浙江省嘉兴市学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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浙江省嘉兴市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

2019-2020学年第二学期期末考试

高一化学试卷

考生须知:

1.本试卷共6页,满分70分,考试时间60分钟。

2.可能用到的相对原子质量:

H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80I127

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.氧气的分子式是

A.H2B.N2C.O2D.Cl2

2.治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2),按物质的组成和性质进行分类,属于

A.单质B.氧化物C.有机物D.无机物

3.下列仪器名称为“容量瓶”的是

A.

B.

C.

D.

4.下列物质中,属于高分子化合物的是

A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

5.下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是

A.NH3B.Na2CO3C.NaHSO4D.NaOH

6.在化学反应3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2中,还原剂是

A.COB.FeC.Fe2O3D.CO2

7.下列属于非电解质的是

A.盐酸B.酒精C.CaCO3D.铜

8.下列表示正确的是

A.硝基苯的结构简式:

B.Cl-的结构示意图:

C.NH3的电子式:

D.乙炔分子的球棍模型:

9.下列说法不正确的是

A.C60和金刚石互为同素异形体

B.1H和2H互为同位素

C.

互为同分异构体

D.CH4和C3H8互为同系物

10.下列说法不正确的是

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.石灰石可用于燃煤烟气的脱硫

C.用酒精可以萃取碘水中的I2

D.CO2可用于生产可降解高聚物

11.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是

 

A.X的原子半径比Y的大

B.元素的非金属性:

W>Z

C.氧化物对应水化物的酸性M>Z

D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

12.下列方程式不正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式:

MgO+2H+=Mg2++H2O

C.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应:

CH4+2Cl2

CCl4+2H2

D.醋酸的电离方程式:

CH3COOH

CH3COO—+H+

13.下列有关实验的说法正确的是

A.用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水

B.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须干燥

C.除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气

D.往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液,至沉淀恰好溶解,制得澄清的银氨溶液

14.下列说法不正确的是

A.可燃冰的主要成分是CH4·nH2O

B.一定条件下,煤和氢气作用,可以得到液体燃料

C.往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水,搅拌后在烧杯底部析出固体

D.石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段,均属于化学变化

15.下列说法不正确的是

A.利用植物的秸秆生产乙醇,是对生物质能的有效利用

B.蛋白质中除含有碳、氢、氧外,一定含有氮元素

C.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性,均可用于新冠病毒的消毒

D.淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中,加入NaOH溶液中和,再加入碘水,此时溶液不变蓝色,说明淀粉已完全水解

16.过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2,外观为白色结晶,主要用作漂白剂和氧化剂。

生产过程的主反应方程式是:

2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2

下列说法不正确的是

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.生产过程中采用较低温度,目的是防止产品及反应物的分解

C.在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降

D.将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合,发生的反应为:

2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑

17.用于检测CO的某气敏传感器,其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该传感器在工作过程中将化学能转化为电能

B.该传感器工作一段时间后溶液的pH几乎不变

C.电极Ⅰ上发生反应:

CO-2e-+H2O=CO2+2H+

D.电极Ⅱ上发生反应:

O2+2H2O+4e-=4OH-

18.下列说法不正确的是

A.可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯

B.分子式符合C6H6的有机物一定是苯

C.苯的邻二取代物只有一种,说明苯环内不存在单双键交替的结构

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

19.下列说法不正确的是

A.晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体

B.HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同

C.H2O比H2S稳定是因为H-O键的键能大于H-S键的键能

D.硫单质和干冰均属于分子晶体

20.根据如下能量图,下列说法正确的是

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

B.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

C.拆开1molAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量

D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.17g-OH(羟基)中含有的电子数为10NA

B.1molCH3CH3中含有的共价键数为7NA

C.标准状况下,2.24L苯中C-H键的数目为0.6NA

D.5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液1mL,充分反应后转移电子数10-4NA

22.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

在一定温度下,体积固定为2L的密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示:

时间/s

c(NO)/(mol·L-1)

c(CO)/(mol·L-1)

0

9.50×10-3

9.00×10-3

1

4.50×10-3

4.00×10-3

2

2.50×10-3

2.00×10-3

3

1.50×10-3

1.00×10-3

4

1.50×10-3

1.00×10-3

下列说法正确的是

A.前2s内的平均反应速率v(N2)=3.5×10-3mol·L-1·s-1

B.升高温度时,逆反应速率增大,正反应速率减小

C.容器内气体压强不再发生变化时,反应达到平衡状态

D.容器中气体的浓度c(NO):

c(CO):

c(N2):

c(CO2)=2:

2:

1:

2时,反应达到平衡状态

23.实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分,其装置如下图所示。

下列说法不正确的是

A.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

B.冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出

C.若加热后发现没有加碎瓷片,需停止加热,立即补加

D.此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水

24.为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成,称取四份质量均为2.96g的固体溶于水,分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L-1的盐酸,加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解,气体体积均已折算成标准状况下的体积)如下表所示:

实验序号

1

2

3

4

盐酸体积/mL

20

40

60

80

CO2体积/mL

0

448

672

672

下列说法不正确的是

A.实验1中发生反应的离子方程式为:

CO

+H+=HCO3-

B.实验2溶液中,含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质

C.实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl

D.原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:

1

25.固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。

为确定该固体粉末的成分,进行以下实验:

下列有关说法正确的是

A.滤液A中一定含有K2SO4,不含Na2CO3

B.滤渣A中一定含有Fe、CuO

C.判断溶液B中是否含有Fe3+,需取溶液B少许于试管,滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明溶液B中含有Fe3+

D.取滤液A少许于试管,滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝,说明不含NH4Cl

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题,共20分。

26.(4分)

(1)①写出钡餐的化学式:

②写出溴乙烷的结构简式:

(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的电极反应式:

27.(4分)气态烃A在标况下的密度是1.16g·L-1,一定条件下与等物质的量的H2反应生成B,D是食醋的主要成分,E是不易溶于水的油状液体,有浓郁香味。

有关物质的转化关系如下:

请回答:

(1)A

B的反应类型是。

(2)B+D

E的化学方程式是。

(3)下列说法不正确的是。

A.B在一定条件下能生成高分子化合物

B.C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等

D.实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

28.(4分)为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,其中气体C能使带火星的木条复燃。

请回答:

(1)白色沉淀D是。

(2)固体A中物质生成B和C的化学方程式为。

(3)X的化学式是。

29.(4分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

 

(1)试管a中导管连接方式为(填A或B)。

(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,

其中铜丝由黑变红的反应方程式为。

(3)反应进行一段时间后,若要检验试管b中

收集的物质,进行的操作为          。

    

30.(4分)称取有机物A6.0g,在足量氧气中充分燃烧,并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰,两者分别增重7.2g和13.2g。

已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算:

(1)有机物A的分子式。

(2)另取A6.0g,跟足量的金属钠反应生成1.12L氢气(标准状况),A可能的结构简式为。

 

2019-2020学年第二学期期末考试高一化学

答题纸

1、选择题(本大题共25题,每小题2分,共50分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题目要求)

二、非选择题(本大题共5小题,共20分。

26.(4分)

(1)①;②。

(2)。

27.(4分)

(1)。

(2)。

(3)。

28.(4分)

(1)。

(2)。

(3)。

29.(4分)

(1)(填A或B)。

(2)。

(3)         。

    

30.(4分)

(1)。

(2)。

 

2019-2020学年第二学期期末考试

高一化学答案

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的,不选、多选、错选均不得分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

C

A

B

C

A

B

D

C

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

A

A

C

D

D

D

B

B

B

21

22

23

24

25

B

C

C

B

B

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题,共20分。

26.(4分)

(1)①BaSO4②CH3CH2Br

(2)Fe-2e-=Fe2+

27.(4分)

(1)加成/还原

(2)CH2=CH2+CH3COOH

CH3COOCH2CH3

(3)C

28.(4分)

(1)AgCl

(2)2KClO3

2KCl+3O2↑

(3)KClO2

29.(4分)

(1)A

(2)CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O

(3)加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸若有砖红色沉淀,证明产物是乙醛

30.(4分)

(1)C3H8O

(2)CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3

 

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