安徽省江南十校高三摸底联考化学试题.docx
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安徽省江南十校高三摸底联考化学试题
江南十校2015年新高三摸底联考
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16S一32K一39Cr一52
Cu—64I—127
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
l、化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体
C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
1、【答案】A
2、【知识点】化学与生活
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】明矾对水只能吸附悬浮颗粒物达到净水目的，不能进行消毒、杀菌；
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．氟气是双原子分子，故标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为3NA，错误；
B．乙烯和环丁烷最简式都是CH2，故28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积变大，故22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA，错误；
D．随反应进行硫酸浓度变小，反应不再进行，生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误。
3、下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+4OH—+2Fe（OH）3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：
2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．SO2通入NaClO溶液中：
SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+
1、【答案】D
2、【知识点】离子方程式离子反应
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】SO2通入NaClO溶液中：
SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+，反应两侧同时出现OH-和H+不可能，错误。
4、下列有关说法错误的是
A．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都属于化学变化
B．实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解
C．下图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的陶瓷仪器是研钵
D．用Na2O2漂白过的织物，麦秆日久又逐渐变成黄色
1、【答案】D
2、【知识点】物质的变化氧化钠与过氧化钠常用化学仪器及使用方法
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．电解质溶液导电时会发生电解，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色都一定都属于化学变化，正确；
B．实验室中酸性高锰酸钾溶液见光易分解，必须用棕色试剂瓶保存，正确；
C．图中的陶瓷仪器是研钵，正确；
D．Na2O2漂白属于强氧化性漂白，属于麦秆不可能变成黄色，错误。
5、铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH—＝CrO2—+2H2O，下列推断中正确的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于水，又能溶于NaOH溶液
D．CrO2—水解使溶液显酸性
1、【答案】C
2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序盐类水解单质铝
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】铬（Cr）与铝的性质相似，可以以铝为参照做题。
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液只能制得CrO2—，错误；
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得Cr2O3,错误；
C．Cr2O3性质同氧化铝，故既能溶于水，又能溶于NaOH溶液，正确；
D．CrO2—水解使溶液显碱性，错误。
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：
Fe2+、K+、I—、Cl—
B．加入铝片能放出H2的溶液中：
K+、Ba2+、Cl—、NH4+
C．由水电离出的c（OH—）＝1×10—12mol·L—1的溶液中：
NH4+、HCO3—、Na+、Cl—
D．c（H+）/c（OH—）＝1×10—14的溶液中：
K+、Na+、Cl—、SiO32—
1、【答案】D
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．NaClO与Fe2+、I—不共存，错误；
B．加入铝片能放出H2的溶液，只能是强酸或强碱溶液，则NH4+在碱性环境中不存在，错误；
C．由水电离出的c（OH—）＝1×10—12mol·L—1的溶液，只能是强酸或强碱溶液，则NH4+在碱性在不存在，HCO3—无论酸碱性中都不能大量共存，错误；
D．c（H+）/c（OH—）＝1×10—14的溶液为强碱性溶液，故K+、Na+、Cl—、SiO32—一定存在，正确。
7、下列各组物质，不能按照关系X—Y—Z—X（“—”表示反应一步完成）相互转化的是
物质
A
B
C
D
X
CaO
BaCl2
Cu（NO3）2
K2SO4
Y
CaCl2
Ba（NO3）2
Cu（OH）2
KCl
Z
CaCO3
BaCO3
CuSO4
KNO3
1、【答案】D
2、【知识点】物质的变化单质.氧化物.酸.碱.盐之间的转化关系
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、氧化钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，正确；
B、氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应得碳酸钡，碳酸钡与盐酸生成氯化钡，正确；
C、硝酸铜与碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸作用生成硫酸铜，硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜，正确；
D、硫酸钾与氯化钡反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾无法转化为硫酸钾，错误。
8、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
①②③④
A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢
1、【答案】C
2、【知识点】物质的分离与提纯物质的制备气体的收集
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30℃以上的液态混合物，错误；
B．装置②导管插入水中，不能防倒吸，错误；
C．装置③长进短出收集密度大的气体，短进长出则收集密度比空气小的气体，故可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体，正确；
D．氯化氢密度大，不能用该装置收集，错误。
9、硫酸奎宁片是一种防治热病尤其是疟疾的特效药，其结构简式如图所示。
下列关于硫酸奎宁的描述正确的是
A．硫酸奎宁的相对分子质量是458
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与lmolNaOH反应
1、【答案】C
2、【知识点】有机化合物重要的有机化学反应有机物结构与性质的关系
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．硫酸奎宁的相对分子质量是782，错误；
B．分子中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，错误；
C．分子中含有碳碳双键、羟基，故能发生加成、取代、消去反应，正确；
D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应，错误。
10、再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是
图1图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2
C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e—＝4OH—
1、【答案】C
2、【知识点】原电池原理及应用电解原理及应用电极反应式的书写
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】图1电解池把电能转化为化学能图2为原电池把化学能转变为电能，A错误；图中a为阴极发生还原反应产生氢气，则B为负极，阳离子流向正极即A极，C正确；在酸性介质中不会产生氢氧根离子，D错误；A、阴极产物是氢气和氢氧化钠，因此阴极附近溶液先变红色，错误；
11、下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径最高或最低化合价
0.74
1.60
+2
1.52
+1
1.10
+5
0.99
+7
1.86
+1
0.75
+5
0.82
+3
—2
—3
—1
—3
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。
T时可能加入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强
1、【答案】B
2、【知识点】化学反应的焓变元素周期表原电池
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、由表中数据推断元素③是锂，
是钠，所以最高价氧化物对应的水化物碱性
最强，错误；
B、H2O2是强氧化剂，加入电压增大，正确；
C、催化剂不改变反应的焓变，错误；
D、元素X，Y，Z、W分别为N、P、S、Br，其中溴的氢化物酸性最强，错误。
12、铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4—+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是
A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B．铋酸钠难溶于水
C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子D．该反应可以用浓盐酸酸化
1、【答案】D
2、【知识点】核外电子氧化还原反应得失电子守恒
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据方程式，锰由正2价升高为正7价，失去5个电子，生成0.1molMnO4—转移0.5mol电子，A正确；离子方程式中铋酸钠没有拆开可知其难溶，B正确；反应中有明显的颜色变化，C正确；铋酸钠和高锰酸根均能氧化氯离子，D错误。
选D。
13、下列叙述正确的是
A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
D．某温度下，Ba（OH）2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7
1、【答案】A
2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断中和反应溶液中的三大守恒
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．根据电离平衡常数，将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，醋酸跟和醋酸浓度均减半，Qc=K平衡不移动，所以混合后溶液的pH＝2,正确；
B．虽然HA—比HB—更难电离，但H2A、H2B酸性强弱不知道，且没有指明浓度关系，故NaHA溶液与NaHB溶液的pH无法比较，错误；
C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡不移动，错误；
D．由于Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，恰好中和，混合溶液的pH＝6，错误。
14、25℃时，2amol·L—1HA水溶液中（HA为弱酸）。
用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HA）、c（A—）与溶液pH的变化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．当pH＝3时，溶液中c（A—）＞c（Na+）B．当c（A—）＞c（HA），溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH—）
D．当pH＝4时，溶液中：
c（HA）+c（Na+）+c（H+）—c（OH—）＝2amol·L—1
1、【答案】B
2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断中和反应溶液中的三大守恒
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A．观察图形当pH＝3时，溶液显酸性，根据电荷守恒，溶液中c（A—）＞c（Na+），正确；
B．图中当PH大于3.45时c（A—）＞c（HA），即溶液可能显酸性、中性、碱性，错误；
C．当pH＝3.45时，c（A—）=c（HA），所以据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH—），正确；
D．根据物料守恒c（A—）+c（HA）=2a，和电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（A—）+c（OH—），得出当pH＝4时，溶液中：
c（HA）+c（Na+）+c（H+）—c（OH—）＝2amol·L—1，正确。
15、下述实验能达到顶期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
滴定其中NaOH含量
C
两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
证明稀释前c（X）＝10c（Y）
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小
证明非金属性Cl＞F
1、【答案】B
2、【知识点】沉淀溶解平衡弱电解质的电离平衡金属的活动性
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A、碱过量均会沉淀，错误；
B、盐酸先与氢氧化钠反应，当指示剂变色时碳酸钡没有反应，正确；
C、稀释前X的pH比Y大l，分别加水稀释l00倍后，pH相等说明Y比X弱，c（X）＜10c（Y），错误；
D、非金属性F＞Cl,错误。
16、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．平衡常数：
K（a）＞K（c）K（b）＝K（d）
B．正反应速率：
v（a）＞v（c）v（b）＞v（d）
C．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）
D．平衡时a点一定有n（CO）：
n（H2）＝1:
2
1、【答案】A
2、【知识点】化学反应速率化学平衡常数影响化学反应速率的因素
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】根据方程式，升温平衡逆向移动，CO的转化率下降，即T3＞T2＞T1，
A、由于T3＞T2＞T1，所以K（a）＞K（c）K（b）＝K（d），正确；
B、速率与温度、压强成正比，错误；
C、温度升高平衡逆向移动，分子数增多平均摩尔质量减小，错误；
D、只有当起始加入量也是1:
2时，平衡时a点一定有n（CO）：
n（H2）＝1:
2，错误。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17、（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
元素
相关信息
w
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素
T
金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是。
XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：
，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。
在25℃、l0lkpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：
6：
40：
64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式。
1、【答案】
（1）第二周期ⅤA族（2分）范德华力（1分）
（2）Na2O2（2分）（3）2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（g）△H＝—26QkJ/mol（3分）（4）Cu2（OH）2CO3＝2CuO+CO2+H2O（2分）
2、【知识点】元素周期表元素周期律元素性质位、构、性的关系共价键的主要类型热化学方程式
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】W的单质为密度最小的气体，是氢元素，X元素最高正价与最低负价之和为0，为第四主族元素为碳，Y为工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，是氧元素，Z的核素质量数为23，中子数为12，是钠元素，T单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色，是铜元素。
18、（10分）一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）
Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
反应时间t/min
0
1
2
3
4
6
8
c（X）/（mol·L—1）
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）＝。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是。
由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为mol·L—1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
1、【答案】0.26mol·l-1·min-1（2分）
（2）每间隔2min，X的浓度为原来的一半（2分）0.075（2分）（3）加入Z增大体系的压强（2分）（4）ACD（2分）
2、【知识点】化学反应速率化学平衡图象分析化学平衡状态的标志有关化学平衡计算
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）＝2（0.6-0.21）/3=0.26mol·l-1·min-1
（2）从表中不难得出的结论是每间隔2min，X的浓度为原来的一半，由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为0.075mol·L—1。
（3）从图形分析t2时逆反应速率先增大后减小，即通过增加某种条件逆向移动，所以可以是加入Z、增大体系的压强。
（4）A．容器体积一定时气体密度不再变化，即气体质量不再变化，平衡不移动，正确；
B．反应的平衡常数只与温度有关，错误；
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，正确；
D．Y的物质的量不再发生变化即浓度不变，正确；
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍描述的均为正反应，错误。
19、（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO42—转化为Cr2O72—，写出平衡转化的离子方程式
；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）
①判断达到滴定终点的依据是；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
1、【答案】
（1）增大接触面积，增大反应速率（2分）
（2）Al（OH）3、H2SiO3（2分）（3）2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O（2分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾（2分）（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色（2分）②94.08%（2分）
2、【知识点】酸碱中和滴定物质的分离与提纯化学实验基本操作有关实验的计算化学反应速率
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率。
（2）碱浸后溶质为硅酸钠、偏铝酸钠、Na2CrO4、KCl等，所以步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al（OH）3、H2SiO3。
（3）酸化时，CrO42—转化为Cr2O72—，化合价没有变化，所以离子方程式
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