新教材高中化学-2.1.1-活泼的金属单质--钠课件(1)新人教版必修第一册.ppt

新教材高中化学-2.1.1-活泼的金属单质--钠课件(1)新人教版必修第一册.ppt

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人教版必修第一册,第二章海水中的重要元素钠和氯,第一节钠及其化合物第一课时,滴水点灯,在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。

钠的单质,钠单质性质的理论分析：

从物质分类的角度分析：

钠属于金属单质,从氧化还原的角度分析：

钠一定具有还原性,根据初中的金属活动性分析：

钠是很活泼的金属,结论：

钠是一种具有较强还原性的金属单质,从原子结构的角度分析钠为什么具有较强的还原性：

Na,钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。

Na+,失去最外层1个电子,实验2-1,用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

你观察到了什么？

钠为固体保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽。

钠的单质,一、钠的物理性质：

银白色有金属光泽的固体，硬度较小,在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？

现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？

金属钠光亮的表面变暗了,空气对金属钠产生了作用,钠与空气中的氧气发生了反应,新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠,钠的单质,一、钠的物理性质：

银白色有金属光泽的固体，硬度较小。

二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：

4Na+O2=2Na2O,钠为什么需要保存在煤油中？

钠与氧气快速反应,钠为什么可以保存在煤油中？

钠与煤油不反应，密度大于煤油。

金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

钠的单质,一、钠的物理性质：

银白色有金属光泽的固体，硬度较小,二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：

4Na+O2=2Na2O,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。

继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

实验2-2,你观察到了什么？

钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

由于表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似液态汞。

得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。

钠的单质,一、钠的物理性质：

银白色有金属光泽的固体，硬度较小,二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：

4Na+O2=2Na2O,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

2Na+O2Na2O2,钠可以与很多非金属单质反应,加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中,在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨,钠的单质,一、钠的物理性质：

银白色有金属光泽的固体，硬度较小,二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：

4Na+O2=2Na2O,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

2Na+O2Na2O2,2、与水的反应：

思考与交流：

请同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。

钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。

另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠。

即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。

通过实验验证同学们的推断,向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。

仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：

浮于水面上,钠的密度小于水,0.971gcm-3,熔成一个小球,反应放热，钠的熔点低,四处游动,生成气体,发出嘶嘶的响声,反应放热，热的钠使水蒸发,溶液变为红色,生成碱性物质,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,97.8,浮,熔,游,响,红,钠的单质,一、钠的物理性质：

银白色有金属光泽的固体，硬度较小,二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：

4Na+O2=2Na2O,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

2Na+O2Na2O2,2、与水的反应：

银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低（97.8），密度小于水大于煤油（0.971gcm-3）,2Na+2H2O=2NaOH+H2,滴水点灯,在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。

钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。

金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？

这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。

钠投入硫酸铜溶液,钠投入氯化铁溶液,练习1：

预测钠与浓盐酸反应的现象。

钠与酸反应比与水反应剧烈。

钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。

练习2：

预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。

钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。

钠着火时，应如何灭火？

思考与交流,用干燥的沙土扑灭,1、钠的物理性质：

2、钠与氧气反应：

3、钠与水反应：

4、钠的保存和取用：

5、钠的灭火：

银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。

2Na+2H2O2NaOH+H2现象：

浮、熔、游、响、红。

用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。

煤油或石蜡油中。

用干沙盖灭。

小结：