B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
6．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．该有机物的分子式为C7H7O3
B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：
H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B．含有NaNO3的溶液：
H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C．能使甲基橙变红的溶液：
K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：
NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
8．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B
浓硫酸有腐蚀性
常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C
Cl2是非金属单质
Cl2能使湿润的有色布条褪色
D
熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-
电解熔融状态的Al2O3制备Al
10．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（）
A．镁作Y电极
B．电池工作时，Na+向负极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+
11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）,下列有关说法正确的是（）
A.第①步除去粗盐S
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
12．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：
n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1
B．图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=1
C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
13．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10﹣5
4.9×10﹣10
K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11
下列有关说法正确的是（）
A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
D．将0.2mol•L﹣1KHCO3溶液与0.1mol•L﹣1KOH溶液等体积混合：
c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO
）+2c（CO
）
14．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L
参考答案
第
卷选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
D
C
B
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
A
B
D
D
C
第
卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，均为必考题）
15．（12分）
A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．
A
B
C
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）
a．NH3b．Mgc．Sd．Si
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因，
举出C的一种用途
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式
C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为．
（4）若A为单质，C为红棕色气体。
写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
______________________________。
16．（16分）
震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
资料：
氰化钠化学式NaCN（N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式。
（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
a装置中盛浓硫酸的仪器名称是；
b装置的作用是。
c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。
实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。
滴定终点的判断方法是
处理后的废水中氰化钠的含量为mg/L，（选填“能”、“不能”）排放
17．（16分）
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、
氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：
NO（g）+
O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=kJ•mol﹣1．
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：
2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，
下列能说明反应达到平衡状态的有
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：
3，则平衡常数K=
（用分数表示）
NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2molH2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H0，该反应的实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是
a．升温b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂d．恒容条件下再充入1molCO，2molH2
e．压缩体积f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极
反应式
（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2（g）＋H2O（l）H2SO3（l）H＋（aq）＋HSO
（aq） Ⅰ
HSO
（aq）H＋（aq）＋SO
（aq）Ⅱ
Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）Ⅲ
Ca2＋（aq）＋SO
（aq）CaSO3（s）Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c（Ca2＋）一直保持为0.70mol/L，
已知Ksp（CaSO3）＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO
的浓度为
18．（14分）
钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：
SiO32--为8，WO42--为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）74W在周期表的位置是第周期。
（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。
调节pH可选用的试剂是：
__________（填写字母序号）。
A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中
等于
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
15.（12分）
【答案】每空各2分
（1）bd；
（2）CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；
（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）。
（4）Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O；
16.（16分）
【答案】每空两分
（1）NaCN+H2O2+H2O＝NH3↑+NaHCO3
（2）
圆底烧瓶安全瓶或防倒吸
Na2SO3、Na2SO4
NaOH溶液防止拆除装置时污染空气
滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
0.98
17．（16分）
【答案】每空两分
（1）﹣41.8；b；
；
300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
（2）＜；de；CO+6e﹣+5H2O=6OH﹣+CH4；
（3）2×10－7mol/L
18．（14分）
（1）六（2分）
（2）
（2分，不写条件扣1分，分步写也可得分）
（3）H2SiO3（1分），C（1分）
（4）WO42－+2H+=H2WO4↓（2分）
取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴加1~2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。
（2分）
（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
（2分）
（6）5×10－5（2分）
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