中考化学计算题精粹.docx
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中考化学计算题精粹
初中化学计算题分类
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算化学方程式与图像计算等。
（一）有关化学式计算题类型：
第一种类型：
标签型化学式计算题：
1、（2008甘肃兰州）锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液
主要成分：
葡萄糖酸锌
化学是：
C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？
（简写出解题过程）
2、（2007甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料
氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量
（20mg~30mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮存方法
避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？
；
（计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算一袋400g这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）
第三种类型：
计算化合物中各元素的质量分数
1.青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克?
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10％
14％
20％
3％
2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
3、Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为_____________。
要生产525吨铁，至少需含Fe2O375%的赤铁矿石____________吨。
4．某石灰石样品，经测定含碳9%，杂质不含碳，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
5．现有200吨磁铁矿样品，主要成分Fe3O4占80%，杂质不含铁，理论上该磁铁矿样品能炼出多少吨铁？
该样品的含铁百分含量是多少？
6有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量百分含量为60%，则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为多少？
7.在镁和氧化镁组成的混合物中，经测定含镁元素70%，金属镁占混合物的质量分数是多少？
（6）有关字母型化学反应方程式计算题
1、（2008南通市）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2
2、（2008南京市）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44
二、有关化学方程式的计算：
16．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
33.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
解：
（1）11g+50g—56.6g==4.4g
（2）设：
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x4.4g
x=
=10.6g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈96.4%
答：
略
57.（2011．宜昌市）（7分）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。
我能完成下列计算（结果保留整数）：
⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：
（1）硫酸中溶质的质量：
1.14g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56981522
x98gyz
56／98=x／98gx=56g
98／152=98g／yy=152g
98／2=98g／zz=2g
所得溶液中溶质的质量分数：
152g/（1.14g/cm3×430mL+56g-2g）×100%≈28%
（或硫酸亚铁溶液的质量：
1.14g/cm3×430mL-98g+152g＝544g
所得溶液中溶质的质量分数为：
152g/544g×100%≈28%
答：
⑴稀硫酸中溶质的质量是98g；⑵废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。
35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
35．解：
反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy8.8g
x=21.2gy=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%
答：
所得溶液中溶质的质量分数为10%。
59.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。
取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。
（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：
①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
解①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
17198233
171×1%yx
171／233＝171g×1%／x
X＝2.33g
171／98＝171g×1%／y
Y＝0.98g
②根据质量守恒定律知：
所取废水样品质量为：
268.67g+2.33g－171g＝100g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：
0.98g/100g×100%=0.98%
答：
略
①高温煅烧450吨石灰石，其中CaCO3的质量分数为90%，问可得到质量分数为95%的生石灰（主要成分为CaO）多少吨？
11.（08江苏徐州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
22.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。
计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。
（3）原固体混合物中NaCl的质量。
解：
所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。
反应生成NaCl的质量为z。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCI
142208233117
Yx23.3gz
208:
233=x:
23.3gx=20.8g
142:
233=y:
23.3gy=14.2g
117:
233=z:
23.3gz=11.7g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数：
20.8g／208g×100%＝10%
设滤液中溶质NaCl的质量为m
NaCI～Cl
58.535.5
m21.3g
58.5:
35.5＝m:
21.3gm＝35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为：
35.1g－11.7g＝23.4g
答：
略
7.（08福建三明）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
相对原子质量：
C12O16Ca40
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑）
（4）表格型计算题：
1、（2006•济宁市）南充市（课改实验区）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加人5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）
28.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）CuCOH
（2）15（3）8.8
2、（2006天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所的溶液中溶质的质量分数。
21．（2011.湛江市）（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（1）21.2g
4.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
所用过氧化氢溶液的质量？
（要求写出解题过程）
1、（2007无锡市）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
35．（2011.桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。
实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
（1）解：
设A点处生成NaNO3的质量为x
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.585
2.34gx
=x=3.4g
（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
17058.5143.5
y2.34gz
=y=6.8g
=z=5.74g
m（B点溶液）=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
B点溶液AgNO3的溶质质量分数=×100%=2.3%
答：
A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。
36.（2011.烟台市）（6分）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与
所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
解：
设500g废
水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
1608098
χy×20％19.6g
χ=32gy=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880
z（120g一80g）×20％
z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%
答：
500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
1.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:
1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）
A4:
19B3：
5C1:
3D2:
17
3.（湖北）下列关于化学反应
的叙述错误的是（）
A.Z的化学式为
B.若mg
和ng
恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C.若
和
的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D.若ag
完全反应生成bgZ,则同时消耗（a-b）g
4.（松滋）下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）
A
B
C
D
10.某实验小组的同学为了测定试验中氯化钾样品的纯度，取一定质量的样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热改混合物
时间后，分别冷却、称量剩余固体的质量。
记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加化学反应）：
加热时间
剩余固体的质量/g
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_________.
（2）样品氯酸钾的纯度是多少？
11（江苏苏州）某课外小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品碾成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量的稀盐酸充分反应（假设石灰石的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣的数据如下表：
CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：
____________。
（结果精确到0.1）
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
________________。
（3）若利用
（1）的结果，燃烧100t这样的石灰石，理论上最多可能得到氧化钙多少吨?
（结果精确到0.1t）
12.（连云港）车用乙醇汽油是将乙醇（
）与汽油（以
表示）按一定的比例混合而成的一种汽车燃料。
（1）乙醇分子中，组成元素原子的个数比C:
H:
O为_________。
（2）在密闭容器中，讲少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成
，水蒸气和一种未知物质W。
现测得反应前后各物质的质量如下：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
w
反应前质量/g
23
40
0
0
0
反应后质量/g
0
0
22
27
X
1根据质量守恒定律，得出表中X的值为__________;
2根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比__________;
3试写出给反应的化学方程式：
____________________.
52.（2011．哈尔滨市）（5分）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反应的化学方程式为；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
（4）用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为。
（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
（2）
（或
）
（3）7.3%（4）8g（5）80%
（五）有关质量守恒定律的计算
1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量，和生成二氧化碳的质量？
2、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？
3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？
35．（3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
35.（3分）
设：
样品中杂质的质量为x，质量反应消耗盐酸的为y；生成二氧化碳的质量为
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
1007311144
25g-x14.6%y27.2g-x
X=5g……………………………………………………………………………………1分
y=100g……………………………………………………………………………………1分
CaCO3%=
……………………………………………………1分
答：
略
34．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：
O－16Cl-35.）
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