中考化学专题汇编 计算题.docx
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中考化学专题汇编计算题
2020年中考化学专题训练：
计算题
1.47中化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，实验过程如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为________;
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶质质量（X）的比例式________
（3）此菱铁矿石样品中FeCO3的质量分数是________；
（4）若将反应后的滤液蒸发14.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为________
（5）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________。
（6）若用290t该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则可得到生铁的质量为________。
2.某校初三学生去西樵山春游，带回了几块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定（假设样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
甲
乙
丙
丁
均匀研磨后的石灰石样品质量（g）
10．0
10．0
10．0
10．0
盐酸的质量（g）
20．0
30．0
45．0
50．0
剩余固体的质量（g）
6．0
4．0
1．0
1．0
试问答：
（1）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否有剩余________ （填“是”或“否”）；样品中碳酸钙的质量分数是________。
（2）计算所用盐酸的质量分数（写出计算过程）
（3）画出10.0g样品与50.0g盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，下列物质可用于中和酸性土壤的是 （填字母）。
A.氢氧化钠
B.熟石灰
C.石灰石
（2）医生给病人开的处方中治疗胃酸过多的药物含Mg（OH）2，请用化学方程式解释其治疗原理：
________
（3）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性，某兴趣小组同学用氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。
（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①当废水中的硫酸完全被中和时，所需氢氧化钾溶液的质量为________g；
②求废水中硫酸的质量分数________（结果保留到0.1%）。
4.长期使用的热水壶底部会产生水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢捣碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不于稀盐酸反应）。
实验数据记录如下：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内的所盛物质的总质量/g
46．0
45．2
44．8
45．1
44．1
43．9
43．8
43．8
43．8
试计算：
（1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第________min；
（2）计算水垢中CaCO3的质量分数。
5.A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C或E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。
它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的化学式为________，F的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为________。
（3）反应②的化学方程式为________。
（4）反应③的化学方程式为________。
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。
他的判断________（填“正确”或“错误”）。
6.利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。
每次取100g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量/g
100
100
100
100
氢氧化钠溶液质量/g
32
64
82
90
沉淀质量/g
2.32
4.64
5.8
5.8
（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
（写出解题过程）
7.实验室中浓硫酸的商标如下图所示。
请根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是________克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸________克。
8.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。
（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数________。
（写出计算过程）
9.向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是________；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；________
10.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。
请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为________。
11.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：
称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。
（写出计算过程，下同）
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）求a的值。
12.今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。
他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
试求：
（1）m的值应为________；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
________
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
________
参考答案
1.
（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2
（2）
（3）80%
（4）15.2%
（5）31.0g
（6）112t
2.
（1）是；90%
（2）设45g.0的稀盐酸中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
9.0g x y
解得：
x=6.57g y=3.96g
所用盐酸的质量分数为：
答：
所用盐酸的质量分数是14.6%
（3）
3.
（1）B
（2）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
（3）100；解：
5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量：
100g×5.6%=5.6g
设100g废水中硫酸的质量为x。
2KOH+
H2SO4=K2SO4+2H2O
112
98
5.6g
x
x=4.9g
废水中硫酸的质量分数为：
×100%=4.9%
答：
废水中硫酸的质量分数为4.9%。
4.
（1）3
（2）83.3%
5.
（1）Fe2O3；HCl
（2）3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
（3）C+CO2
2CO
（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（5）错误
6.
（1）90.5%
（2）解：
当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：
100g－9.5g＋11.7g＝102.2g
答：
恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2g。
7.
（1）920g
（2）20g
8.
（1）2.2
（2）81.5%（3）65；9.8%
9.
（1）75%
（2）7.3%
10.
（1）4.9
（2）16%
11.
（1）解；稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：
7.2g-3.2g=4g。
氧化铜中铜元素的质量为：
4g×
×100％=3.2g。
那么Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：
（7.2g-3.2g-3.2g）=8：
1
（2）解；消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。
x=4.9g
消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y
y=2.45g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=
（3）解；设反应生成氢氧化铜的质量为x。
x=4.9g
故a的值=3.2+4.9=8.1
12.
（1）5
（2）75%（3）7.3%
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