河南省中考化学真题Word版.docx
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河南省中考化学真题Word版
2018年河南省中考化学真题(Word版)
7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A.测定空气里氧气的含量B.检查装置的气密性
C.验证质量守恒定律D.验证CO2密度比空气的大
8.硅是信息技术的关键材料。
右图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是
A.硅属于稀有气体元素B.图中n的值为8
C.硅的相对原子质量为14D.硅元素位于第三周期
9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是
A.分子的体积变大B.分子分解变成了原子
C.分子的间隔变大D.分子由静止变为运动
10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④
12.过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为
A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2
13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是
A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g
二、填空题(本题包含6个小题,每空1分,共16分)
15.人体中含量最高的金属元素是;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥的是。
16.乙醇完全燃烧的化学方程式为;高压水枪灭火所依据的灭火原理是;氢气作燃料的优点是(答出一条即可)。
17.铜丝作导线是利用了其良好的性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和;铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为。
18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为℃,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲乙(填“大于”、“小于”、“等于”);t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。
19.A-E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。
已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配置农药波尔多液;D属于碱;E属于盐;则C的化学式为;A与B反应的化学方程式为;E转化为D的化学方程式为。
20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
反应的化学方程式为;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:
4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。
三、简答题(本题包含4个小题,共10分)
21.(2分)右图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式。
(2)写出该反应的化学方程式。
22.(2分)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。
23.(3分)下图是实验室制取的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
(2)B和C装置均可制取CO2,与B相比较,C的主要优点是什么?
(3)用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
24.(3分)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为(填字母代号)。
a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打
(2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(提示:
微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?
请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g,(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。