浙江省嘉兴市学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省嘉兴市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
2019－2020学年第二学期期末考试
高一化学试卷
考生须知：
1.本试卷共6页，满分70分，考试时间60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39
Ca40Fe56Cu64Br80I127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氧气的分子式是
A．H2B．N2C．O2D．Cl2
2．治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦（分子式C37H48N6O5S2），按物质的组成和性质进行分类，属于
A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物
3．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A．
B．
C．
D．
4．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．乙酸乙酯B．淀粉C．葡萄糖D．油脂
5．下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是
A．NH3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaOH
6．在化学反应3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2中，还原剂是
A．COB．FeC．Fe2O3D．CO2
7．下列属于非电解质的是
A．盐酸B．酒精C．CaCO3D．铜
8．下列表示正确的是
A．硝基苯的结构简式：
B．Cl－的结构示意图：
C．NH3的电子式：
D．乙炔分子的球棍模型：
9．下列说法不正确的是
A．C60和金刚石互为同素异形体
B．1H和2H互为同位素
C．
和
互为同分异构体
D．CH4和C3H8互为同系物
10．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C．用酒精可以萃取碘水中的I2
D．CO2可用于生产可降解高聚物
11．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．X的原子半径比Y的大
B．元素的非金属性：
W＞Z
C．氧化物对应水化物的酸性M＞Z
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
12．下列方程式不正确的是
A．FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．氧化镁和盐酸反应的离子方程式：
MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O
C．甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：
CH4+2Cl2
CCl4+2H2
D．醋酸的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO—＋H+
13．下列有关实验的说法正确的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气
D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液
14．下列说法不正确的是
A．可燃冰的主要成分是CH4·nH2O
B．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料
C．往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体
D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化
15．下列说法不正确的是
A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用
B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素
C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒
D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解
16．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。
生产过程的主反应方程式是：
2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2
下列说法不正确的是
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C．在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为：
2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑
17．用于检测CO的某气敏传感器，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该传感器在工作过程中将化学能转化为电能
B．该传感器工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极Ⅰ上发生反应：
CO－2e－＋H2O＝CO2＋2H＋
D．电极Ⅱ上发生反应：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
18．下列说法不正确的是
A．可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯
B．分子式符合C6H6的有机物一定是苯
C．苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．下列说法不正确的是
A．晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体
B．HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同
C．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能
D．硫单质和干冰均属于分子晶体
20．根据如下能量图，下列说法正确的是
A．A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应
B．2AB（g）＝A2（g）＋B2（g） ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1
C．拆开1molAB（g）中的化学键需要吸收bkJ的能量
D．1molA2（g）和1molB2（g）的能量之和为akJ
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g－OH（羟基）中含有的电子数为10NA
B．1molCH3CH3中含有的共价键数为7NA
C．标准状况下，2.24L苯中C－H键的数目为0.6NA
D．5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4NA
22．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH<0。
在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
时间/s
c（NO）/（mol·L－1）
c（CO）/（mol·L－1）
0
9.50×10－3
9.00×10－3
1
4.50×10－3
4.00×10－3
2
2.50×10－3
2.00×10－3
3
1.50×10－3
1.00×10－3
4
1.50×10－3
1.00×10－3
下列说法正确的是
A．前2s内的平均反应速率v（N2）＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．容器中气体的浓度c（NO）:
c（CO）:
c（N2）:
c（CO2）＝2:
2:
1:
2时，反应达到平衡状态
23．实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如下图所示。
下列说法不正确的是
A．温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
B．冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出
C．若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加
D．此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水
24．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积（忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积）如下表所示：
实验序号
1
2
3
4
盐酸体积/mL
20
40
60
80
CO2体积/mL
0
448
672
672
下列说法不正确的是
A．实验1中发生反应的离子方程式为：
CO
＋H+＝HCO3－
B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:
1
25．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：
下列有关说法正确的是
A．滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3
B．滤渣A中一定含有Fe、CuO
C．判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋
D．取滤液A少许于试管，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共20分。
）
26．（4分）
（1）①写出钡餐的化学式：
；
②写出溴乙烷的结构简式：
。
（2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：
。
27．（4分）气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。
有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A
B的反应类型是。
（2）B＋D
E的化学方程式是。
（3）下列说法不正确的是。
A．B在一定条件下能生成高分子化合物
B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等
D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
28．（4分）为了探究某固体化合物X（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。
请回答：
（1）白色沉淀D是。
（2）固体A中物质生成B和C的化学方程式为。
（3）X的化学式是。
29．（4分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）试管a中导管连接方式为（填A或B）。
（2）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，
其中铜丝由黑变红的反应方程式为。
（3）反应进行一段时间后，若要检验试管b中
收集的物质，进行的操作为 。
30．（4分）称取有机物A6.0g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2g和13.2g。
已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：
（1）有机物A的分子式。
（2）另取A6.0g，跟足量的金属钠反应生成1.12L氢气（标准状况），A可能的结构简式为。
2019－2020学年第二学期期末考试高一化学
答题纸
1、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
二、非选择题（本大题共5小题，共20分。
）
26．（4分）
（1）①；②。
（2）。
27．（4分）
（1）。
（2）。
（3）。
28．（4分）
（1）。
（2）。
（3）。
29．（4分）
（1）（填A或B）。
（2）。
（3） 。
30．（4分）
（1）。
（2）。
2019－2020学年第二学期期末考试
高一化学答案
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
A
B
C
A
B
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
A
C
D
D
D
B
B
B
21
22
23
24
25
B
C
C
B
B
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共20分。
）
26．（4分）
（1）①BaSO4②CH3CH2Br
（2）Fe－2e－＝Fe2＋
27．（4分）
（1）加成/还原
（2）CH2＝CH2＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3
（3）C
28．（4分）
（1）AgCl
（2）2KClO3
2KCl＋3O2↑
（3）KClO2
29．（4分）
（1）A
（2）CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
（3）加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛
30．（4分）
（1）C3H8O
（2）CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3
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