C
室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
在水溶液中的水解程度小于其电离程度
D
由金属M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡
金属性：
M>N
8.Cl2O是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：
Cl2O的熔点为－120℃，沸点为2.0℃，Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
[练高考]
1．[2019·全国卷]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
2．[2016·江苏卷]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.制取氨气
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.干燥NaHCO3
3．[2015·重庆卷]下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.观察Fe（OH）2的生成
B.配制一定物质的量
浓度的NaNO3溶液
C.实验室制取氨
D.验证乙烯的生成
4．[2014·江苏卷]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
[练模拟]
1．[2019·昆明质检]下列物质的制备方法正确的是（ ）
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备纯的Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
2．[2019·河南安阳二模]某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是（ ）
A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在
3．[2019·郑州一测]用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（ ）
Ⅲ中收集气体
Ⅰ中试剂a、b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d
A
SO2
稀硫酸与铜片
浓硫酸
NaOH溶液
B
Cl2
浓盐酸与二氧化锰
饱和氯化
钠溶液
NaOH溶液
C
HBr
浓硫酸与溴化钠
浓硫酸
水
D
CO
甲酸与浓硫酸
浓硫酸
酸性KMnO4
溶液
4.（多选）某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH（已知：
AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应）。
下列说法错误的是（ ）
A．制备无水AlCl3：
装置A中的试剂可能是二氧化锰
B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C．装置C中的试剂为浓硫酸
D．制备无水AlCl3和NaH时装置E中碱石灰的作用完全相同
5．[2019·湘东六校联考]从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。
下列关于海带制碘的说法不正确的是（ ）
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
A．实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2
B．向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应是2H＋＋H2O2＋2I－===2H2O＋I2
C．向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬
————————[综合测评 提能力]—————————
一、选择题：
本题共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·陕西咸阳一模]下列物质制备方法正确的是（ ）
A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜
B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg
2．[2019·北京西城区期末]如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔
B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
C．浓氨水与生石灰反应制取氨气
D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
3．[2019·湖北宜昌质检]下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶
4．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是（ ）
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
5．[2020·洛阳尖子生联考]现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是（ ）
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
6．[2019·湖南四校联考]工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中试剂X可以是氢氧化钠溶液
B．试剂Y可以是HCl，它与AlO
反应生成Al（OH）3
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将试剂X与Y进行对换，最终可以达到相同结果
7．[2019·广东深圳调研]用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
二、选择题：
本题共3小题，每小题4分，共12分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
8．铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ反应：
2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4
B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：
刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
9．海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取NaCl
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
10．下列有关实验装置正确的是（ ）
A．用图1装置制取少量乙酸乙酯
B．用图2装置分离苯和溴苯
C．用图3装置制取并收集乙炔气体
D．用图4装置不能测定中和热
三、非选择题：
本题共3小题。
11．（13分）[2019·济南针对性训练]氯气和亚氯酸钠（NaClO2）都是重要的漂白剂。
（1）实验室制备氯气时，可选用的发生装置为________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：
发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）→i，F装置所盛溶液是________（填溶液名称）。
（2）实验室制备无水NaClO2晶体的原理为2NaOH＋2ClO2＋H2O2
2NaClO2＋2H2O＋O2，实验装置如图所示：
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为____________________。
②装置C中的水浴温度应控制在________（填温度范围）。
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是____________，撤掉装置C的热源。
12．（14分）乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经被用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃来制取一定量的乙醚，制备装置如图（夹持装置及加热仪器、沸石均略去）所示，回答下列问题：
已知有关物质的部分性质如表所示。
物质
沸点（℃）
水溶性
密度（g/mL）
乙醇
78
混溶
0.8
乙醚
34.6
难溶
0.7
（1）温度计X的水银球应位于________________。
（2）使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是________________。
（3）写出生成目标产物的化学方程式：
__________________________________，所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质，为得到高纯度的乙醚，可先后分别用NaOH溶液、水洗涤；洗涤后再用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏：
①洗涤操作应在________（填仪器名称）中进行。
②蒸馏精制时，最好的加热方式是____________。
③若实验中使用了30mL无水乙醇，最后得到纯乙醚18mL，则乙醚的产率为____________。
（4）实验过程中，发现A中的液体会变成黑色，装置E中的溶液会慢慢褪色（加热后又会变红）。
①A中溶液颜色变黑的原因是________________________________________________________________________。
②乙醇与浓硫酸在加热条件下反应可发生生成两种常见无机气体的副反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）请对已有的实验装置进行必要的改进（可添加必要的装置），证明该反应中有CO2生成：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．（13分）[2019·四省八校联明联考]二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
（已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）
①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________________（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象是________________。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：
向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：
向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：
向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________。
课练31 物质的制备
[狂刷小题 夯基础]
[练基础]
1．B 浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；二氧化氮与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。
2．C 可用石灰石与盐酸在A项所示的简易装置中制得CO2，A项正确；净化CO2应先通过饱和碳酸氢钠溶液除HCl气体，再通过浓硫酸干燥，B项正确；由于CO2的密度比空气的大，收集CO2时导管应该长进短出，C项错误；Mg在CO2中燃烧时有高温固体生成，瓶底铺细沙可防止集气瓶炸裂，D项正确。
3．A NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误。
在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，C项错误。
炭粉与CuO在加热条件下反应，产生的气体可能为CO2或CO2、CO的混合物，而且收集CO的方法也不正确，D项错误。
4．B 因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应，A项错误；由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀形式析出，B项正确；将装置丙中所得滤液蒸干得不到氯化铵固体，C项错误；加热碳酸氢钠时，大试管口向下倾斜，防止碳酸氢钠分解生成的水冷凝倒流使试管炸裂，D项错误。
5．B 从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作，A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2，B项错误；由于Br2易挥发，经热空气吹出后可用SO2吸收，因此富集溴时涉及离子反应：
Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO
，C项正确；工业选用的沉淀剂为Ca（OH）2，煅烧碳酸钙可获得CaO，CaO再溶于水即可获得Ca（OH）2，电解食盐水得到NaOH，成本太高，故工业上常通过煅烧CaCO3来获取沉淀剂，D项正确。
6．C 温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误；③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液吸收，故B错误；酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确；乙酸乙酯和乙醇分子中分别存在3种不同化学环境的氢原子，乙酸分子中有2种不同化学环境的氢原子，故D错误。
7．BC 电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，选择含有铜离子的CuSO4溶液作电解液，由于粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌优先在阳极上放电生成金属离子，而阴极上只有铜离子放电生成铜，则电解质溶液中铜离子的浓度减小，故A错误；2mL0.1mol·L－1MgSO4溶液与2mL0.2mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀，再滴加5～6滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，说明发生了沉淀的转化，氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜，即Ksp[Cu（OH）2]在水溶液中的电离程度大于其水解程度，故C正确；由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡，说明金属性较弱的M作原电池的正极，金属性较强的N作原电池的负极，金属性：
N>M，故D错误。
8．C 因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故装置②、③中盛装的试剂应依次是饱和食盐水、浓硫酸，从而对Cl2进行除杂、干燥，故A项正确；因Cl2O加热时会发生燃烧并爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险，B项正确；由各物质的沸点可知，Cl2O在装置⑤中转化为液态，最后逸出来的气体为空气及过量的Cl2，故C项错误；因Cl2O与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，④与⑤之间不用橡皮管连接，故D项正确。
[练高考]
1．D 打开K有利于平衡气压，可使分液漏斗内的液体顺利滴下，另外，因反应会产生大量的HBr气体，压强会迅速增大，A项正确。
苯和溴反应放出大量的热，使溴挥发，装置b中的CCl4吸收挥发的溴，液体逐渐变为浅红色，B项正确。
苯和溴反应生成的溴化氢挥发至装置c中与Na2CO3反应，从而被吸收，C项正确。
反应后的混合液中含有溴及溴化铁等杂质，需经过碱洗、水洗、分液得到纯净的溴苯，另外，溴苯是液态，不需要结晶析出，D项错误。
2．C A项，制NH3需要NH4Cl和Ca（OH）2反应，错误；B项，应长进短出，错误；C项，NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3固体，用过滤法分离，正确；D项，加热会导致NaHCO3分解，错误。
3．A A项，滴管插入液面下并用植物油隔绝空气，可防止空气中的氧气氧化Fe（OH）2，能较好地观察Fe（OH）2的生成，正确；B项，配制溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，放置至室温后再转移到容量瓶中，错误；C项，实验室制氨气一般采用NH4Cl与Ca（OH）2混合加热，用向下排空气法收集，错误；D项，温度计的水银球应位于混合液液面下，迅速升温至170℃制取乙烯，且挥发的乙醇也可使KMnO4溶液褪色，影响乙烯的验证，错误。
4．C MnO2与浓盐酸生成Cl2，需加热，A项错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管通入，B项错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C项正确；MnCl2水解生成HCl和Mn（OH）2，加热HCl挥发，促进Mn2＋的水解，最终得不到氯化锰晶体，D项错误。
[练模拟]
1．C 氯化铝溶液和硫化钠溶液混合时发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al（OH）3↓，无法制得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。
2．D 本题考查Fe（OH）2的制备。
稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A错误；实验开始时，应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，再向烧瓶中加入X，故B错误；利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2，立即在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确。
3．B 铜与稀硫酸不反应，A项错误；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可发生反应：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制取的Cl2中含有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化为Br2，因此制取和干燥HBr时均不能用浓硫酸，C项错误；CO与高锰酸钾不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO气体，D项错误。
4．AD 金属铝和氯气反应可制备氯化铝，则装置A为氯气的发生装置，浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，A项错误；铝和钠易被氧气氧化而变质，同时H2在
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