人教版九年级下册第八单元金属和金属材料 课题4金属的物理性质和某些化学性质同步训练I卷.docx
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人教版九年级下册第八单元金属和金属材料课题4金属的物理性质和某些化学性质同步训练I卷
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料课题4金属的物理性质和某些化学性质同步训练（I）卷
一、单选题（共15题；共30分）
1.（2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是（）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应物的浓度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物的接触面积
A.A
B.B
C.C
D.D
2.（2分）通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：
1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A.①②③④
B.②③④⑤
C.②③④
D.①②③④⑤
3.（2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下推导中不合理的是（）
选项
化学反应事实
影响因素
A
CO2和H2O在光照条件下生成葡萄糖，而CO2溶于H2O却生成碳酸
反应条件
B
碳在氧气充足时燃烧产物是CO2，在氧气不足时燃烧产物是CO
反应物的量
C
氯酸钾在加热时反应较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
在“空气中氧气含量的测定”实验中，用铜粉加热而不用铜片
反应物种类
A.A
B.B
C.C
D.D
4.（2分）下列图像与所对应操作相符的是
① ② ③ ④
A.①是对氢氧化钠溶液加水稀释
B.②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C.③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
5.（2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是：
（）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
①
硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈
反应物浓度
②
碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧气
反应物温度
③
过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
④
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物种类
⑤
碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳
反应物的量
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
6.（2分）商店出售的黑底橡胶运动鞋，鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料。
这种填料是（）
A.石墨粉
B.木炭粉
C.活性炭
D.炭黑
7.（2分）鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：
充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。
现有以下四种物质供选择：
双氧水、过氧化钙（CaO2）.过氧化钠（Na2O2）、氯酸钾。
它们的有关化学性质如下：
（1）2H2O===2H2O+O2↑
（2）2Na2O2+2H20==4NaOH十O2↑
（3）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（4）2CaO2＋2H2O="="2Ca（OH）2＋O2↑
（5）2CaO2＋2CO2==2CaCO3↓＋O2（6）KC1O3不与H2O,CO2反应
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（）
A.双氧水
B.过氧化钙
C.过氧化钠
D.氯酸钾
8.（2分）下图是某课外兴趣小组的同学绘制的四个实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（）
A.
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.
向等质量的铁和锌中分别加入质量分数相等的足量的稀盐酸
C.
向一定量稀盐酸中不断加水稀释
D.
向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
9.（2分）如图表示的是一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势｡下列说法错误的是（）
A.a是氯酸钾
B.b是氧气
C.d是二氧化锰
D.t1时反应开始
10.（2分）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是（）
A.选用两种试剂可实现实验目的
B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
11.（2分）小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）
A.氯化钠和水
B.硝酸铵和水
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.铜和稀硫酸
12.（2分）某研究性学习小组设计下列实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可用作试剂进一步反应），其中不可行的方案是（）
A.铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液
B.银、铜、氯化亚铁溶液
C.铁、银、氯化铜溶液
D.铁、硝酸银溶液、氯化铜溶液
13.（2分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
14.（2分）同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（）
选项
实验设计
现象
结论
（金属的活动性）
A
将锌片放入硝酸银溶液
无现象
Ag＞Zn
B
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速度比铁丝快
Zn＞Fe
C
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe＞Cu
D
将铝丝放入硫酸镁溶液中
铝丝表面有固体析出
Al＞Mg
A.A
B.B
C.C
D.D
15.（2分）某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了三种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；③将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
A.①③
B.①②
C.②③
D.①②③
二、填空题（共5题；共22分）
16.（6分）某同学设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：
①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．上述四个方案所选试剂正确的2组是________；请你利用其中1组试剂完成实验
填充如表
实验步骤
现象
结论及化学方程式
①________
②________
①________
②________
因此三者的活动性：
________
化学方程式：
________
17.（5分）小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属。
结论：
镁带是一种具有________色金属光泽的固体
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了。
结论：
镁带具有________ 性。
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出________，②放出热量，③生成________ 色粉末状固体。
其中能证明该变化是化学变化的现象是________（填序号）
结论：
请写出该反应的文字表达式：
________ 。
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途________。
18.（4分）用实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质．
方案1：
________ ；方案2：
________ ．
19.（3分）我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：
A．不锈钢B．氧气C．干冰D．活性炭E．酒精F．水．请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）可供急救病人呼吸的是________ ；
（2）最常用的溶剂是________ ；
（3）可用于制造炊具的是________ ；
（4）可用作冰箱的除臭剂的是________ ；
（5）可用作制冷剂的是________ ；
（6）司机驾车前饮用的饮料中不能含有的是________ ．
20.（4分）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：
将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：
将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：
将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是________．
（2）经XX可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气．如果金属活动性越强，生成碱的碱性就越强．某同学向步骤③的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．该反应的化学方程式为________ ，该反应是________反应（填基本反应类型）．
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是________．
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是________．
三、探究题（共1题；共7分）
21.（7分）
（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。
为减少酸雨的产生，有下列措施：
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。
其中有效的措施是________（填序号）。
（2）已知SO2能溶于水生成亚硫酸：
SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现有三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空。
提出假设
实验方案和现象
实验结论
假设水能使紫色石蕊变红
在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
小花不变色
水不能使紫色石蕊变红
________
将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。
________
________
________
假设成立
四、综合题（共4题；共16分）
22.（2分）化学与我们的生活密切相关．
（1）制作饺子的原料有：
面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是________．
（2）小明去采摘草莓．
①草莓大棚所用的塑料薄膜属于________（填序号，下同）；
A．有机合成材料 B．无机材料 C．复合材料
②用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜．发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素．浇“牛奶”相当于施加了________．
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）①金属材料在国防建设中起着重要的作用．
工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为________；
②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
Ⅰ．实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是________；
Ⅱ．通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是________．
23.（2分）化学现象中包含发光、发热，许多物质燃烧时都伴随着发光、放热的现象。
小丽认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，整个学习小组对此展开讨论和验证。
【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗?
【猜想与假设】猜想…：
都是化学变化；猜想二：
不一定都是化学变化。
【实验探究】
（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：
a．烧杯内壁上出现________；
b．手摸烧杯有________的感觉
c．蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
分析：
蜡烛燃烧生成新物质的名称是________ ，蜡烛燃烧为________变化。
（2）观察白炽灯（灯管为钨丝）：
通电前
通电中
通电后
灯丝为银白色固体
发出白光，手摸灯泡感觉________，
灯丝为银白色固体
分析：
通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯丝通电发光、放热属于________变化。
【实验结论】猜想________ （填“一”或“二”）正确。
24.（2分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：
（1）稀释浓硫酸时，致使硫酸液滴向四周飞溅，其操作上的原因是：
________；
（2）制取气体时，第一步应先________，使用可燃性气体时应先________。
（3）配制50g 5%的氯化钠溶液时，量取水时仰视刻度，造成配制浓度________。
（填“偏大”、“偏小”）
25.（10分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
（1）I．铁的应用
下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________
A.铁钳
B.铁锅
C.刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的________。
（3）II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。
请回答下列问题：
写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：
________；
（4）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能________。
（5）Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Zn（NO3）2
②有Zn（NO3）2、AgNO3
③有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
④有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是________（填标号），其理由是________
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤
现象
实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
溶液A中的溶质成分符合猜想________，
固体B中的金属成分有________种．
（6）Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题．
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30．0
30．0
30．0
30．0
30．0
取稀硫酸质量（g）
50．0
100．0
150．0
200．0
250．0
产生气体质量（g）
0．2
a
0．6
0．8
0．9
a的数值为________．
（7）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为________．
（8）列式计算该样品中单质铁的质量分数是________。
（9）所用稀硫酸的溶质的质量分数为________。
参考答案
一、单选题（共15题；共30分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题（共5题；共22分）
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、答案：
略
三、探究题（共1题；共7分）
21-1、
21-2、
四、综合题（共4题；共16分）
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
25-8、
25-9、
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