初中化学精华试题及答案解析.docx
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初中化学精华试题及答案解析
1、在日常生活中燃烧现象屡见不鲜，你有没有想过发生燃烧的条件是什么？
下面请你根据提供的物质，设计实验来探究这一问题。
镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
镊子分别夹取一个蘸有水的小棉花球，和蘸有酒精的棉花球放在酒精灯火焰上片刻。
分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支蜡烛用玻璃杯罩住。
实验用品（数量不限）：
酒精灯、蜡烛、玻璃杯、镊子，水、酒精、小木条、小石子，棉花球等。
分析实验请将未完成的实验报告填写完整：
实验步骤
实验现象
实验结论
1、燃烧与物质种类有关
有可燃物才能燃烧
2、燃烧与温度有关
没蘸水的棉花球燃烧；蘸水的棉花球不燃烧
3、
璃杯内蜡烛熄灭，玻璃杯外蜡烛仍然燃烧
结论：
2、催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。
实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
[提出问题]其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为CuO、Fe2O3等物质可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
[设计实验]①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5gFe2O3红色粉末，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，进行操作A，将固体洗净、干燥、称量，得红色粉末仍然为0.5g。
（1）[实验现象]步骤①中的现象为 ，步骤③中带火星的木条复燃。
（2）[反思交流]步骤④中的操作A是 ，乙同学认为在步骤④中还应增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象 。
（3）[实验结论]通过以上实验说明 。
请你举一生活中应用催化剂的事例 。
3、小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质．并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，请就他们活动中的一些问题回答：
（1）在讨论研究计划时的下列观点，你认为不正确的是______
A．小明认为可以通过图书馆查找相关资料
B．小红认为可以到厦门大学请教专家，得到他们的指导
C．小华认为可以上网查找相关资料
D．小东认为不需要查找资料，只要进行实验就可完成本研究
（2）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验．下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是______
组别
A
B
C
D
猜想
较活泼的金属的氧化物加速效果好
较活泼的金属单质加速效果好
高价的金属氧化物加速效果好
氧化物比单质加速效果好
实验组
氧化铁和铁丝
铜丝和铁丝
氧化亚铁和氧化铁
氧化铜和铜丝
（3）他们在对比实验过程中的如下操作，你认为不正确的是______
A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液
B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品
C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致
D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热
（4）下面是他们设计的四组实验装置．在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是______
A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间
（5）他们的研究报告中有下列说法，你认为正确的是______
A．氧化铜是由氢氧化铜和稀硫酸反应制得
B．氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得
C．通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：
氧化铜对过氧化氧分解的加速作用好于铜丝
D．从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速作用好于单质．
小结：
（1）控制反应：
保证其他条件相同的情况下，只有一个变量！
（2）控制反应条件：
A仪器相同（规格相同）
B.药品的量相同（同质量、体积、浓度、纯度、固体药品颗粒大小、接触面积等）
C.温度（压强）等外界条件相同。
4、某校研究性学习小组的同学查阅化学史料时发现：
早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后整个容器质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应前后整个容器质量不变，由此得出反应前后质量守恒．
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？
该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：
（1）提出问题：
两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关？
（2）假设：
若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同结论主要是由于______的缘故．
（3）实验验证：
已知：
钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体．
操作步骤及实验现象
简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡．
称量前需要
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量．
称量时观察到
③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量．
称量时观察到
（3）得出结论：
假设成立．
（5）交流与讨论：
依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：
（6）拓展与提高：
小组内的同学又做了如下两个小实验．
①测定蜡烛燃烧前后的质量：
实验前小组内同学推测蜡烛燃烧后质量会变轻，实验结果与推测一致．原因是生成的二氧化碳和水蒸汽扩散到空气中．请你接着分析，生成的二氧化碳和水蒸汽的总质量（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量，原因是．
②测定镁条燃烧前后的质量：
实验前小组内同学推测燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大，理由是．但实际测定的结果却发现质量比原来镁条的质量减少了，请你帮他们分析可能的原因是。
5、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，充分反应后，即得金光闪闪的“假黄金”。
请你参与课外活动小组的同学对“假黄金”进行探究，并回答有关问题：
【提出问题】“假黄金”的化学组成是什么？
【查阅资料】高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
【猜想】①“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成；
②“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三种氧化物组成；
③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物。
【论证】他们经思考和推理后，首先排除了猜想_____（选填①②或③），你觉得他们的理由是___________________。
进而再排除了猜想_________（选填①②或③）。
对余下的一种猜想，该同学又排除了其中的一种物质，你认为他们的依据是________________________。
【进行实验】他们用实验鉴定了“假黄金”和真黄金的差别，请将实验过程填入下表中
实验方法
观察到的现象
步骤1
步骤2
【得出结论】“假黄金”的化学组成是：
_______________。
巧思巧解实验题
根据化学方程式的计算：
1、弄清相关反应原理
2、明确题目中各种量的关系
3、注意一定代入纯质量计算（不包括杂质，多余的反应物，但不能忽略生成的气体和沉淀）
4、巧用质量守恒定律和元素质量守恒定律
一、元素守恒法：
1、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要环节。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子中（以下均指质量分数）含碳 73.8%、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。
试确定叶绿素的化学式。
C55H74N4O5Mg
分析：
根据原子个数= ，先根据含C 73.8%（以下均指质量分数）、H 8.3%、N 6.3%、Mg 2.7%，其余为O，求出氧的质量分数，再进行计算．
解：
（1）确定氧元素的质量分数：
1-（73.8%+8.3%+6.3%+2.7%）=8.9%
（2）确定叶绿素的相对分子质量．由于镁元素的质量分数最小且相对原子质量最大，所以叶绿素分子中的镁原子个数最小．如果叶绿素中有一个镁原子，则其相对分子质量为=889＜900（符合条件）
如果叶绿素中有2个镁原子，则其相对分子质量为2×=1778＞900（不合题意，舍去）
或者如为900，含C：
664含氢：
74.7含N：
56.7含Mg：
24.3含O：
80
Mg原子只可能是一个
（3）确定各原子个数
C：
=55，H：
=74
O：
=5，N：
=4
故叶绿素的化学式为：
C55H74O5N4Mg
2、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素（CO（NH2）2）两种氮肥，标价为：
碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克．若用100元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？
（注意：
氮肥的有效成分是N元素！
！
）
解答：
100元钱能买碳铵的质量为100元÷0.54元/千克≈185.19千克
185.19千克碳铵中氮元素的质量为185.19千克×（14/79×100%）≈32.82千克
100元钱能买尿素的质量为100元÷1.25元/千克=80千克
80千克尿素中氮元素的质量为80千克×（28/60×100%）≈37.33千克＞32.82千克
因此买尿素合算
答：
通过计算说明买尿素时所含的氮元素较多．
3、有3g木炭和5g氧气在密闭容器中反应，对反应产物判断正确的是（）
A全是COBCO和CO2的混合物C全是CO2D产生CO，木炭有剩余
3/84、50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是（）
A2gB3gC3.5gD4.5g
2
96
x
168g
50g金属全部与SO42-结合，生成MSO4，质量增重218g-50g=168g．此增重值即为硫酸根的质量；设生成氢气的质量为x，由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：
96；则=
x=3.5g；故答案为：
3.5g
4、5、在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
A．5g
B．6.7g
C．15g
D．20g
（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算．
碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g．设生成的碳酸钙的质量为x．
则有C～～～CaCO3
12 100
1.8g x
x=15g
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算．
碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g．
由于碳酸钙中碳元素的质量分数为
×100%=12%
则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：
=15g．
故选C．
2、平均值法
1、某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：
2，请写出该气体各种可能的组成情况：
______
（只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系）
解答：
只可能是三种常见气体:
COCO2O2
C:
O比值分别为24:
3212:
320:
32
要得出16:
32,组合中必须有CO那么三种组合为：
①CO，CO2；②CO，O2；③CO，CO2，O2；
2、取两种金属组成的混合物3g，投入到足量的稀硫酸中，充分反应后共放出氢气0.1g，
则这两种金属混合物可能是（）
AFe和MgBFe和AlCFe和CuDZn和Cu
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 2
3g 0.1g
X=60
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于60，一个的相对原子质量大于60，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18.
Fe
Mg
Al
Zn
Cu
分子量
56
24
18
65
64
3g金属产生气体
大于0.1g
大于0.1g
大于0.1g
小于0.1g
0
3、现将10.6g某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4gCO2．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（ ）
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3
B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3
D．CaCO3、K2CO3和MgCO3
XCO3+2HCl=XCl2+H2O+CO2
X+60 44
10.6g 4.4g
X=46
Mg
Ca
2Na
2K
分子量
24
40
46
79
与X比值
小于X
小于X
等于X
大于X
所以一定含K2CO3
三、极值法
某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解．剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比不可能为（ ）
A．55：
54
B．55：
58
C．55：
62
D．55：
64
完全反应时K2MnO4+MnO2中，Mn：
O=55：
48
没反应时为KMnO4中，Mn：
O=55：
64
所以Mn：
O在55：
（48～64）中间
四、差量法
将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（ ）
五，表格题
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
（1）上表中n的数值为____。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是____。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
答案：
（1）2.8
（2）82.5%
（3）解：
设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
（16g-12g） 20g×x
100:
73=（16-12g）:
20g×x
x=14.6%
答：
盐酸中溶质的质量分数为14.6%
实验题答案：
1、
实验步骤
实验现象
实验结论
1、燃烧与物质种类有关
小木条燃烧，小石子不燃烧
有可燃物才能燃烧
2、燃烧与温度有关
没蘸水的棉花球燃烧；蘸水的棉花球不燃烧
温度达到可燃物的着火点才能燃烧
3、燃烧与氧气有关
璃杯内蜡烛熄灭，玻璃杯外蜡烛仍然燃烧
可燃物与氧气接触才能燃烧
结论：
燃烧需要三个条件同时具备：
第一，是可燃物，第二，温度达到可燃物的着火点，第三：
与氧气接触
2，[实验现象]带火星的木条没有复燃
[反思交流]过滤；将得到的Fe2O3再次加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液能较快产生氧气
[实验结论]Fe2O3可以用作过氧化氢溶液分解的催化剂；应用催化剂将汽车尾气中的有害气体转化成无害物质；加酶洗衣粉；人体中各项生命活动都需要酶来作用
4、
（1）D；
（2）A；（3）D；
（4）A、其他条件相同，反应后看哪一个气球先满，则哪一个反应速度快．
B、滴加的过氧化氢相同时，观看反应时哪一个试管中的气泡产生快，反应速度就快一些．
C、第三组是分两次实验，看木条是否能复燃，只能看出是否生成了氧气，不能准确判定速度．
D、其他条件及由于收集的装置相同，都收集一试管气体，收集满时用时短的反应速度快．
故选C；
（5）A、写出氢氧化铜与稀硫酸反应的方程式即知它们反应的产物有硫酸铜而不是氧化铜．
B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；
C、通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：
氧化铜对过氧化氧分解的加速作用好于铜丝；
D、单质是指由同种元素组成的纯净物，有很多种，不光指铁自己．
故选C．
4、
（2）两位科学家得出不同的结论与容器是否敞口有关；
（3）加热时钠能够燃烧生成过氧化钠，故答案为：
操作步骤及实验现象
5、 简答
①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡．
6、称量前需要检查天平是否平衡
②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量．
7、称量时观察到天平保持平衡
③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量．
8、称量时观察到天平指针向左偏转
（5）罗蒙诺索夫是在密闭容器内实验，金属燃烧后质量的增加来自瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变；波义尔是在敞口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充流入瓶内，因此反应后容器内物质质量增加了．
（6）①二氧化碳和水的质量应该等于燃烧掉的蜡烛的质量和参加反应的氧气的质量之和，所以生成的二氧化碳和水蒸汽的总质量小于燃烧掉的蜡烛的质量；②生成物氧化镁的质量应该等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大．质量比原来镁条的质量减少了，可能的原因是坩埚钳上沾有一部分固体氧化镁粉末和冒出的大量白烟损失掉一部分氧化镁．
故答案为：
（2）反应容器敞开与密闭的差异；
（3）①检查天平是否平衡；②天平保持平衡；③天平指针向左偏转；
（5）罗蒙诺索夫是在密闭容器内实验，金属燃烧后质量的增加来自瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变；波义尔是在敞口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充流入瓶内，因此反应后容器内物质质量增加了．
（6）①大于；二氧化碳和水的质量应该等于燃烧掉的蜡烛的质量和参加反应的氧气的质量之和．②生成物氧化镁的质量应该等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和；坩埚钳上沾有一部分固体氧化镁粉末；冒出的大量白烟损失掉一部分氧化镁．
5.②；高温时炭能将金属氧化物还原成金属；③；过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO2
锌和铜的合金
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