资阳市学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学.docx
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资阳市学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学
资阳市2013—2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Ag—108
第Ⅰ卷（选择题共49分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：
（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是
A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷
2．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能
D．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：
PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+
3．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A．中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等
D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是
Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5．下列各物质的名称不正确的是
A．3—甲基—2—戊烯B．3—甲基—2—丁醇
C．3—乙基—1—丁炔D．2，2—二甲基丁烷
6．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如右图）。
下列说法正确的是
A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有二种
B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C=C，能使KMnO4溶液褪色
D．环辛四烯不能使溴水褪色
7．某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
8．下列事实与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁易生锈
B．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿
C．纯银饰品久置表面变暗
D．与铜管连接的铁管易生锈
9．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
KMnO4（酸化），NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
10．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
c（OH-）＝c（H+）＋c（H2CO3）－c（CO32-）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：
c（Cl-）＝c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L-1
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）＋c（M+）＝c（OH-）＋c（A-）
D．常温下，浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH＜7：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）>c（H+）
11．下列几组判断均正确的是
①
和
互为同位素②O2和O3互为同素异形体
③
和
为同分异构体④
和
为同一物质
⑤
和
为同系物⑥
和
为芳香化合物
A．①②④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤
12．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有
A．16种B．11种C．8种D．6种
13．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是
A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
14．某气态烃1mol恰好与2molHCl加成，生成物分子中的氢又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是
A．C2H2B．C2H4C．CH≡C—CH3D．CH2=C（CH3）2
15．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaHCO3的水解：
HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+
B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：
CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH
CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
CO2＋H2O＋2C6H5O-
2C6H5OH＋2CO32-
D．泡沫灭火剂的原理：
Al3+＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑
16．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是
A．CH3CH2OHB．
C．
D．
17．常温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是
A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2
二、选择题：
（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。
18．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③中外电路电子由b极流向a极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
19．物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是
A．步骤
（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验
B．物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤
（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验
20．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．常温下
＝1012的溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有大量Al3+的溶液中：
SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、
C．能使pH试纸显蓝色的
溶液中：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．常温下，在由水电离出的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：
K+、Fe3+、Cl-、SO42-
21．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
22．某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如右图所示。
下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰
B．该有机物属于芳香化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3
D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应
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化学
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题包括2小题，共13分）：
23．（6分）已知某有机物的结构简式为：
。
（1）该有机物中所含官能团的名称是。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
___________________________________________________________________________
24．（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。
将2.3g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1L，恢复到原温度时所得溶液的pH=。
四、实验、探究题（本题包括2小题，共15分）
25．（8分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。
写出A中所发生有机反应的化学方程式：
____________________________________________________________
（2）试管C中苯的作用是。
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为。
（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是
。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：
。
26．（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。
（2）取待测液10.00mL，用滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。
不适宜选用的指示剂为（选填序号）：
________。
①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为。
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）。
A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
五、分析判断题（本题包括1小题，共11分）
27．（11分）根据下列有机物转化流程回答：
（1）写出A的结构简式：
。
（2）属于取代反应的有（填序号）：
。
属于加成反应的有（填序号）：
。
（3）写出第①步反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________
写出物质B与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
写出第⑥步反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
六、计算题（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11gCO2和9gH2O。
通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素。
（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。
29．（6分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题。
（1）写出A极的电极方程式：
。
（2）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升?
（3）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为多少？
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化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：
（每小题2分，共34分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
D
D
C
B
B
C
A
D
A
C
D
C
D
C
B
二、单项选择题（每小题3分，共15分）
题号
18
19
20
21
22
答案
B
A
C
B
D
三、填空题（共13分）
23.（6分）
（1）碳碳双键、羟基（2分，各1分）；
（2）（2分）；
（3）（2分）；
△
24．（7分）
（1）④>②>①>③（2分）；
（2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2O
Al（OH）3＋3H+，2Al（OH）3=Al2O3＋H2O（2分）；
（3）11（2分）；
四、实验题（共15分）
25．（8分）
（1）
（2分，催化剂写成FeBr3也可）；
（2）吸收HBr气体中的Br2和有机物蒸气（1分）；D中石蕊溶液变红（1分），E中产生浅黄色沉淀（1分）；
（3）溶液中有红褐色Fe（OH）3絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上产生白雾（2分，说到两种现象可给2分）；
（4）DEF（1分）
26．（7分）
（1）250mL容量瓶（1分）；
（2）碱式（1分）；（3）①（1分）；
（4）93%（或93.0%，或93.02%，2分）；（5）DE（2分）；
五、分析判断题（共11分）
27．（11分）
（1）C6H5—CH2Cl（1分）；
（2）①②⑥⑦（2分）；⑤（2分）；
（3）
（2分）
（或
，2分）
BrCH2CH2Br＋2NaOH
CH2（OH）CH2OH＋2NaBr
或BrCH2CH2Br＋2H2O
CH2（OH）CH2OH＋2HBr（2分）
六、计算题（共12分）
28．（6分）解：
（1）该有机物8g中含碳、氢元素的质量：
m（C）＝m（CO2）×
＝11g×
＝3g
m（H）＝m（H2O）×
＝9g×
＝1g（1分）
m（C）＋m（H）＝3g＋1g＝4g<8g。
因产物只有CO2和水，所以，A中除了H、C元素外，还含有氧元素。
该有机物含有C、H、O三种元素（1分）
（2）m（O）＝m（样品）－m（C）－m（H）＝8g－3g－1g＝4g（1分）
A中各元素原子数目之比为：
N（C）∶N（H）∶N（O）＝
∶
∶
＝1∶4∶1
所以，A的实验式是CH4O（1分）
设A分子中含有n个CH4O，则n＝
＝
＝1，A的分子式为CH4O（1分）
结构简式为：
CH3OH（1分）
29．（6分）解：
（1）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2分）
（2）串联装置，所以电子转移数目相等。
C极上的电极反应为：
Ag－e－＝Ag+
108g1mol
10.8gn（e－）
n（e－）＝
＝0.1mol（1分）
B电极上的电极反应为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
14
n（O2）0.1mol
n（O2）＝
＝0.025mol
V（O2）＝0.025mol×22.4L/mol＝0.56L＝560mL（1分）
（3）2Cu2+＋2H2O＝2Cu＋O2＋4H+
4H+————4e－
4mol4mol
n（H+）0.1mol
n（H+）＝
＝0.1mol（1分）
因1L含n（H+）为0.1mol，c（H+）＝0.1mol/L
则：
pH＝－lgc（H+）＝－lg10-1＝1（1分）
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