江苏高考化学试题.docx

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江苏高考化学试题

2016年江苏高考化学试题

注意事项：

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5　K39Ca40Mn55Fe56I127

第Ⅰ卷

一、单项选择题：

本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是

A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电

C．增加植被面积D．节约用电用水

【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断

【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意

识，题目难度不大。

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数位10的氧原子：

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：

C2H4O2

【解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数

之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子

数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na＋[

]2-Na＋，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断

【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、

结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。

易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断

【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

易错点是A，注意理

解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于

A族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等

【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。

―位—构—性‖推断的核心是―结构‖，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

该题难度不大。

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe==2Fe3+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3﹒H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+3H+==H2SiO3↓+3Na+

【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2+

＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉应为：

2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32—+2H+＝H2SiO3↓，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断

【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以

从以下几点角度分析：

（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。

（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。

（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。

（4）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。

（5）检查是否符合原化学方程式。

6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断

【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考

查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。

7．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．

溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为

个

D．室温下，稀释

溶液，溶液的导电能力增强

【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进

碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。

答案选A。

【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。

明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、

气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

8．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是

太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）ΔH1=571．6kJ·mol–1

焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH2=131．3kJ·mol–1

甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）ΔH3=206．1kJ·mol–1

A.反应

中电能转化为化学能

B.反应

为效热反应

C.反应

使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4（g）==C（s）+2H2（g）的ΔH3=74．8kJ·mol–1

【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等

【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：

①参照新

的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理―变形‖，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带―＋‖―－‖符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

答题时注意灵活应用。

9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断

【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化

学性质的特殊性。

金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：

1．热分解法：

适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2．热还原法：

用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；3．电解法：

适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4．其他方法：

如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

10．下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反映的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断

【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。

注意酶的催化效率与

温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。

注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。

二、不定项选择题：

本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

【解析】A、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯

环不一定共面，A错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误；C、由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D错误。

答案选C。

【考点定位】本题主要是考查有机物的结构与性质判断

【名师点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。

解答该类

试题时需要注意：

①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。

②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、

键不能旋转以及立体几何知识判断。

③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。

注意知识的迁移应用。

12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2:

Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入过量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO溶液：

Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解

答的关键。

离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和―离子共存‖的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。

因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下，向浓度均为0．1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（Ba2SO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用PH试纸测得：

0．1mol·L-1Na2SO3溶液的PH约为10；0．1mol·L-1NaHSO3溶液的PH约为5。

结合Ｈ＋的能力比SO3的强

【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的分析、评价

【名师点晴】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最

少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。

14．H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0．100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．PH=2．5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）

B．c（Na+）=0．100mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）

C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：

c（Na+）>0．100mol·L-1+c（HC2O4-）

D．PH=7的溶液中：

c（Na+）>2c（C2O42-）

【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较

【名师点晴】该题综合性强，难度较大。

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。

多

年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。

围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。

解决这类题目必须掌握的知识基础有：

掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论（电离平衡、水解平衡）,电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到―守恒‖来求解。

解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。

15．一定温度下，在3个体积均为1．0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是

A．该方应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡

状态的影响

【名师点晴】《高考考纲》明确要求：

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学

平衡的影响。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。

化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。

化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。

化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。

解答时注意利用好放大缩小思想：

该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。

它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。

然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。

分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。

第

卷

非选择题

16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为▲。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有▲（填序号）。

A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2======Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①渣的主要成分为▲（填化学式）。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO2，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。

【答案】

（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；②AB

（2）①CaCO3、Ca（OH）2②＜；

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程分析

【名师点晴】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够

综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力，所以这类题成为近年来高考的必考题型。

流程题的解题思路为：

明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。

解决本类题目的基本方法和步骤为：

（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：

①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14HO3N，写出E的结构简式___________。

已知：

①苯胺（

）易被氧化

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【答案】

（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键

（2）消去反应

（3）

或

或

（4）

（5）

【考点定位】本题主要是考查有机物推断和合成、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及有机物制

备路线图设计等

【名师点晴】有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在

碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。

有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。

有机合成路线的选择基本要求是：

原料廉价易得，路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离等。

解答有机合成题目的关键在于：

①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。

该题的另一个难点是同分异构体判断，对于芳香族化合物来

说，在支链相同时，又由于它们在苯环的位置有邻位、间位、对位三种不同的情况而存在异构体。

分子中含有几种不位置的氢原子，就存在几种核磁共振氢谱，核磁共振氢谱峰的面积比就是各类氢原子的个数比。

18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2O==CaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH−1

（3）水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将等MnO（OH）2于I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2

MnO（OH）2

I2

S4O62−

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。

【答案】

（1）提高H2O2的利用率

（2）AD（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO（OH）2↓

②在100.00mL水样中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：

得失电子

守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：

首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：

n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。

利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

19.（15