无机与分析化学实验指导.docx

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无机与分析化学实验指导

有关分析化学的实验基础操作

1.称量

2.搅拌溶解

3.定容

4.容量瓶相对校正：

用25mL移液管移蒸馏水至250mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。

5.滴定

实验1酸碱标准溶液的配制和浓度的比较

一、目的

1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。

2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。

3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。

初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二、原理

浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

酸碱指示剂都具有一定的变色范围。

mol·L-1NaOH和HCl溶液的滴定（强碱与强酸的滴定），其突跃范围为pH4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。

NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂（如酚酞）。

三、试剂

　1.浓盐酸

　2.固体NaOH

　3.0.1mol·L-1醋酸

　4.0.1%（质量分数）的甲基橙指示剂

　5.酚酞指示剂（用6+4乙醇—水溶液配制）

6．甲基红指示剂（用6+4乙醇一水溶液配制）

四.步骤

1.0.1mol·L-1HCl溶液和·L-1NaOH溶液的配制

通过计算求出配制250mL浓度为·L-1的HCl溶液所需浓盐酸（相对密度，约12mol·L-1）的体积。

然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。

同样，通过计算求出配制250mL浓度为·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出（NaOH应置于什么器皿中称？

为什么？

）置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。

固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。

市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二：

（1）在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积（配成所要求浓度的标准溶液），加人1~2mL200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待沉淀完全沉降后，用虹吸管把清液转入另一试剂瓶中，塞紧，备用。

（2）饱和的NaOH溶液（约500g·L）具有不溶解Na2CO3的性质，所以用固体NaOH配制的饱和溶液，其中的Na2CO3可以全部沉降下来。

在涂蜡的玻璃器皿或塑料容器中先配制饱和的NaOH溶液，待溶液澄清后，吸取上层溶液，用新煮沸并冷却的水稀释至一定浓度。

试剂瓶应贴上标签，注明试剂名称，配制日期，使用者姓名，并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。

在配制溶液后均须立即贴上标签，注意应养成此习惯。

长期使用的NaOH标准溶液，最好装入小口瓶中，瓶塞上部最好装一碱石灰管。

（为什么?

）

2.NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较，按照“玻璃量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支（检查是否漏水）。

先用水将滴定管内壁冲洗2～3次。

然后用配制好的盐酸标准溶液将酸式滴定管润洗2～3次，再于管内装该酸溶液；用NaOH标准溶液将碱式滴定管润洗2～3次，再于管内装满该碱溶液。

然后排出两滴定管管尖空气泡。

（为什么要排出空气泡?

如何排出？

）

分别将两滴定管液面调节至刻度，或零点稍下处，（为什么？

），静止1min后，精确读取滴定管内液面位置（能读到小数点后几位？

）并立即将读数记录在实验报告本上。

（1）酸滴定碱：

取锥形瓶（250mL）一只，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟约10mL的速度放出约20mL的NaOH溶液于锥形瓶中，加入一滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变橙色为止，读取并记录NaOH溶液及HCl溶液的精确体积。

分别向两滴定管中加入酸、碱溶液并调节液面至零刻度附近。

重复以上操作，反复滴定几次，记下读数，分别求出体积比（VNaOH/VHCl）直至三次测定结果的相对平均偏差在%之内，取其平均值。

（2）碱滴定酸：

以胖肚移液管准确移取25mL的HCl到250mL锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液，终点由无色变微红色，30秒内不退色即到终点。

其他步骤同上。

五、记录和计算

见以下实验报告示例。

六、实验报告示例

在预习时要求在实验记录本上写好下列示例之

（一）、

（二），画好（三）之表格和做好必要的计算。

实验过程中把数据记录在表中，实验后完成计算及讨论（一般实验均要求这样）。

实验1　酸碱标准溶液的配制和浓度的比较

　　实验日期：

年月日

（一）实验原理（扼要叙述）

（二）简要步骤

　　1.配制1L·L-1HCl溶液

　　2.配制1L·L-1NaOH溶液

　　3.以甲基橙、酚酞为指示剂进行HCl溶液与NaOH浓度比较滴定，反复练习。

　　4.计算NaOH溶液与HCl溶液的体积比。

　　（三）记录和计算：

　　1.0.1mol·L-1NaOH溶液和溶液的配制

　　　浓HCl溶液的体积＝

　　　固体NaOH的质量＝　　　（列出算式并算出答案）

　　2.NaOH溶液和HCl溶液浓度的比较

（1）以甲基橙为指示剂

　　平行测定次数

记录项目

I

II

III

NaOH终读数

　NaOH初读数

VNaOH

mL

mL

mL

mL

mL

mL

HCl终读数

HCl初读数

VHCl

mL

mL

mL

mL

mL

mL

VNaOH/VHCl

个别测定的绝对偏差

相对平均偏差

（2）以酚酞为指示剂

I

II

III

NaOH终读数

　NaOH初读数

VNaOH

mL

mL

mL

mL

mL

mL

VHCl

VNaOH/VHCl

个别测定的绝对偏差

相对平均偏差

（四）讨论（内容可以是实验中发现的问题、误差分析、经验教训、对指导教师或实验室的意见和建议等）。

思考题

1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？

用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？

要不要用标准溶液润洗？

为什么？

2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液?

3.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取?

为什么?

4．用HCl溶液滴定NaOH标推溶液时是否可用酚酞作指示剂?

5．在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定?

6．在HCl溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致?

为什么?

实验2酸碱标准溶液浓度的标定及醋酸溶液的滴定

一、目的

1．进一步练习滴定操作。

2．学习酸碱溶液浓度的标定方法。

二、原理

标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的基准物质。

用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。

邻苯二甲酸氢钾的结构式为：

（见实验指导）

其中只有一个可电离的H+离子。

标定时的反应式为：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：

①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差。

用无水Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。

由于Na2CO3,易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na2CO3时应预先于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中。

标定时常以甲基橙为指示剂。

NaOH标准溶液与HCI标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过NaOH溶液与HCI溶液滴定的体积比算出。

标定NaOH溶液还是标定HCl溶液，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。

原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件（例如指示剂和被测成分等）应尽可能一致。

三、试剂

1．·L-1HCl标准溶液

2．·L-1NaOH标准溶液

3．邻苯二甲酸氢钾（AR）

4．无水碳酸钠（AR）

5．甲基橙指示剂

6，酚酞指示剂

四、步骤

以下标定实验，只选做其中一个①。

（本次实验选做NaOH溶液浓度的标定）

1．NaOH标准溶液浓度的标定：

在分析天平上准确称取3份已在105—110℃烘过lh以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾，每份～0.6g（取此量的依据是什么?

）。

放人250mL锥形瓶中，用20～30mL煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。

冷却后加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不褪，即为终点。

3份测定的相对平均偏差应小于％，否则应重复测定。

2．HCl标准溶液浓度的标定：

准确称取已烘干的无水碳酸钠3份（其质量按消耗20—40mLmol·L-1HCI溶液计，请自己计算），置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以mol·L-1HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。

记下HCl标准溶液的耗用量，计算出HCI标准溶液的浓度（VHCl）并计算出三次测定的平均值。

3.以NaOH标准溶液滴定HOAc溶液：

用移液管吸取2份25mL约·L-1HOAc溶液于2个250mL锥形瓶中，分别以酚酞为指示剂进行滴定，滴定至呈微红色半分钟内不褪，即为终点。

2份测定的相对平均偏差应小于％，否则应重复测定。

计算出HOAc溶液的浓度（CHOAc）并计算出二次测定的平均值及相对平均偏差。

五、记录和计算

1．NaOH（或HCl）溶液的标定。

　　平行测定次数

记录项目

I

II

III

KHC8H4O4的质量

　　　　　g

　　　　g

　　　　g

NaOH终读数

NaOH初读数

VNaOH

mL

mL

mL

ml

mL

mL

CNaOH

个别测定的绝对偏差

相对平均偏差

2．HOAc溶液的浓度。

I

II

III

NaOH终读数

　NaOH初读数

VNaOH

mL

mL

mL

ml

mL

mL

VHOAc

CHOAc

个别测定的绝对偏差

相对平均偏差

C1V1=C2V2

2．讨论（从略）。

思考题

1．溶解基准物KHC8H4O4或Na2CO3所用水的体积的量取，是否需要准确?

为什么?

2．用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥?

为什么?

3．用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定·L-1NaOH溶液时，基准物称取量如何计算?

4．用Na2CO3为基准物标定mol·L-1HCl溶液时，基准物称取量如何计算?

5．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂?

而用Na2CO3为基准物标定HCl溶液时，却不用酚酞作指示剂?

6．如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差?

若用酚酞为指示，进行滴定，又怎样?

7．标定NaOH溶液可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。

试比较此两法的优缺点。

8．KHC8H4O4是否可用作标定HCl溶液的基准物？

Na2C2O4能否用作基准物来标定NaOH溶液?

①标定哪种溶液，需根据后面试样的分析来选定。

若做铵盐中氨的测定，应标定NaOH溶液。

实验3氯化物中氯含量的测定

一、原理

某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用银量法。

常用的银量法为莫尔法。

此方法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。

由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4为小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl沉淀完全后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示到达终点。

主要反应式如下：

Ag++Cl-→AgCl↓（白色）Ksp=×10-10

2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp=×10-12

滴定必须在中性或碱性溶液中进行，最适宜pH范围为～。

如有铵盐存在，溶液的pH值最好控制在～之间。

指示剂的用量对滴定有影响，一般以5×10-3mol/L为宜。

凡是能与Ag+生成难溶性化合物或配合物的阴离子都干扰测定，如PO43-，AsO43-，AsO33-，S2-，SO32-，CO32-，C2O42-等。

其中H2S可加热煮沸除去，将SO32-氧化成SO42-后不再干扰测定。

大量的Cu2+，Ni2+，Co2+等有色离子将影响终点的观察。

凡是能与CrO42-指示剂生成难溶化合物的阳离子也干扰测定，如Ba2+，Pb2+能与CrO42-分别生成BaCrO4和PbCrO4沉淀。

Ba2+的干扰可加入过量Na2SO4消除。

Al3+，Fe3+，Bi3+，Sn4+等高价金属离子在中性或弱碱性溶液中易水解产生沉淀，也不应存在。

二、试剂

⒈NaCl基准试剂在500～600℃灼烧半小时后，放置干燥器冷却。

也可将NaCl置于带盖的瓷坩埚中，加热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，将坩埚放入干燥器中冷却后使用。

⒉AgNO3L溶解8.5gAgNO3于1000mL不含Cl-的蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处保存，以防见光分解。

⒊K2CrO45%。

三、实验步骤

⒈LAgNO3溶液的配制。

已经配制好，可直接取用溶液。

⒉LAgNO3溶液的标定。

准确称取～0.69g基准NaCl置于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

准确移取NaCl标准溶液于锥形瓶中，加25mL水，加入1mLK2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至出现砖红色即为终点。

根据NaCl标准溶液的摩尔浓度和滴定中所消耗的AgNO3毫升数，计算AgNO3的摩尔浓度。

⒊试样分析。

（已经统一配制好氯化物溶液，浓度为0.7305g/250mL）

移取氯化物试液于250mL锥形瓶中，加25mL水，加1mLK2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至出现砖红色即为终点。

根据试样的浓度和滴定中消耗的AgNO3标准溶液的毫升数，计算试样中Cl-的百分含量。

思考题见实验指导书。

注意，AgNO3需要回收

实验4过氧化氢含量的测定

（高锰酸钾法）

一、目的

1．掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。

2．掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。

二、原理

1．工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。

在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量地氧化，其反应式为：

5H2O2+2MnO4-+6H+　→　2Mn2++5O2+8H2O

根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。

　市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。

在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物作稳定剂，此类有机物也消耗KMnO4，而造成误差，此时，可改用碘量法测定。

　　2.高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。

市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配制准确浓度的溶液。

用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀,标定其准确浓度。

光线和Mn2+、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。

KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。

Na2C2O4不含结晶水，容易精制。

用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：

2MnO4－+5H2C2O4　+　6H+——2Mn2+　+　10CO2↑+8H2O

滴定时可利用MnO4－离子本身的颜色指示滴定终点。

三.试剂

lKMnO4固体

2．Na2C2O4固体（AR或基准试剂）

3．1mol·L-1　H2SO4溶液

4.　1mol·L-1　MnSO4

5．H2O2样品

四、步骤

1．·L-1KMnO4溶液的配制:

称取稍多于计算量的KMnO4，溶于适量的水中，加热煮沸20－30min（随时加水以补充因蒸发而损失的水）。

冷却后在暗处放置7－10天（如果溶液经煮沸并在水浴上保温lh，放置2—3天也可），然后用玻璃砂芯漏斗（或玻璃纤维）过滤除去MnO2等杂质。

滤液贮存于玻塞棕色瓶中，待标定。

2．KMnO4溶液浓度的标定：

准确称取一定量-1.3000g（称准至0.0002g）的干燥过的Na2C2O4基准物于100mL烧杯中，加80mL水，加热溶解，转移入250mL容量瓶中，定容到250mL。

用胖肚移液管移取25mL此溶液于250mL锥形瓶中，加水10mL使之溶解，再加30mLlmol·L-1H2SO4溶液①，并加热至有蒸气冒出（约75—85℃）①，立即用待标定的KMnO4溶液滴定。

开始滴定时反应速度慢，每加入一滴KMnO4溶液，都摇动锥形瓶，使KMnO4颜色褪去后，再继续滴定。

待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可加快，但临近终点时滴定速度要减慢，同时充分摇匀，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即为终点，记录滴定所耗用的KMnO4体积。

根据Na2C2O4基准物的质量和消耗KMnO4溶液的体积计算KMnO4溶液的浓度。

3．H2O2含量的测定：

用吸量管吸取mLH2O2样品（浓度约为30％），置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。

用移液管移取mL稀释液置于250mL锥形瓶中，加入30mL的1mo1·L-1H2SO4溶液及2—3滴1mol·L-lMnSO4溶液，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色在半分钟内不褪色即为终点。

记录滴定时所消耗的KMnO4溶液体积。

根据KMnO4溶液的浓度和滴定时所消耗的体积以及滴定前样品的稀释情况，计算样品中H2O2的含量（g·L-1）。

思考题

1．配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）?

配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存?

过滤时是否能用滤纸?

2．用Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，应注意哪些重要的反应条件?

3．用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度?

为什么?

4．装过KMnO4溶液的滴定管或容器常有不易洗去的棕色物质，这是什么?

应该怎样除去?

①加热可使反应加快，但不能加热至沸腾，否则容易引起部分草酸分解。

适宜的温度是75—85℃，在滴定至终点时，溶液的温度不应低于60℃。

实验5-1EDTA标准溶液的配制和标定

一、目的

1．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2．掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。

3．熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用。

二、原理

乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1（约·L-1），在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。

乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成以上的溶液，其水溶液的pH≈，通常采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。

通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致。

可减小误差。

EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物，首先可加HCl溶液，其反应如下：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。

吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂，以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。

其变色原理如下：

钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中按下式解离：

H3Ind=2H+十HInd2-

在pH≥12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+离子形成比较稳定的配离子，其反应如下：

HInd2-+Ca2+=CaInd+H+

纯蓝色酒红色

所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。

当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA能与Ca2+离子形成比Calnd-配离子更稳定的配离子，因此在滴定终点附近，Calnd-配离子不断转化为较稳定的CaY2-配离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：

Calnd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+HInd2-+H2O

酒红色无色纯蓝色

用此法测定钙时，若有Mg2+离子共存[在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg（OH）2沉淀]，则Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。

当Ca2+、Mg2+离子共存时，终点由酒红色到纯蓝色，当Ca2+离子单独存在时则由酒红色到紫蓝色。

所以测定单独存在的Ca2+离子时，常常加入少量Mg2+离子。

EDTA溶液若用于测定Pb2+、Bi3+离子，则宜以ZnO或金属锌为基准物，以二甲酚橙为指示剂。

在pH≈5～6的溶液中，二甲酚橙指示剂本身显黄色，与Zn2+离子的配合物呈紫红色。

EDTA与Zn2+离子形成更稳定的配合物，因此用EDTA溶液滴定至近终点时，二甲酚橙被游离了出来，溶液由紫红色变为黄色。

配位滴定中所用的水，应不含Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。

三、试剂

1．以CaCO3为基准物时所用试剂：

（1）乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）：

（2）CaCO3（固体，GR或AR）

（3）1+1NH3·H2O

（4）镁溶液（溶解1gMgSO4·7H2O于水中，稀释至200mL）

（5）100g·L-1NaOH溶液

（6）钙指示剂（固体指示剂）

2．以ZnO为基准物时所用试剂：

（1）ZnO（GR；或AR）

（2）l+1HCl

（3）1+1NH3·H2O

（4）二甲酚橙指示剂

（5）200g·L-1六亚甲基四胺溶液

四、步骤

1．·L-1EDTA溶液的配制：

在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠7.6g，溶解于300～400mL温水中，稀释至1L，如混浊，应过滤。

转移至1000mL细口瓶中，摇匀。

2．以CaCO3为基准物标定EDTA溶液：

（1）·L-1标准钙溶液的配制：

置碳酸钙基准物于称量瓶中，在110℃干燥2h，置干燥器中冷却后，准确称取～0.4500g（称准至小数点后第四位，为什么?

）于小烧杯中，盖以表面皿，加1mL水润湿，再从杯嘴边逐滴加入（注意!

为什么?

）①数毫升1+1HCl至完全溶