高一下学期化学期末检测带答案.docx

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高一下学期化学期末检测带答案

可能用到的相对原子质量：

H-1      C-12       N-14        O-16   

Na-23   Fe-56      Cu-64  

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题（每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分） 

1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

A.Fe-2e-=Fe2+   B.Fe-3e-=Fe3+    C.O2+2H2O+4e-=4OH-  D.2H++2e-=H2↑

2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A.2FeCl3（aq）＋2KI（aq）=2FeCl2（aq）＋2KCl（aq）＋I2（aq）     △H<0

B.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O

（1）  △H>0

C.4Al（s）+6H2O

（1）+3O2（g）==4Al（OH）3（s）    △H<0

D.Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O

（1）=2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）    △H<0

3.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

4.已知在一定条件下，2SO2+O22SO3  反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为

A.大于45.3%     B.小于45.3%    C.等于45.3%      D.无法确定

5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A（s）+2B（g）  C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化   B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化 

D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB

6．下列各组离子：

⑴I-、Fe2+、NO3-、H+  ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-  

⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有

A．1组      B．2组      C．3组  　　D．不少于4组

7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

A．NH4H的电子式为                            B．NH4Cl的电子式为

C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

8.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是

A.Fe（NO3）3    B.HCl     C.NaHSO4     D.NaHCO3

9.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是

A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5       B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D．第16、17列元素都是非金属元素

10.下列说法正确的是

A．单质铯的熔点比单质锂的高         B．胶体的胶粒不能通过滤纸

C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低

D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

11.关于右图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

12．某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A（g）+2B（g）        2Q（g）

平衡时,各物质的浓度比为c（A）:

c（B）:

c（Q）=1:

1:

2,保持温度不变,以1:

1:

2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是

A.刚充入时反应速率：

v（正）减小,v（逆）增大

B.达到新的平衡时：

反应混合物中A.B的体积分数增加

C.达到新的平衡时：

c（A）:

c（B）:

c（Q）仍为1:

1:

2

D.达到新的平衡过程中：

体系压强先增大,后减小

13．下图为某化学反应速率-时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57.4kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）；△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。

则△H1＞△H2

15.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是

16.下列说法正确的是

A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

17．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：

则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A．放电时正极附近pH增大

B．充电时阴极的电极反应式为：

C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

18.相同条件下，0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1 s；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）

A.t1＞t2     B.t1＜t2      C.t1＝t2    D.不能肯定

19．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是 

20.下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：

不考虑NO转化为NO2的可逆性）

A.等于1.369g•L-1             

B.等于2.054g•L-1

 C.在1.369g•L-1和2.054g•L-1之间

D.在2.054g•L-1和4.108g•L-1之间

第Ⅱ卷（非选择题 共40分+10分）

非选择题

21．（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：

2A（g）+B（g）    3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L。

（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为     ；    

（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：

  （填“吸热”或“放热”）反应。

22.（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A（g）+B（g）     2C（g）,在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：

（1）a点时，反应的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

（2）此反应的逆反应为      热反应（填“放”或“吸”）；

（3）a、b两点的正反应速率：

v（a）  v（b）

（填“>”、“<”或“=”）。

23.（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

（1）B的化学式______；

（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

（3）写出物质C的电子式          ；

（4）写出②、③反应的离子方程式②               ，③                 。

24．（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：

A池为    ；

（2）A池中左边石墨棒为   极，

    电极反应式为                ；

    A池中总反应化学方程式为        ；

（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。

工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mole－。

则反应后A池c（Cu2+）为    mol/L（体积变化忽略不计）。

25.（共10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式                    ；

（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

A_________；C_________；E_________；膜b为     离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

三、附加题（共10分）

26.（5分）在一密闭体系中发生下列反应A（g）+3B（g）  2C（g）△H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

（1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:

__________、__________、__________；

（2）C体积分数最高的时间段是__________。

（填“tx-ty”）

27.（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：

A（g）+B（g）  xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。

若试判断对图2的说法中正确的是                

 A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数        

 B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数   

 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度      

 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

化学试题答案（100分+10分）

一、选择题（每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B C C B A B D D D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D D B C D B C C A D

二、非选择题（共40分）

21．（各2分，共4分）

（1）0.2mol/（L.min）（不写单位或错写单位扣1分）；

（2）吸热。

22.（各2分，共6分）

（1）>；

（2）放；（3）<。

23.（各2分，共10分）  

（1）Al2O3；

（2）0.25mol；

 （3）略； 

 （4）②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

     ③2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。

（条件不扣分，离子写错0分） 

24.（各2分，共10分）

（1）电解池；

（2）阳极，4OH--4e-=2H2O+O2↑； 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+H2SO4；（条件不扣分）

 （3）0.9mol/L。

25.（各2分，共10分）

（1）2Cl-＋2H2O=2OH-＋Cl2↑＋H2↑；

（2）O2；NaOH；Na2SO4（溶液）；阳

三、附加题（共10分）

26.（5分）

（1）升温、使用正催化剂、减压（各1分）；

（2）t0-t1（2分）

27.（5分）A,D（答对一个给2分）