鲁教版九年级化学下册精练71酸及其性质.docx
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鲁教版九年级化学下册精练71酸及其性质
7.1酸及其性质课后达标训练（含精析）
【基础达标】
1.以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）
2.下列物质中，属于盐类的是（ ）
A.HNO3 B.（NH4）2SO4 C.MgO D.Fe
3.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A.NaClB.浓硫酸
C.浓盐酸D.碳酸钙
4.下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊试液变红
C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（ ）
A.FeCl2B.ZnCl2
C.FeCl3D.MgSO4
6.（2018·苏州中考改编）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末，粉末都会逐渐溶解，且液体变为黄色
7.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X＋金属→盐＋H2 ②X＋金属氧化物→盐＋H2O
A.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO4
8.（2018·宜宾中考）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。
结合下列实验仪器回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：
A________；E________。
（2）上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是______；稀释浓硫酸的正确操作是________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式___________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
9.（2018·广州中考）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式是____________________。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是______。
（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？
（列式计算）
【知能提升】
1.要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸
②石灰石和稀盐酸
③氧化铁和硫酸
④食盐和水
A.①② B.①②③
C.①②④D.①②③④
2.自来水生产中常用适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的生成物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别纯净水的真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
A.酚酞B.BaCl2
C.CO2D.AgNO3
3.下列化学方程式符合事实的是（ ）
A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：
2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑
B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.用盐酸除锈：
Fe2O3＋HCl====FeCl2＋H2O
D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：
CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2↑
4.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是（ ）
5.下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A.2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑
B.3Fe＋2O2
Fe3O4
C.H2CO3====H2O＋CO2↑
D.K2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2KCl
6.已知R＋H2SO4====RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
（1）RSO4中R的化合价为________；
（2）制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是______________________________；
（3）通过计算确定R的相对原子质量。
【探究创新】
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。
他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性（含有
H＋），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。
【实验过程】
将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______
现象：
溶液变为红色
溶液显酸性（含有H＋），溶质中有氯化氢
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
____________
反应的化学方程式是：
___________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
___________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________________（填化学式），经________
________________，蒸发等操作后即可完成。
答案解析
【基础达标】
1.【解析】选B。
稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入，用玻璃棒不断搅拌，标签应在手心处，在下方容易腐蚀，A错；浓盐酸易挥发，应放置在密封的试剂瓶中，B正确；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，C错；向试管中加入铁钉应把试管横放，将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起，以免打破试管，D错。
2.【解析】选B。
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
由此分析，答案为B。
3.【解析】选C。
以上选项中A、D通常为固体，质量不会减少；B、C是液体，浓硫酸有吸水性，质量会增加；浓盐酸有挥发性，可挥发出HCl气体逸散到空气中，其质量会减少。
4.【解析】选C。
盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊试液变红；盐酸和硫酸溶液中虽都含有H＋，但酸根有所不同，故化学性质只是相似，不是完全相同，如盐酸不与BaCl2溶液反应，但硫酸就可与BaCl2溶液反应；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。
5.【解析】选C。
Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，不会生成FeCl3；Zn和稀盐酸反应可生成ZnCl2；Mg和稀硫酸反应可生成MgSO4。
6.【解析】选B。
浓硫酸不能挥发出气体，不会在瓶口形成白雾，A错；稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，B正确；浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥气体，C错；碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应，固体会逐渐溶解，但反应后的液体不会变成黄色，D错。
7.【解析】选D。
因物质X能与金属反应生成盐和氢气，也能与金属氧化物反应生成盐和水，说明X具备酸的性质，故选D。
8.【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；浓硫酸沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后再做处理。
答案：
（1）量筒 酒精灯
（2）玻璃棒 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌 用大量水冲洗
2NaHCO3＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
9.【解析】本题考查酸的性质及酸性质相同的原因。
三氧化二铁是红棕色固体，放入盐酸中会逐渐溶解，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；酸类物质具有相似化学性质的原因是酸中都含有H＋；根据化学方程式，利用三氧化二铁的质量，可求算盐酸的质量。
答案：
（1）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O
（2）H＋
（3）解：
设需要36.5%的盐酸的质量为x，则：
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O
160219
3.2g36.5%x
160∶219＝3.2g∶（36.5%x） 解得x＝12g
答：
略
【知能提升】
1.【解析】选A。
使气球鼓起来，必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果，①②都可产生气体，③虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，食盐溶于水不会使液体温度升高。
2.【解析】选D。
解答此题的关键是检验水中是否有盐酸，盐酸不能使无色酚酞试液变色，不与氯化钡溶液反应，不与二氧化碳反应；盐酸的主要特性是能和AgNO3溶液反应，生成白色沉淀。
故可加入AgNO3溶液，若能生成白色沉淀，表明是自来水。
3.【解析】选B。
铁粉与盐酸混合后产生气泡，生成氯化亚铁（FeCl2），故A错；盐酸与铁锈反应生成FeCl3而不是FeCl2，且反应没配平，故C错；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D错。
4.【解析】选B。
表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。
5.【解析】选D。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，可简记为AB＋CD====AD＋CB，利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。
A项反应物是单质与化合物，不属于复分解反应，错误；B项反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应，错误；C项反应物是一种物质，生成了两种物质，属分解反应，错误；D项反应符合复分解反应的要求，正确，故选D。
6.【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。
（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设R元素的化合价为X，可得X＋（－2）＝0，解得X＝＋2。
（3）假设R的相对原子质量为x，根据13gR、0.4g氢气和化学方程式可以求得x。
答案：
（1）＋2
（2）浓硫酸有吸水性且不与氢气反应
（3）解：
设R的相对原子质量为x
R＋H2SO4====RSO4＋H2↑
x2
13g0.4g
x/13g＝2/0.4g x＝65
答：
R的相对原子质量为65。
【探究创新】
【解析】本题以考查探究常见酸的性质为主题，主要考查学生对稀盐酸的化学性质的掌握能力。
在审题时要抓住实验操作与实验现象进行分析判断。
根据实验结论溶液显酸性，所以滴加的应为紫色石蕊试液，溶液才能变为红色；锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气，会看到溶液中有气泡产生；石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以也会看到固体溶解，有气泡产生；反应后的溶液中溶质主要是氯化钙和氯化氢，要得到纯净的氯化钙，可以向溶液中加入稍过量的CaCO3，把溶液中的HCl全部反应完，由于CaCO3不溶于水，再过滤把过量的CaCO3除去，溶液中的溶质只有氯化钙，通过蒸发操作就可得到纯净的氯化钙固体。
答案：
紫色石蕊试液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生
Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑ 石灰石逐渐溶解，有气泡产生 CaCO3 过滤
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．推理是学习的一种重要方法。
下列推理合理的是（）
A．酸雨中含有酸，所以引起酸雨的二氧化硫和二氧化氮都是酸
B．同种元素的原子和离子中质子数相同，所以质子数相的粒子一定属于同种元素
C．对物体做功，需要利物体施加力，所以只要物体受到了力，该力就一定对物体做功
D．在水平面上运动的小车，受到的阻力越小，运动距离越远，所以如果小车不受阻力，它将一直运动下去
2．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：
NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为BaCl2溶液
C．第③步中发生复分解反应
D．在第④步中溴元素被氧化
3．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与健康
B．对现象的认识
①人体缺铁会引起贫血
②人体缺乏维生素C会引起夜盲症
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
①点燃蜡烛熄灭后的白烟，蜡烛复燃
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．对鉴别方法的认识
D．化学用语中数字的含义
①区分棉纤维和羊毛纤维――点燃后闻气味
②区分硫酸铵和硫酸钾一加熟石灰粉末研磨
③区分黄铜（铜锌合金）和黄金一一加入稀盐酸
①Fe2＋:
亚铁离子带2个单位正电荷
②
：
氧化汞中汞元素显＋2价
③NO2：
1个二氧化氮分子中含有2个原子
A．AB．BC．CD．D
4．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
Cu（Fe）
加适量的盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
NaCl（NaOH）
加适量的硫酸
蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
5．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法不正确的是（）
A．氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中二氧化碳可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
6．某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（）
A．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：
8
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．四种物质中只有丁属于氧化物
7．下列图示分析正确的是
A．
空气中各气体体积分数
B．
生活中常见物质的pH
C．
铁的氧化物中铁元素质量分数
D．
燃烧的条件
8．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．表示将一定量的
时硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粒和铁钉
D．表示用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
9．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝（化学式为C16H10N2O2），是人类使用历史悠久的染料之一。
下列有关靛蓝的说法正确的是（）
A．属于氧化物
B．一个分子中含有1个氧分子
C．由30个原子构成
D．碳元素的质量分数最大
10．酸酸的柠檬令人口舌生津，但柠檬皮因含有柠檬苦素（化学式为C26H30O8）而味道发苦。
柠檬苦素有杀菌消炎的作用。
有关柠檬苦素的说法正确的是（）
A．柠檬苦素分子中含有三种元素
B．柠檬苦素分子中C、H、O的原子个数比是13：
15：
4
C．柠檬苦素中含有四个氧分子
D．柠檬苦素是氧化物
11．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）
A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2
12．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。
这四种金属的活动性顺序为（）
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>ZD．Y>W>Z>X
13．2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道，如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应，下列说法正确的是（）
A．反应前后原子个数减少B．该反应涉及三种氧化物
C．丙可用作焊接金属的保护气D．反应前后物质总质量减小
14．如图所示的微观化学变化所属的反应基本类型是（）
A．置换反应B．化合反应
C．分解反应D．以上三种都不是
15．将一定量的锌放入过量的稀硫酸中，横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示反应过程中某物质的质量，其中能正确表示反应过程中某物质的质量随时间变化的是（）
A．溶液中的水的质量B．溶液的质量
C．锌的质量D．氢气的质量
二、填空题
16．如①、②图中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。
则
（1）氟的相对原子质量为___
（2）D中X＝_____。
在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）；
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的_____（填序号）化学性质相似；
（4）由氟元素和钙元素组成的氟化钙的化学式为_____。
17．现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式或化学方程式（各写一个）：
（1）能形成酸雨的有害气体_____。
（2）相对分子质量最小的氧化物_____。
（3）海水制得的“碱”_____。
（4）可以发生的中和反应_____。
18．食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和。
②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。
已知：
20℃时氯化钠的溶解度为36g。
三、简答题
19．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
（1）熟悉化学用语是学习化学的必备工具，请准确写出下列化学用语；
①氖气_____；
②氧化铜中铜元素的化合价为+2价_____；
③保持水的化学性质的最小微粒_____；
④硫酸铁_____。
（2）二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如图：
①B框中的物质属于_____（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。
②参加反应的A、B分子个数比为_____；
③该反应的化学方程式_____。
20．在某H2O2溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2:
17，现向57g该溶液中，加入2gMnO2，充分反应后，可得氧气的质量为____________g
四、实验题
21．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件。
①写出白磷燃烧的化学方程式：
_____；
②打开K，通入氧气，对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_____；能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是_____。
（2）如图是我国能源消费结构比例。
①我国能源消费占比最大的化石燃料是_____；除图中能源外，人们正在利用和开发的能源还有_____（回答一个即可）。
②利用石油为原料可制得乙醇，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：
_____。
③科学家利用“人工树叶”模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳，获得甲烷和氧气，其反应的微观示意图如下：
在该反应中，生成C和D的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
五、流程题
22．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图。
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_________（填序号）。
A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附
（2）自来水厂常在反应沉淀池中加入絮凝剂明矾，明矾的作用为______，明矾经搅拌、静置一段时间后，进行过滤可以将固体和液体分离，该操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、______，其中玻璃棒的作用是______。
若经过该操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是______（填写序号）；
a．漏斗内的滤纸有破损b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊。
因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池。
请你在上面图示中判断B处应是______池。
（4）ClO2或漂白粉[有效成分为[Ca（ClO）2]都可用于饮用水消毒。
工业上制备漂白粉的化学方程式为：
2Cl2＋2Ca（OH）2=X＋Ca（ClO）2＋2H2O，X的化学式为_______。
用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca2+而成为硬水。
工业和科学实验中通常通过______软化硬水。
软水中滴加肥皂水后的现象为________。
六、计算题
23．某学习小组测定某硫酸厂的废水（含有H2SO4、HCl，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，反应过程如图所示。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）求该工业废水中硫酸的质量分数。
_____（计算结果精确到0.1%）
24．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为。
（2）合金中铜的质量分数；
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
（4）
（1）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？
七、探究题
25．某同学为探究碱的性质，对氢氧化钙进行如下实验。
（1）将石蕊试液滴入澄清石灰水中，振荡，溶液呈____色。
（2）将稀盐酸逐滴加入含有酚酞试液的石灰水中，振荡，可观察到什么现象？
____
（3）将CO2气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些___（填物质类别）反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式___。
（4）向氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，e点溶液中溶质的化学式是___，滴入Na2CO3溶液的过程中d~m段观察到的现象是____，m~n段观察到的现象是___。
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