福建卷高考化学试题及答案详解精校版.docx
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福建卷高考化学试题及答案详解精校版
2014年福建卷高考化学试题及答案详解精校版
6、（2014福建）下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
7、（2014福建）下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
8、（2014福建）下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
9、（2014福建）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．
B．
C．
D．
10、（2014福建）下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
D．温度升高，c（HCO3－）增大
11、（2014福建）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
12、（2014福建）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）/mol·L－1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
23、（2014福建）（15分）元素周期表中第
A族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为__________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成
中反应的总化学方程式：
□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□__________。
②
中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______________________________。
（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①D是__________（填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________________（用离子符号表示）。
24、（2014福建）（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为__________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤
若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为______________________________。
②步骤
中发生反应：
4Fe（NO3）2＋O2＋（2n＋4）H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为______________________________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是__________（任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：
n（CO2）＝__________。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO（s）转化率为50%，则x＝__________。
25、（2014福建）（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置
中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）装置
中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置
中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________。
（3）装置
用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_____（填序号）。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为__________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
31、（13分）（2014福建）[物质结构与性质]氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为____________________。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是_____（填序号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________________。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_____。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1molNH4BF4含有_____mol配位键。
32、（2014福建）[有机化学基础]（13分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲中显酸性的官能团是__________（填名称）。
（2）下列关于乙的说法正确的是_____（填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：
5b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为__________。
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
①步骤
的反应类型是__________。
②步骤
和
在合成甲过程中的目的是____________________。
③步骤
反应的化学方程式为______________________________。
参考答案
6．D [解析]生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生CO2，可作面粉发酵粉，D项正确。
7．C [解析]纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，C项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D项正确。
8．D [解析]AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。
9．B [解析]①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。
10．B [解析]NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
，A项错误；根据KW＝c（H＋）·c（OH－）可得KW·V2＝n（H＋）·n（OH－），温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO
的水解和电离程度都增大，则c（HCO
）减小，D项错误
11．D [解析]正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag＋与电解质HCl中的Cl－结合生成AgCl白色沉淀。
则负极电极反应式：
2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，B项错误；负极放电产生的Ag＋与电解质中的Cl－结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误；当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧的电极放电产生0.01molAg＋，与电解质中的0.01molCl－结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，D项正确。
12．A [解析]从题给数据可观察到，相等的时间段内（10min）反应消耗的N2O相等，即N2O浓度对反应速率无影响，A项正确；N2O的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长（若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40min，即浓度越大半衰期越长），C项错误；若取10min为时间段，0～10min时NO2的转化率为10%，10～20min时NO2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D项错误。
23．
（1）
（2）b、c （3）①
NaCl＋
H2O===
NaClO3＋
H2↑
②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
（4）①ClO
②3ClO－（aq）===ClO
（aq）＋2Cl－（aq） ΔH＝－117kJ·mol－1
[解析]
（1）与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为
。
（2）Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。
（3）①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：
NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。
在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。
（4）①从图可知D中氯元素的化合价为＋7，则D为ClO
；②从图中可知：
A为Cl－，B为ClO－，C为ClO
，B→A＋C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO－（aq）===ClO
（aq）＋2Cl－（aq） ΔH＝（63kJ/mol＋2×0）－3×60kJ/mol＝－117kJ/mol。
24．
（1）①吸氧腐蚀 ②B
（2）①4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ②4Fe＋10HNO3===4Fe（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O ③氮氧化物排放少（或其他合理答案） （3）①4∶1 ②0.05
[解析]
（1）①若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。
②氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多。
（2）①硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O，则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
②根据图示和信息可知：
该生产流程中生成了NH4NO3，则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为4Fe＋10HNO3===4Fe（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O。
（3）①在t℃时，K＝
＝
＝0.25，则
＝4。
② FeO（s）＋ CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）
n起始/mol0.02x00
n转化/mol0.010.010.010.01
n平衡/mol0.01x－0.010.010.01
根据t℃时，K＝
＝
＝
＝0.25，求得x＝0.05。
25．
（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）
（2）过滤 （3）d （4）a、e
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （6）①0.16 ②偏低
[解析]
（1）据装置Ⅱ中所发生的反应可知：
装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或者Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。
（2）析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。
（3）a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。
（4）只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。
（5）Na2S2O5中S元素的化合价为＋4，若被氧气氧化则生成SO
，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：
取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（6）①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
64g1mol
x0.01×25×10－3mol
求得：
x＝1.6×10－2g
则样品中抗氧化剂的残留量＝
＝0.16g/L。
②.若有部分HI被空气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。
31．
（1）1s22s22p1
（2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 （4）sp3 高温、高压 （5）2
[解析]
（1）硼原子的核外电子数是5，则基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。
（3）根据题目和图示的信息可知：
六方相氮化硼与石墨相似，都为混合型晶体，立方相氮化硼与金刚石相似，都为原子晶体，且硼原子和氮原子都形成σ键。
则a、d选项错误。
（3）基态硼原子外围电子排布式为2s22p1，层内一个硼原子与相邻的三个氮原子形成3个σ键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形。
六方相氮化硼与石墨相似，但不能导电说明没有自由移动的电子。
（4）中心原子的杂化轨道数n＝成键数＋孤对电子对数，根据图示可知，立方相氮化硼中硼原子与周围4个氮原子形成4个σ键，且硼原子不存在孤对电子，则n＝4，硼原子的杂化轨道类型为sp3杂化。
根据该天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现，可推断该条件为高温高压；或者根据石墨转化成金刚石所需要的条件是高温高压，则六方相氮化硼合成立方相氮化硼的条件也是高温高压。
（5）NH4BF4中存在NH
和BF
，1个NH
中存在一个配位键，1个BF
中存在1个配位键，则1molNH4BF4中存在2mol配位键。
32．
（1）羧基
（2）a、c
（3）
（4）①取代反应 ②保护氨基
③＋CH3COOH
[解析]
（1）甲中存在的官能团有氨基和羧基，则其中呈酸性的官能团为羧基。
（2）乙的分子式为C7H6N5OCl，则分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5，a正确；该物质中不存在苯环，则不属于芳香族化合物，b错误；该物质中存在氨基能与盐酸反应，同时该物质中存在Cl原子，在NaOH的水溶液条件下发生取代反应，c正确；结构相似，分子式中相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物，乙比苯酚多了氮和氯元素，则不能称为同系物。
（3）丙的分子式为C5H9O4N，根据信息b可知，该同分异构体中含有。
再根据信息a可知该同分异构体的结构简式为。
（4）①步骤Ⅰ的反应为＋HCl，该反应类型属于取代反应。
②从到，则说明步骤Ⅰ到Ⅳ在合成甲的过程中是保护氨基
的目的。
③根据信息可知戊的结构简式，则步骤Ⅳ反应的化学方程式
为＋H2O＋CH3COOH。
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