原子的精细结构电子的自旋.docx

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原子的精细结构电子的自旋

原子的精细结构电子的自旋

玻尔理论考虑了原子要紧的相互作用即核与电子的静电作用，较为有效地说明了氢光谱。

只是人们随后发觉光谱线还有精细结构，这说明还需考虑其它相互作用即考虑引起能量变化的缘故。

本章在量子力学基础上讨论原子的精细结构。

本章先介绍原子中电子轨道运动引起的磁矩，然后介绍原子与外磁场的相互作用，以及原子内部的磁场引起的相互作用。

说明空间量子化的存在，且说明仅靠电子的轨道运动不能说明精细结构，还须引入电子自旋的假设，由电子自旋引起的磁相互作用才是产生精细结构的要紧因素。

§4-1原子中电子轨道运动的磁矩

1.经典表示式

在经典电磁学中载流线圈的磁矩为

。

（若不取国际单位制，则

）（

为电流所围的面积，

是垂直于该积的单位矢量。

那个地点假定电子轨道为圆形，可证明，关于任意形状的闭合轨道，其结果不变。

）

电子绕核的运动必定有一个磁矩，设电子旋转频率为

，则原子中电子绕核旋转的磁矩为：

定义旋磁比：

，则电子绕核运动的磁矩为

上式是原子中电子绕核运动的磁矩与电子轨道角动量之间的关系式。

磁矩

与轨道角动量

反向，这是因为磁矩的方向是依照电流方向的右手定则定义的，而电子运动方向与电流反向之故。

从电磁学明白，磁矩在平均外磁场中不受力，但受到一个力矩作用，力矩为

力矩的存在将引起角动量的变化，即

由以上关系可得

，可改写为

拉莫尔进动的角速度公式：

，说明：

在平均外磁场

中高速旋转的磁矩不向

靠拢，而是以一定的

绕

作进动。

的方向与

一致。

进动角频率（or拉莫尔频率）为：

2.量子化条件

此前的两个量子数中，主量子数n决定体系的能量，角动量量子数

决定轨道形状。

轨道平面方向的确定：

当有一个磁场存在时，磁场

的方向即为参考方向，轨道平面的方向也才有意义。

轨道角动量

垂直于轨道平面，它相关于磁场方向（定义为z）的角度

决定了轨道平面的方向，如右图示。

此前得到角动量量子化条件为：

鉴于量子力学的本质，将此条件作一原则性改动，取由量子力学运算所得的结果

，

由此引入第三个量子化条件：

明显，关于一固定的

，有（

）个m值。

3.角动量取向量子化

依照轨道角动量及其重量的量子化条件

做出其矢量模型示意图（右图）。

其特点是

不能与z方向重合，这正是对角动量量子化条件改动而产生的成效。

将以上量子化条件代入磁矩

和磁矩在z方向投影的表达式

有：

令

，称为玻尔磁子，是轨道磁矩的最小单元。

是原子物理学中的一个重要常数。

可改写为

，式中

为精细结构常数，

是第一玻尔半径。

此式说明磁相互作用至少比电相互作用小两个数量级。

4-2史特恩-盖拉赫实验（在外加非平均磁场中原子束的分裂）

1921年，史特恩和盖拉赫首次作实验证实了电子自旋的存在，是对原子在外磁场中取向量子化的首次直截了当观看，是原子物理学中最重要的实验之一，实验装置如右图示。

从加热炉O中发出一束氢原子蒸气（由于炉温不专门高，故原子处于基态），原子速度满足于

，氢原子先后穿过两个狭缝后即得到沿x方向运动的速度为v的氢原子束。

原子束穿过磁场区最后落在屏上。

为使氢原子束在磁场区受力，要求磁场在

的线度范畴内是非平均磁场（实验的困难所在）。

沿x方向进入磁场的原子束只在Z方向上受力，

原子束在磁场区内的运动方程为：

原子经磁场区（长度为D）后，与x轴线的偏角为：

当原子束落至屏上P点时，偏离x轴的距离为

。

式中

，见右上图。

由以上讨论知，不仅

呈量子化，

在

方向的投影也呈量子化，因为只有如此，

的数值才可能是分立的。

故从实验测得

是分立的，反过来证明

呈量子化。

此实验是空间量子化最直截了当的证明，它是第一次量度原子基态性质的实验。

以上只考虑了电子的轨道运动，现将电子的自旋也考虑进来，即原子的总磁矩是由轨道和自旋两部分磁矩合成的。

只有全面考虑才能说明氢原子在非平均磁场中的偶分裂现象。

因此

中的

，即

在运用上式时须注意单位，

的单位应取

。

由于

共有

个值，因此就有

个分裂的

值，即在感光板上有

个黑条，说明了

个空间取向。

由此得出一种通过实验确定

因子的重要方法。

可据上式说明单电子或多电子体系的各种原子的史特恩-盖拉赫实验结果。

关于氢（单电子），因氢原子处于基态，

，进而可得出

，故有

因此与具体实验参数相对应的

　　以上运算结果说明处于基态的氢原子束在不平均磁场作用下分裂为两层，各距中线1.12cm，与实验甚符。

史特恩-盖拉赫实验结果证明：

1）原子在外磁场中的取向呈量子化；

2）电子自旋假设是正确的，氢原子在磁场中只有两个取向即

；

3）电子自旋磁矩的数值为

。

§4-3电子自旋的假设

1.乌仑贝克与古兹米特（1925年，时年不到25岁的荷兰学生）的电子自旋假说

从史特恩-盖拉赫实验显现偶数分裂的事实，给人启发，要使

为偶数，只有角动量为半整数。

而轨道角动量是不可能为半整数的。

乌仑贝克与古兹米特依照大量实验事实提出假设：

1）电子不是点电荷，除轨道角动量外还有自旋运动，具有固有的自旋角动量

（内禀角动量），

。

它在z方向的重量只有两个：

。

即自旋量子数在z方向的重量只能取

，

，

2）电子因自旋而具有的自旋磁矩（内禀磁矩）与自旋方向相反，在z方向的重量为1个玻尔磁子，即为经典数值的两倍。

　（

的存在标志着电子还有一个新的物理自由度）

玻尔磁子

在此之前已得到电子轨道运动的磁矩为

。

电子与自旋相联系的磁矩类似于电子轨道运动的磁矩，可写出电子自旋的磁矩为

。

但这两个式子与实验不符，为与实验事实相符，乌仑贝克与古兹米特进一步假设：

电子的磁矩为一个玻尔磁子，即为经典数值的2倍。

从以上的讨论可知：

、

，两者相差一倍。

电子自旋假设受到各种实验的支持，是对电子认识的一个重大进展。

狄拉克于1928年找到一种与狭义相对论相融洽的理论，可由狄拉克量子方程得出电子自旋的自然结果。

反过来看，电子轨道运动的磁矩为

在原子体系中并不普遍成立。

电子自旋假设是经典物理学是无法同意的。

如将电子自旋视为机械自旋，可证明电子自旋使其表面的切向线速度将超过光速。

正因为如此，这一假说一开始就遭到专门多反对，但后来的事实证明，电子自旋的概念是微观物理学中最重要的概念。

（电子的自旋不能明白得为像陀螺一样绕自身轴旋转，它是电子内部的属性，与运动状态无关。

它在经典物理中找不到对应物，是一个崭新的概念）

2.朗德因子（g因子）

定义一个

因子，使得对任意角动量

所对应的磁矩以及它们在z方向上的投影都成立。

表示为

因子是反映物质内部运动的一个重要物理量，但至今仍是一个假设，它能够表示为：

引入

因子后，电子的轨道磁矩、自旋磁矩和总磁矩以及在z方向的重量分别表示为：

当只考虑轨道角动量时，

当只考虑自旋角动量时，

3.原子的磁矩

电子的磁矩和原子核的磁矩合成原子的磁矩。

由于原子核的磁矩比电子磁矩小3个数量级，一样可不考虑。

因此，对单电子原子电子的磁矩即为原子的磁矩。

对多电子原子，当为

耦合时，

因子仍具有与以上相同的形式：

原子的磁矩及其在z方向的重量为：

4.角动量的合成

电子的自旋和轨道运动相互耦合的总角动量可表示为：

按矢量合成法则有：

须注意的是，并非按上式求出的J都合乎要求。

量子数

的取值由角量子数

与自旋量子数

决定，最大值是（

＋

），最小值是

。

量子力学可证明，

可能的取值是：

由此得：

。

因此，总角动量可表示为：

量子化的

的大小分别为：

*单电子的g因子表达式

§4-4碱金属双线（碱金属原子的光谱）

1.电子态和原子态的表示方法

角量子数

对应的电子态用小写字母

表示。

假如不考虑原子内部电子的运动，可用价电子的运动状态表示整个原子的状态，适应上用大写字母

表示与

对应的原子态。

在这些字母前可写上主量子数的数值。

如

表示

的原子态或原子能级。

原子态常用表示方法（以

为例）：

的数值在右下角（对多电子原子取

值）；左上角表示

，对多电子原子取

。

由于单电子的

，因而

，代表双重态。

2.碱金属原子的光谱

碱金属元素的原子光谱结构相似，一样观看到的4个线系为主线系、漫线系（第一辅线系）、锐线系（第二辅线系）和基线系（柏格曼系）。

从锂的光谱线系分析，主线系的波长范畴最广，第一条是红的，其余在紫外区；漫线系在可见光区；锐线系第一条在红外区，其余在可见光区；基线系在红外区。

其它碱金属元素有相仿的光谱系，只是

不同。

2.碱金属原子光谱的特点（以锂的原子能级图为例）

1）有4组初始位置不同的谱线，但有3个终端，说明有4套动项和3套固定项；

2）与主量子数和角量子有关（氢原子能级只与n有关）；

3）能级跃迁的选择定则：

只有当

时，两能级间的跃迁才是承诺的。

里德伯提出碱金属原子光谱的波数：

式中

是线系限的波数。

但从实验数据运算得到的量子数

不是整数（碱金属与氢不同之处），而要减去一个与角量子数有关的专门小的改正数

，改写后n仍为整数。

碱金属原子的光谱项：

碱金属原子的能级：

3.原子实极化和轨道贯穿（说明碱金属原子能级与氢原子能级的差别）

　　碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs、Fr差不多上多电子原子，在元素周期表中属同一族，具有相同的化学性质，差不多上一价的，易失去外层电子而成为正离子，可要使之再次电离却专门困难。

一次电离电势约50V，二次电离却要大得多。

碱金属原子与氢原子的光谱公式相仿。

n专门大时，两者的能级专门接近；当n小时两者的差别较大，由此可设想它们的光谱也是由于单电子的活动产生的。

碱金属的Z可按一定的规律排列成整齐的形式，说明原子中电子的组合有一定规，即在一个完整的结构之外余外一个电子，而那个完整的结构称为原子实，原子实别处的那个电子称价电子。

价电子在较大的轨道上运动，极易脱离原子实。

它可从最小轨道（不是原子中的最小轨道）被激发到高能轨道，或从高能轨道跃迁到低能轨道发出辐射。

碱金属原子由原子实和价电子构成，有两种情形是氢原子所没有的。

这确实是原子实的极化和轨道贯穿。

原子实的极化和轨道贯穿理论能专门好地说明碱金属原子能级同氢原子能级的差别。

1）原子实的极化

原子实的结构是球形对称的，价电子接近原子实时，吸引原子实的正电荷排斥负电荷，致使原子实的正负电荷中心发生微小的相对位移而不再重合，形成一个电偶极子，这确实是原子实的极化。

偶极矩

总指向价电子，因此偶极矩的电场总是吸引价电子，因此，价电子受原子实电场和原子实极化产生的偶极矩的共同作用，现在价电子的势能为

，明显，价电子的能量降低了。

2）轨道贯穿

价电子的部分轨道穿入原子实称轨道贯穿。

未发生轨道贯穿时，原子实的有效电荷数是1，原子的能级与氢原子能级专门接近；价电子处在轨道贯穿时，原子实的有效电荷数大于1，导致其能量较氢原子小，即相应的能级低。

轨道贯穿只能发生在偏心率大的轨道，因此它的

值一定是较小的。

4.碱金属双线（碱金属原子光谱的精细结构，是在无外场情形下的谱线分裂）

如用辨论率专门高的仪器观看碱金属原子的光谱，会发觉每一条谱线是由二至三条线组成，这称为光谱线的精细结构。

主线系和二辅系的谱线由两条组成，一辅系和柏格曼系的谱线由三条组成。

1）定性分析：

碱金属元素的原子光谱各线系的波数均可表示为两波谱项之差，其活动项与跃迁的初态对应，固定项与跃迁的末态对应。

这些谱线都有双线结构，说明与跃迁的初态和末态对应的两个能级中至少有一个存在“分裂”。

碱金属双线的存在，是提出电子自旋假设的依照之一。

电子自旋角动量

只有两个取向，必定导致对应于一个轨道角动量将会产生两个状态。

如：

什么样的能级结构才会产生精细结构呢？

以下结合较