化学安徽省江淮十校届高三第二次质量检测.docx

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化学安徽省江淮十校届高三第二次质量检测

安徽省“江淮十校”2021届高三第二次质量检测（11月）

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23S－32K－39Ga－70

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项符合题目要求。

）

1.现代社会倡导“绿色生活，美丽家园”，下列有关说法不正确的是（）

A.垃圾分类变废为宝，可加强居民环保意识

B.绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康且环保

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，有利于资源合理利用

2.科技发展改变生活，下列说法不正确的是（）

A.“嫦娥四号”使用的SiC－Al材料属于复合材料

B.“东方超环（人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素

C.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料

D.长征5号B（胖5）运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂，其优点是提升推力

3.华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解，不正确的是（）

4.下列有关表述不正确的是（）

A.芒硝的化学式：

Na2SO4·10H2O

B.羰基硫（COS）的结构式：

O＝C＝S

C.HBrO中各原子都满足8电子结构

D.M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

M

5.国际计量大会第26届会议新修订阿伏加德罗常数NA＝6.02214076×1023mol－1，下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.标准状况下，22.4L一氧化氮与11.2L氧气混合后含有的分子数为NA

C.1LpH＝9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH－数目为10－5NA

D.含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为0.1NA

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能共存的是（）

A.弱碱性溶液：

Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

B.含有Fe2＋的溶液：

K＋、NO3－、NH4＋、SO42－

C.能溶解Al（OH）3的溶液：

Na＋、OH－、I－、AlO2－

D.各离子浓度相等的溶液：

NH4＋、Al3＋、CH3COO－、Br－、SiO32－

7.下列有关物质的说法不正确的是（）

A.食品中的小袋干燥剂和抗氧剂常用硅胶和还原铁粉

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.人们常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.牙膏中添加等质量的Na2PO3F或NaF时，它们防治龋齿的作用相同

8.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述正确的是（）

A.制碱原理是NaHCO3的溶解度受温度影响变化大

B.过程I中的TBA呈碱性

C.过程II中发生的反应为O2＋2CuCl＋2TBA·HCl＝2CuCl2＋2TBA＋H2O

D.理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2

9.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）

10.已知R、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的，X、Y、Z同周期且与R属于相邻周期，它们可组成某种离子的结构如图所示。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

X>Y>Z

B.氢化物的沸点：

Z>Y

C.X与Z、Y与Z形成的化合物均可被NaOH溶液吸收

D.X、Y、Z、R既可形成共价化合物又可形成离子化合物

11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。

下列事实与相应定律或原理相符的是（）

A.常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

C.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）的反应热——盖斯定律

D.体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2（g），加压体系颜色加深——勒夏特列原理

12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

13.铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。

如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石（主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等）为原料制取单质铍的工艺流程：

已知：

常温下，Be（OH）2在pH>10时会溶解，下列相关说法不正确的是（）

A.“除铁”过程应先加适量H2O2，再加适量氨水调节pH

B.“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液

C.“分解”过程发生的化学反应为（NH4）2BeF4＝2NH4F＋BeF2

D.用镁热还原法制取铍需要真空环境是为了防止Be和Mg被氧化

14.硫酸盐（含SO42－、HSO4－）气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的还原剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成

15.亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5℃，易水解。

某学习小组在实验室中用下图所示装置用Cl2与NO制备ClNO。

下列相关说法不正确的是（）

A.为加快反应速率，装置A中可用酒精灯大火加热制取NO

B.装置B的作用为除去NO中的HNO3、NO2气体

C.实验开始时，先打开K1，K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时关闭K1、K2

D.装置D中无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应

16.工业废水中常用两段氧化法处理NaCN超标的电镀废水，NaCN含量低于0.5mg/L时达到排放标准。

处理过程主要分两步：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN；

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2和一种无污染的气体（已知HCN是弱酸且有剧毒）。

下列有关说法正确的是（）

A.NaCN与NaOCN中C元素化合价相同

B.第一次氧化时，溶液的pH应调节为酸性

C.第二次氧化时发生反应的离子方程式为2OCN－＋3ClO－＝CO2↑＋CO32－＋3Cl－＋N2↑

D.处理1m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO0.3mol

二、填空题（本大题有5小题，共52分）

17.（9分）

I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锗（Ge）等9种元素相对原子质量的数值，被采用为国际新标准。

（1）Ge在周期表中的位置是。

（2）Ge的最高价氧化物的水化物的碱性锡（soSn）的最高价氧化物的水化物的碱性（填“>”或“<”）。

II.四种短周期元素，aA、bB、cC、dD，已知原子序数大小关系是：

a

；四种元素在周期表中的位置关系是：

A、B同主族，C、D也同主族。

试回答下列问题：

（3）A、C形成的四原子核化合物甲呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：

。

（4）用电子式表示由B、C形成的三原子核化合物的形成过程。

（5）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式。

18.（9分）I.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天就是幸福。

”大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

回答下列问题：

（1）煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。

利用煤的气化获得水煤气，在催化剂的作用下，水煤气可以生成甲醇（CH3OH），将甲醇加入含硝酸的废水可实现HNO3→N2的转化，若3molHNO3完全转化为N2，需消耗2.5molCH3OH，则CH3OH被转化为（填化学式）。

（2）为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。

脱硫反应的化学方程式为。

II.用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等微粒。

烟气经下列过程可获得化肥。

（3）该化肥中含有的阴离子是（填离子符号）。

（4）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥

①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④（NH2）2SO2⑤氨水，最适当的组合是。

a.①③④b.③⑤c.②③⑤d.②③④

（5）产生的O3可用于漂白，它与SO2的漂白原理（填“相同”或“不相同”）

19.（11分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料。

某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。

已知：

i.实验室制备BCl3的化学方程式为：

B2O3＋3C＋3Cl2

2BCl3＋3CO；

ii.BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，遇水会水解。

请回答下列问题：

（1）②中仪器名称是，⑧中a装置（填“能”或“不能）用启普发生器代替。

（2）实验装置合理的连接顺序为⑧①③（填写序号）

（3）⑧中b装置中盛有的溶液是。

（4）验证有CO生成的现象是。

（5）已知BCl3的水解为非氧化还原反应，则水解产物为（填化学式）。

（6）④中NaOH溶液能否换成Na2SO3溶液，请说明理由。

20.（11分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛（已知镓易被氧化）。

（1）一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。

②“酸浸”操作目的是。

（2）某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓（镍做催化剂）：

①A装置用于产生H2，仪器X中的试剂是，D装置的作用是。

②实验操作过程中应先打开（填A或C）中分液漏斗的活塞，原因是。

③取某CaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN＋OH－＋H2O

GaO2－＋NH3↑，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品的纯度是%。

（已知：

NH3＋H3BO3＝NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl＝NH4Cl＋H3BO3）

21.（12分）某化学兴趣小组同学进行Cu的循环实验，其流程如下：

（1）X为一种酸，其化学式是。

（2）转化I、小火加热、转化II、转化III中共有步反应属于氧化还原反应。

（3）实验中操作a为、、。

（4）在转化I的实验操作中，可能会有Cu（OH）NO3沉淀生成，试写出生成该反应的离子方程式：

，减少Cu（OH）NO3生成的简单方法是。

（5）当（填实验现象）时，说明转化III的反应已经完成。

（6）实验最后获得的固体质量与起始质量的比值为Cu粉回收率。

当出现下列情况时，会导致Cu粉回收率降低的是（填字母序号）。

A.起始Cu粉中含有CuO杂质B.转化I中有Cu（OH）NO3生成

C.小火加热时出现暴沸D.转化III中Zn粉过量

【参考答案】