河南省焦作市届高三第一次模拟考试化学试题解析版.docx
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河南省焦作市届高三第一次模拟考试化学试题解析版
一、选择题:
每小题6分,本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7.下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是
A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
8.有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:
淀粉→X→Y
乙酸乙酯,下列说法错误的是
A.X可用新制的氢氧化铜检验
B.由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯
C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
【答案】B
【解析】
试题分析:
淀粉水解首先产生麦芽糖,麦芽糖中含有醛基,因此可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检验。
A正确。
麦芽糖在继续水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化变为乙醇,乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应(即取代反应)产生乙酸乙酯和水。
乙酸乙酯在水中的溶解度小,而溶液溶解在有机溶剂中,为了除去混在乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇,并且降低乙酸乙酯的溶解度,应该选用饱和的碳酸钠溶液,如果使用饱和NaOH溶液,会使乙酸乙酯发生水解反应,而导致乙酸乙酯的损耗。
I2遇淀粉会变蓝色。
若淀粉水解完全就不会有颜色的变化,因此可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全。
所以符合要求的选项为B。
考点:
考查物质的化学性质、检验及提纯的知识。
9.下列离子方程式书写正确的是
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
11.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中SO42-的物质的量至少为4.5mol
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
若原溶液中含有Na+,则阴离子SO42-的物质的量还要增多。
因此原溶液中SO42-的物质的量至少为4.5mol.由上述分析可知:
反应到最后一定含有的物质为Na2SO4及NaAlO2。
考点:
考查图像法在物质的鉴定中既含量的测定中的应用的知识。
12.乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B.阴极反应式为:
HOOCCOOH+2H++2e-
=OHCCOOH+H2O
C.电解时石墨电极上有O2放出
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化
13.下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是
A.在相同温度下,
>
>
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则
/
·
的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则
<
<
D.在相同温度,从HX的数据可以说明:
弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且
>
>
=0.01
26.(15分)铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:
(1)药片上的糖衣可以起__________的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在__________(填仪器)中,滴定时加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点_____________。
(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。
A.过滤B.洗涤C.萃取D.分液E.冷却F.灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________(小数点后面保留一位有效数字)。
÷160g/mol=0.0056mol,所以n(FeSO4)=0.0112mol.m(FeSO4)=n·M=0.0112mol152g/mol=1.7024g.所以该药片中硫酸亚铁的质量分数为1.7024g÷(100.3)100%=56.7%.
考点:
考查滴定法在物质含量测定中的应用。
包括物质的量浓度的溶液的配制、滴定终点的判断、仪器的选择与使用、混合物的分离、离子方程式的书写、盐的水解及影响因素等知识。
27.(14分)有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。
发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。
下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:
(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K=_____________。
(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol,请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下:
CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。
右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况,则曲线丙对应的压强是P(丙)=_____________。
(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡:
H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和____________。
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中各粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。
A.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)B.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
C.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)D.c(K+)>c(Na+)
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为_____________;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替3.2g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为____________L。
【答案】
(1)
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=--650KJ/mol
—c(H2C2O4).错误。
KHC2O4电离使溶液显酸性,c(K+)=c(HC2O4-)(始),c(Na+)=c(HC2O4-)(电离)。
但是弱酸根离子HC2O4-电离程度是很微弱的,c(HC2O4-)(始)>c(HC2O4-)(电离)。
所以c(K+)>c(Na+)。
正确。
因此选项为B、D。
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极为甲醇,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,发生氧化反应;正极为O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.n(CH3OH)=3.2g÷32g/mol=0.1mol.所以根据电极反应式可知电子转移0.6mol,而每mol的甲烷在反应时转移电子8mol,因此需要消耗甲烷的物质的量为0.6mol÷8=0.075mol.故所需标准状况下的甲烷的体积为0.075mol22.4L/mol=1.68L.
考点:
考查化学平衡常数的表达式、外界条件对化学平衡的影响、热化学方程式的书写、微粒浓度的比较、弱电解质的电离平衡及水解平衡、原电池反应原理及有关计算的知识。
28.(14分)用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>__________>__________。
(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。
(4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气
味的气体,其熔点为-59℃,沸点为
11.0℃,易溶于水。
ClO2也可以看做是亚氯
酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反
应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业
制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置___________;
②C中应装的试剂为____________。
C中发生反应的化学方程式为:
________________。
36.(15分)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:
用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:
已知氯化钙晶体的化学式是:
CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用___________________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是_______________;设备A的作用是______________;设备B的名称为________________;设备C的作用是____________________。
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是
_____________。
反应的化学方程式为_________________。
A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。
(5)氯碱工业电极方程式_____________________。
37.(15分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。
B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。
已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。
则F的基态原子价电子排布式为______。
CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。
若该
晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
【答案】
(1)Na
(2)三角锥形sp3(3)3d64s2N22
似,性质也相似。
由于在N2中2个N原子共用三对电子,一个是ð键,2个π键。
所以在CN-中的π键也是2个。
(4)由晶胞的结构示意图结合均摊法可知:
在每个晶胞中含有:
Ti:
1;Ba:
81/8=1;O:
61/2=3.所以该化合物的化学式为BaTiO3。
故TiO2与碳酸钡在熔融状态下反应的化学方程式为TiO2+BaCO3
BaTiO3+CO2↑。
在晶体中每个Ti原子周围有6个O原子与它距离相等而且最近,这6个O原子构成的是正八面体。
所以配位数为6.由于在一个晶胞中只含有一个BaTiO3。
所以晶体的密度
。
考点:
考查元素的推断、原子失去电子的难易、原子的杂化方式、分子的结构和空间构型、原子晶体的化学式的推导和密度的计算等知识。
38.(15分)以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:
已知:
(或写成
)
(1)CH3CH=CHCH3的名称是_______________。
(2)X中含有的官能团是___________________。
(3)A→B的化学方程式是__________________。
(4)D→E的反应类型是_______________。
(5)甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是_______________。
A.有机物Z能发生银镜反应B.有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物
C.有机物Y的沸点比B低D.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。
③Z→W的化学方程式是__________________。
(6)高聚物H的结构简式是_________________。
发生银镜反应。
正确。
B.有机物YCH2(OH)CH=CHCH2OH与HOCH2CH2OH尽管都含有2个醇羟基,但前者有他他他双键,后者没有,因此不是同系物。
错误。
C.有机物YCH2(OH)CH=CHCH2OH的沸点比B:
1,3--丁二烯CH2=CH-CH=CH2的相对分子质量大。
相对分子质量越大,物质的熔沸点就越高。
因此Y的沸点比B的高。
错误。
D.有机物F对苯二甲酸含有两个羧基,己二胺含有两个氨基,因此二者能发生缩聚反应产生聚合物。
正确。
②CH2(OH)CH=CHCH2OH有多种同分异构体,其中分子结构中含有酯基的所有同分异构体有HCOOCH2CH2CH3;HCOOCH(CH3)2;CH3COOCH2CH3;CH3CH2COOCH3。
③Z→W的化学方程式是
。
(6)高聚物H的结构简式为