D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0
16.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
17.在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．加足量锌粉产生氢气的量
18.向CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A．H2O B．CH3COONa C．NH3•H2O D．H2SO4
19.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
20.下列说法或表示正确的是（）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C．稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） △H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol
选择题答题卡
班级：
姓名：
学号：
题号
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答案
题号
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答案
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共8道小题，每空2分，共68分）
21.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（10分）
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
（2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO3
CH3COONH4
H2CO3
22.一密封体系中发生下列反应：
N2+3H2
2NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
（10分）
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
、 、
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
23.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．（8分）
下列叙述正确的是 （填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 （填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲 α乙（填“＞”、“＜”“=”）．
24.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（4分）
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与 有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）
a．容器中的压强不变 b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
25.在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%。
（6分）
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；
26.已知：
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g） △H1=-393kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2=-572kJ·mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H3=-2598kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变：
△H=_____ 。
（2分）
27.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
（8分）
（I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
写出该反应的化学方程式_______________________.
（Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH2O（g）.发生
秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol。
（1）t1－t2这段时间内的化学反应速率v（H2）____________________________。
（2）若继续加人2molFe（s），则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）.
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。
28.
（1）若25”、“>”或“＝”）1×10－14，作出此判断的理由是 。
（2）在t1时，测得纯水中的c（H＋）＝2.4×10－7mol/L，则c（OH－）为 。
该温度下，测得某H2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c（OH－）＝ mol·L－1。
（3）t2℃下：
①0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝ 。
②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。
（12分）
29.现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．（8分）
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是 ．
（2）若三种酸均为0.1mol•L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是 ，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 ．
试卷答案
1.D
A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误，选D。
2.C
反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，选C。
3.A
同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。
若都用物质B来表示，则AD中物质B的反应速率分别为0.6mol/（L•s）、0.3mol/（L•s）.所以最快的是A，选A。
4.D
A.升高温度，平衡逆向移动，错误B.恒温恒容充入氧气，平衡正向移动，错误；C.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误；D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选D。
5.A
A、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选A。
6.D
考点：
化学平衡常数的含义．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、特定反应的平衡常数只随温度变化；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；
D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；
解答：
解：
A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；
C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；
D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；
点评：
本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单．
7.C
反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是左右气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，选C。
8.B
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）升高，错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）降低，错误； D．将水加热，Kw增大，pH减小，错误；选B。
9.B
考点：
化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．
解答：
解：
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；
C、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故C正确；
D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D正确；
点评：
本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．
10.B
考点：
化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．
解答：
解：
A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；
点评：
本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键．
11.D
考点：
化学平衡建立的过程；反应热和焓变．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、从压强对平衡移动的影响分析；
B、注意反应的可逆性；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；
D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．
解答：
解：
A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=
=0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；
D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为
×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
点评：
本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．
12.C
A.反应mA（s）＋nB（g）
pC（g） ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系可以看到：
随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n13.B
A.根据图像可知，温度降低，N的浓度升高，平衡逆向移动，则该反应的正向为吸热反应，与事实不符，错误；B.根据图像，升高温度，P的百分含量降低，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热反应，增大压强，P的百分含量升高，平衡正向移动，向系数减小的方向移动，符合事实，正确；C.增大压强,V（正）、V（逆）都增大，错误；D.增大压强，平衡正向移动，物质M的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，物质M的转化率降低，不符，错误；选B。
14.D
假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，D正确；选D。
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