第9单元 溶液.docx

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第9单元溶液

第九单元　溶液

百色五年中考命题规律）

近五年百色中考考情分析

2020年中考预测

年份

考点

题型

题号

分值

　　本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：

溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。

根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中都有涉及。

预测2020年百色中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用、活学活用的思想。

2019

溶液的含义、溶解度及溶解度曲线

选择、填空题

10、25

6

2018

溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线

选择、计算题

3、23

（1）、25

7

2017

溶液的配制、溶解度及溶解度曲线

选择、填空题

8、25

6

2016

溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线

选择、填空题

4、23（3）（7）、25

8

2015

溶剂、溶质、溶解度及溶解度曲线

填空题

21

（1）（6）、25

6

知识清单）

　溶液的形成

1.溶液

（1）溶液：

一种或　几种　物质分散到另一种物质里，形成　均一的　、　稳定的　混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。

（2）特征

①均一性：

溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。

②稳定性：

外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。

③混合物

（3）组成：

溶液是由　溶质　和　溶剂　组成的。

①溶质：

被溶解的　物质　（可以是气体、固体，也可以是液体）。

②溶剂：

能溶解其他　物质　的物质。

最常见的溶剂是　水　，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。

两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。

当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。

当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。

溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。

特别提醒　无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。

　　2.物质溶解时的吸热放热现象

常见物质溶解时的放热、吸热现象

物质

现象

整个过程放、吸热

NaOH

温度　升高　

　放热　

NH4NO3

温度　降低　

吸热

NaCl

温度不变

不放热，不吸热

特别提醒　浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。

3.乳化现象

（1）乳化：

洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

（2）应用：

用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的　乳化　作用。

　饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液与不饱和溶液：

在　一定温度　下，向　一定量溶剂　里加入某种溶质，当溶质不能　继续溶解　时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的　不饱和溶液　。

特别提醒　饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：

温度一定，溶剂量一定。

缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。

2.判断饱和溶液与不饱和溶液

（1）根据溶解现象判断

（2）根据析出的晶体判断

（3）归纳：

只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。

特别提醒　甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：

一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化

特别提醒　饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

4.溶质结晶

（1）结晶起点：

溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和两种途径：

①改变温度，②蒸发溶剂）。

（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。

如：

NaCl。

（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。

如：

KNO3。

（4）降温结晶分离混合物：

适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。

　溶解度

1.固体物质的溶解度

（1）固体的溶解度表示在　一定温度　下，某固态物质在　100g　溶剂里达到　饱和状态　时所溶解的质量。

四要素：

a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。

（2）影响固体溶解度的因素

内因：

a.　溶质　的性质，b.　溶剂　的性质；外因：

c.温度。

2.气体溶解度

（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素

内因：

a.　溶质　的性质，b.溶剂的性质；外因：

c.压强，d.温度。

（3）气体溶解度与温度、压强的关系

①压强越大，　溶解　度　越大　；

②　温度　越高，　溶解　度越小。

3.溶解度曲线

（1）定义：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

（2）应用：

物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。

例　①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。

如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是　　g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为　　g，是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。

t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。

②比较溶解度的大小。

如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为　　　　　　。

【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。

③判断溶液中溶质的质量分数的大小。

如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　。

【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：

溶质的质量分数（甲）＝

×100%<溶质的质量分数（乙）＝

×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。

特别提醒　在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。

④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。

如图所示：

将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的　　　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。

特别提醒　Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。

⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。

如图所示：

从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用　　　　　　方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用　　　　　　方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用　　　　　　方法。

【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。

甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。

提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。

　溶液的有关计算

1.溶质的质量分数

（1）溶质的质量分数：

溶液中　溶质　的质量与　溶液　的质量之比。

（2）公式：

溶质的质量分数＝　

　×100%＝

×100%

（3）饱和溶液的质量分数＝

×100%

2.溶液的配制

溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）

①仪器：

　托盘天平　、　药匙　、烧杯、　量筒　、　胶头滴管　、玻璃棒。

②步骤：

　计算　、称量、　量取　、　溶解　、装瓶。

③注意事项：

a.天平使用时应　左物右码　，普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，如氯化钠，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。

b.量筒读数时视线应与量筒液体　凹液面的最低点水平　。

c.烧杯应该干燥。

d.玻璃棒的作用——　搅拌　，加速　溶解　。

④误差分析：

质量分数偏小：

从溶质角度分析：

　溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等　。

从溶剂角度分析：

　仰视量筒读数、烧杯不干燥等　。

3.溶液的稀释

溶液稀释的计算：

稀释前后　水　的质量发生变化，而其中的　溶质　质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。

特别提醒　①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。

②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。

体验中考）

　溶液的含义

1.（2019百色第10题）溶液的知识广泛用于生产、生活中。

下列有关溶液说法正确的是（　B　）

A.碘溶于水得到碘酒

B.溶液是均一的、稳定的混合物

C.洗涤剂去油污的原理是溶解

D.植物油加入水中可得溶液

2.（2018百色第3题）下列物质属于溶液的是（　D　）

A.芒果汁　　B.牛奶　　C.玉米粥　　D.糖水

3.（2016百色第4题）生活中的下列物质属于溶液的是（　B　）

A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸馏水D.玉米汁

4.（2014百色第7题）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　C　）

A.豆浆B.冰块C.蔗糖D.植物油

　乳化现象

5.（2018百色第23题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：

（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有　乳化　功能。

6.（2016百色第23题节选）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：

（3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的　乳化　作用。

　溶解度及溶解度曲线

7.（2019百色第25题）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是　C　。

（2）t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是　A　（填“A”或“B”）。

（3）P点对应的B物质溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　增加溶质　。

8.（2018百色第25题）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是　a　。

（2）P点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b　＝　（填“>”“<”或“＝”）c。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为　b＞a＞c　。

（4）t2℃时，将60gb物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　150　g。

9.（2017百色第25题）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）当温度大于　20　℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是　甲　物质。

（3）采用　升高温度　的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液。

（4）60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量为　160　g。

10.（2016百色第25题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是　乙　。

（2）溶解度随温度升高而减小的是　丙　。

（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是　甲　。

（4）t2℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

11.（2015百色第25题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）乙物质的溶解度受温度影响变化　不大　。

（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是　甲＞乙＞丙　。

（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用　降温　方法。

（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲　＝　（填“＞”“＜”或“＝”）丙。

重难突破）

　溶液的含义

　　例1　下列关于溶液的说法中，正确的是（　　　）

A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C.氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有较多自由移动的离子

D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量的硝酸钾晶体

【解析】A.溶液是均一稳定的混合物。

泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液；B.溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样；C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子；D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能继续溶解硝酸钾晶体。

1.下列物质不属于溶液的是（　A　）

A.冰水B.碘酒

C.食盐水D.浓盐酸

2.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　A　）

A.硝酸铵B.氧化钙

C.氢氧化钠D.浓硫酸

3.下列说法不正确的是（　C　）

A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B.乙醇与水混合可形成溶液

C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

　乳化现象

　　例2　对下列事实的解释正确的是（　　）

选项

事实

解释

A

氧气用于切割金属

氧气有可燃性

B

洗洁精可用于除油污

洗洁精能溶解油污

C

大多数物质受热膨胀

随温度升高分子体积变大

D

一氧化碳有毒

一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合

　　【解析】A.根据氧气助燃，不能燃烧进行解答；B.根据去污原理进行解答；C.根据分子之间有间隔进行解答；D.根据一氧化碳的毒性进行解答。

4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（　B　）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盘子中的水果渣

D.用醋洗去水壶中的水垢

5.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。

（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是　c　（填序号）。

a.泥土　　　b.食用油　　　c.碳酸钠

（2）以下现象不属于乳化作用的是　ABC　（填序号）。

A.汽油除去油污

B.用洁厕灵洗马桶

C.用酸洗涤瓷砖上的水锈

D.用洗涤剂去除碗筷上的油污

　溶解度及溶解度曲线

　　例3　如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）X中含有少量Y，应采用　　　　的方法提纯X。

（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是　　　　。

（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是　　　　。

（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是　　　　。

【解析】

（1）因为X物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯X采用降温结晶；

（2）根据t2℃时，三种物质的溶解度曲线的高低可知，溶解度大小关系是Y>X＝Z；（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是

×100%＝20%；（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。

6.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。

请回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　（填“甲”或“乙”）溶液。

（2）图2中P点表示的意义是　30℃时，M、N的溶解度相同　。

（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　N　（填“M”或“N”）。

7.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是　降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等）　。

（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　A>B>C（或C

（3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是　C　。

课堂评价）　　　　　　　　　　　　　　　　

1.（2019潍坊中考）下列物质不属于溶液的是（　D　）

A.生理盐水B.白醋

C.医用酒精D.冰水混合物

2.（2019苏州中考）下列说法正确的是（　C　）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶质均以离子形式分散到溶剂中

C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　D　）

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

氯化钠

35.8

36.0

36.3

36.6

碳酸钠

12.2

21.8

39.7

49.6

A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大

B.两物质的溶解度曲线在30～40℃之间应出现交点

C.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%

D.40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出

4.（2019临沂中考）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：

打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　C　）

A.水和生石灰

B.稀盐酸和碳酸钠

C.水和硝酸铵

D.过氧化氢溶液和二氧化锰

5.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：

（1）已知：

水的密度为1.0g/mL。

实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠　2.5　g，需要量取水　47.5　mL。

（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为　CBDEA　（填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　①②③　（填序号）。

①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片；③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出。

6.（2019铜仁中考）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（　D　）

温度/℃

0

10

20

T

30

40

50

溶解度/g

甲

13.3

20.9

31.6

39.1

45.8

63.9

85.5

乙

29.4

33.3

37.2

39.1

41.1

45.8

50.4

丙

35.7

35.8

36.0

36.2

36.3

36.6

37.0

A.三种物质的溶解度大小为：

甲＞乙＞丙

B.随着温度变化，甲的溶解度变化最小

C.30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g

D.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

7.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

（1）a点对应的溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）a点对应的溶液的质量分数是　

×100%　（只列计算式）。

（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数　不变　（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是　加溶剂　。

8.（2019安顺中考节选）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：

20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。

（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是　B　（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是　甲　（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义是　20℃时，A、B物质的溶解度相等　。

④图3中A溶液的溶质质量分数是　33.3%　（精确到0.1%）