称)
(4)写出反应⑤的化学方程式
+X
黑色固体甲
通电
A
浅绿色溶液
蓝色溶液
黑色固体乙
F
Y
B
F
E
B
+
A
无色液体
11.一下是一些常见物质间转化的关系图(有些反应条件已省略):
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。
下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
+稀硫酸
+E
+稀硫酸
+x
问:
(1)根据上图判断B的化学式Y的化学式
(2)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式
(3)X除了与黑色固体甲、乙反应外,请再举一例说明X还能发生化合反应,写出反应的化学方程式
12.
C
X、Y是两种金属氧化物,为了研究X、Y的成分,进行了如下图所示的实验,其中X和C中含有相同的元素。
i.
Y
X
高温充分反应
无色气体
浅绿色溶液
具有还原性
的物质M
过量的盐酸
红色固体
D
E
A
B
X中含有的金属
元素是(填元素符号)
ii.X与盐酸反应的
化学方程式:
iii.若M为气态
化合物,写出M与Y反应的
化学方程式
若M为固体,则M与Y反应的基本类型:
13.
+E
+G
+F
+F
A
B
无色溶液D
C
E
A
A~G均为初中常见的物质,A是一种常见的建筑材料的主要成分,B是人体胃液中的一种酸,C是植物光合作用所需要的一种原料,E是盐,F、G是碱。
它们之间有如图所示的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
据此推断:
(1)写出物质A、B的化学式:
A:
B:
(2)D→A的化学方程式:
(3)写出A~G中相互之间能
发生中和反应的一个化学方程式:
14.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体,D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。
Ba(OH)2溶液
稀硫酸
沉淀D
O2
Δ
Δ
H
沉淀I
C
G
H
F
B
E
A
O2
高温
Fe2O3
澄清石灰水
高温
H
盐酸
点燃
(1)用化学式表示D的组成、。
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
15.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,它们的关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
已知A为无色液体,甲是一种白色固体,常作食品干燥剂;乙是一种常见金属。
根据图示信息回答下列问题:
A
MnO2
乙
甲
B
D
稀盐酸
E
C
F
蓝色沉淀
(1)A的化学式;
(2)写出B和甲反应的化学方程式:
(3)图中所发生的化学反应,没有涉及的基本反应类型是
(4)写出C在生产、生活中的一种用途:
16.
甲
乙
丙
甲、乙、丙是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示:
(1)若甲、乙均由两种相同的元素组成,甲、乙、丙中
有一种物质为水,则甲为(填化学式去);
实验室制取丙的化学方程式为:
(写出一种)
(2)若甲、乙、丙都含有三种元素,甲、乙、丙
的相对分子量依次增大,其中乙是一种常见的
盐并广泛用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产。
乙也可以转化成甲,起反应的化学方程式为:
17.
①
灼热木炭
E
右图是九年级教学中常见的物质的转化关系
A
B
A和C是由相同的两种元素组成的液体,
+G
②
B、D为气体单质,F为固体单质,A、C、
稀硫酸
C
D
F
E、G为化合物,G为红棕色粉末。
其余反应条件
部分反应物和生成物均已略去。
填写下列空白:
(1)写出化学式:
A,D
(2)写出化学方程式②。
18.常见金属D的制取与转化关系如下图(有些反应物和生成物已略去)
红色固体单质F
②
③
盐酸
①
高温
黑色单质A
点燃
红色固体C
E
B
O2
D
(1)写出下列物质的化学式:
A是
(2)写出上图中反应、①②的化学方程式:
①
②
(3)反应③的基本反应类型是:
。
18.
②
D
①
高温
+澄清石灰水
E↓
C
B
A
已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答:
(1)C的化学式为;
(2)A中金属元素的化合价是
(3)反应①的化学方程式为
该反应的基本类型是
19.
过滤
③
Cu(NO3)2
加入过量Y
过滤
①
加入足量X
Ag
过滤
②
Fe(NO3)2
Cu、Fe
加入足量稀硫酸
AgNO3
Cu(NO3)2
欲从含有AgNO3和Cu(NO3)2的工厂废液中回收金属银和铜,设计的生产方案如下图所示
Cu
FeSO4
(1)加入的X、Y分别是、
(2)写出②、③两步反应的化学方程式:
②
③
浅绿色溶液B
21.已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质,D是相当分子质量最小的氧化物。
+O2
点燃
稀硫酸
D
C
A
试回答:
(1)写出A、B、C三种物质的化学式:
ACD
浅绿色溶液B中溶质的化学式
(2)写出C→D的化学方程式
①
B
A
⑤
④
+Y
X
Z
+X
C
②
③
+HCl
F(黄色液体)
E
A
D
22下图所表示的是某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质
的作用是;
(2)反应③、④的化学
方程式:
③
④
(3)在日常生活中为防止
反应②的发生,可采取的措施是:
酸
(写一点即可)
磁铁
ZnSO4
②
蒸发至干
固体A
Fe、Cu、Zn
滤液A
过滤①
过量锌粉
23.实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液到在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成污染。
于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
废液
滤液B
Cu
足量稀硫酸
过滤④
固体C
固体B
③
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是;固体B的化学式为
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式
步骤④发生反应的化学方程式
(4)要检查步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
24.
G(红褐色沉淀)
在图中所示的有关物质转化关系中,各物质是我们初中化学所学的物质。
A为一种金属单质,C为一种固体粉末,D为一种气体,E、H都属于盐,F为能溶于水的碱。
框图中有关反应的部分生成物没有标出。
E溶液
+I溶液
C
A(固)
高温
H(白色沉淀)
F溶液
D
B
点燃
+I溶液
请根据框图中物质的转化关系填写下列空白:
(1)用化学式表示A是,D是或
(2)F→H反应的基本类型是(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”),
写出C→H反应的化学方程式:
24.如图A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。
请回答:
NaOH
H↓
④
③
+E
G
C
②
+NaOH溶液
D
①
点燃
A
F
B
(1)A的化学式
(2)反应③的基本反应类型是
(3)反应②的化学方程式为
反应④的化学方程式为
25.物质A~J有下图转化关系,反应条件均略去。
A、B物质的组成元素相同,C、D、G是初中化学中常见的单质,I是金属。
H的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为3∶2,其中一种元素的质量分数为28%。
C
J
③
①
E
I
A
④
H
⑤
D
②
G
F
B
试回答:
(1)上述转化中属于分解反应的是(填序号)
(2)A、J、H的化学式为:
AJH
(3)反应②的化学方程式为
反应⑤的化学方程式为
化合物A
点燃
单质甲
单质铁
26.下列是一些常见物质间的转化关系,其中化合物A为黑色固体,物质C为人体胃液中含有的一种酸,单质乙是具有还原性的气体。
单质乙
高温
物质C
化合物D
单质铁
单质乙
化合物B
写出下列4种物质的化学式:
化合物A
化合物B
化合物D单质乙
中考化学物质的推断复习
推断题是化学中考试卷中常见的难度较大、失分率较高的一类题型。
纵观近几年各地市中考试卷不难发现,推断题从给题的形式看,主要有文字叙述型推断、物质转化框图型推断、实验流程框图型推断和数据分析型推断等几种;从考查内容看,主要分为第一把手垢推断、物质组成元素的推断、混合物组成的推断、微粒的推断等。
由于推断题题目中涵盖的知识点多、综合程度强、思维容量大,侧重对学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑揄等各种能力的综合考查,因此各地考生对此题型普通感到头疼,看到题目不知从何处着手,脑子出现空白,思维断路。
为减轻学生的惧怕心理,帮助考生更好地备战中考,现将推断题常见的解题思路、突破口、题型及解法等浅析如下:
一、推断题的解题思路
事实上,解答推断题犹如破案,我们就是侦查员,要侦破案情,首先要将题目的来龙去脉吃透,然后认真读题审题,利用物质的特殊性质(如蓝色沉淀是氢氧化铜)、特征反应(如酚酞遇碱变红色)或特殊反应现象(如有红褐色沉淀生成)等找到突破口,顺藤摸瓜,采用顺推、反推、齐推、论证、淘汰、计算等方法分析推理,不要放过任何蛛丝马迹,最终即可确定出要推断的是什么物质,不是什么物质;或什么物质一定存在,什么物质可能存在等。
二、推断题的六大突破口
解答推断题的关键是寻找突破口(又叫题眼),寻找突破口的依据是物质的特殊性质、特征反应或特殊反应现象等。
常见突破口如下:
1.以特殊颜色为突破口
⑴固体颜色:
Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);
Cu、Fe2O3(红色);
Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)
S(硫粉)呈黄色
⑵溶液颜色:
CuCl2、CuSO4(蓝色);FeCl2、FeSO4(浅绿色);
FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。
⑶火焰颜色:
S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);
CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
⑷沉淀颜色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);
Fe(OH)3(红褐色)。
2.以物质特殊状态或特殊气味为突破口
常温下,常见的呈液态的金属单质是汞,氧化物是H2O、H2O2
呈气体单质有H2、N2、O2;
有刺激性气味的气体是:
NH3、SO2、
3.以物质特征反应条件为突破口
点燃:
物质的燃烧(有O2参加的反应);
通电:
(电解H2O);
催化剂:
过氧化氢制氧气或(KClO3分解制O2);
高温:
(CaCO3分解,C、CO做还原剂 还原CuO、Fe2O3);
加热(碳酸氢钠NaHCO3、KClO3、KMnO4制氧气,)。
4.以物质特征反应现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe;产生大量白烟的是P
⑹溶于水时放热的物质是浓硫酸、固体氢氧化钠、因休生石灰,吸热的是硝酸铵。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
(8)有刺激性气味且能使红色湿润石蕊试纸变蓝色的是NH3
(9)遇酸能产生气体的是碳酸盐或活泼金属。
(10)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)
Fe3++3OH-=Cu(OH)3↓(红褐色沉淀)
5.以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。
⑵海水、人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
⑷形成化合物最多的元素是C。
⑸质子数最少的元素是H。
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体、最清洁的燃料是H2。
⑺相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂是H2O。
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼空气中含量最多的气体是N2。
⑽最简单的有机物是CH4。
(11)人体中含量最多的物质是H2O。
(12)和使用最多的金属是Fe
6、以物质的特殊用途或存在为突破口
(1)用于食品防腐的气体是N2,能供给呼吸的气体是O2
(2)常用作导线的金属是铜,食品中的双吸剂是铁粉。
(3)用于灭火、人工降雨、舞台云雾的是CO2,温室气体是CO2
(4)能形成酸雨的有刺激性气味的气体是SO2
(5)常用作气体干燥剂的是浓硫酸、固体烧碱、固体生石灰
(6)胃液中含有的酸是盐酸,汽水中含有的酸是碳酸。
(7)常用于改良酸性土壤、中和酸性废水的是熟石灰
(8)用于调味、防腐的盐是氯化钠,发酵粉中的盐是碳酸氢钠。