届高考化学科备考交流资料cs.docx
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届高考化学科备考交流资料cs
2013届高考化学科备考交流资料
——从有效备考到高效备考
2013年3月
第一部分
I【破冰】2012年高考两道有代表性的高考试题看高考
试题1：
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备
（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化。
裂化的目的是提高的产量。
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程。
试题2：
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。
生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是______、______。
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
复习方向的把握：
II从《2013年高考新课标理综考试说明》看2013年高考
启示1
启示2
启示3
启示4
第二部分现阶段备考的任务、策略及方法
一、现阶段备考的主要任务
备考阶段——三个阶段、三大任务
第一阶段夯实基础——全面系统复习
第二阶段提升能力——专题深入复习
第三阶段个体形成有效解答问题能力——个性化学素养复习
二、现阶段备考的主要策略
1．是什么
策略1——
策略2——
策略3——
策略4——
2．为什么？
3．怎么实现？
从有效备考到高效备考
什么是有效备考？
什么是高效备考？
对策：
思维过程外显，关注落实，提升学生学会化学的高度和层次
（1）“听会”---听得明白
（2）“看会”---可得懂
（3）“会写”---会写出正确答案
（4）“会讲”---讲得清楚
（5）“质疑”---会评价会质疑
（6）“会改编”---会将原改编成更有水平的试题
在这个环节，学生将自己的原有认知重新编码，动脑思考讲给自己或他人听的过程中，就会将模糊的认识进行重建而清晰起来，这是学生思维由量变到质变的关键，在实际的学习过程中达到会学的高级层次目标。
新课标下高考的胜者是谁？
目标：
A1教师
A2学生
【案例】高效应对未来高考的复习方法感受
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
（1）溶液A的溶质是____________。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是_____________。
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
________________。
（4）氯碱工业中所用饱和食盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c（SO42－）>c（Ca2＋）]。
精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
与粗盐水混合的淡盐水来自氯碱工业电解槽，调pH至11所用的溶液也来自电解槽
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是____________________________________________。
②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是_____________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。
过程II中除去的离子有_____________________________。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。
若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
在本题前你知道的净化食盐水的方法是_____________________________________
______________________________________________________________________
你的收获：
_____________________________________________________________
你的问题：
_____________________________________________________________
结论：
意图1：
意图2：
意图3：
第三部分专题复习交流
I《常见的无机物及其应用》专题复习
一、《常见的无机物及其应用》承担什么功能?
【案例】从过氧化钠与二氧化碳的反应/镁与二氧化碳的反应看无机物及其应用
功能1．
功能2．
功能3．
功能4．
二、《常见的无机物及其应用》需要掌握哪些内容？
学到什么程度？
——《常见的无机物及其应用》的学习标准是什么?
三、近年高考对《常见的无机物及其应用》的考查
类型1：
属于识记类，但能结合分类方法、STS知识、日常生产生活实际的习题。
对策：
积累与使用；关注热点。
【案例】下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗
类型2：
元素转化关系的题目。
体现“转化观”“元素观”“分类观”的考查，考查学生知识掌握的熟练程度，间接考查了学生的学习方法、知识整合的程度。
对策：
类别化
【案例】能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁
【2012-江苏-7】下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
【
案例】下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。
类型3：
无机物与实验原理
【案例】右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔
C．浓氨水和生石灰反应制取氨气
D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
类型4：
常见的无机物与化学实验综合
【2010-福建-25】工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性
溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为
气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由。
类型5．无机物与实验探究
【案例】研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是_________________________________________________；
②溴水溶液，现象是__________________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是______________________________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
从知识到能力
【案例1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：
氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
思考：
1．本题给你最大的感受是什么？
____________________________________________________________________________
2．本题中你觉得哪些地方还能改进？
____________________________________________________________________________
3．如果请你命题考查这个知识点，你还可以从哪个角度来命题？
____________________________________________________________________________
【案例2】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是__________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。
思考：
1．本题给你最大的感受是什么？
____________________________________________________________________________
2．本题中你觉得哪些地方还能改进？
____________________________________________________________________________
3．如果请你命题考查这个知识点，你还可以从哪个角度来命题？
____________________________________________________________________________
【案例3】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
⑴A中反应的化学方程式是。
⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________________。
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
__________________________________________________________________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是__________________________________________________________________。
思考：
1．本题给你最大的感受是什么？
____________________________________________________________________________
2．本题中你觉得哪些地方还能改进？
____________________________________________________________________________
3．如果请你命题考查这个知识点，你还可以从哪个角度来命题？
____________________________________________________________________________
高考在考查，一些由于教学而产生的错误感念（对学科发展和学生发展不利的）
*常见的无机物应用——之反思能力
【案例】某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。
若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。
对原固体组成判断不正确的是
A.可能存在②B.至少存在①④⑤
C.无法确定是否有③D.至少有②⑤
四、如何复习《常见的无机物及其应用》？
【案例】氢氧化钠综合复习
【案例】硫酸亚铁铵晶体的制备
【案例】得到氮气的方法
【案例】联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________________；
（2）X是__________________，Y是_________________（填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________________；
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______________；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（5）联碱法中，每当通入NH3_44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为______。
相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______________________。
（6）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______________________；
II化学实验基础复习交流
*经典探究实验试题
【2010-安徽-28】某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____。
a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：
Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：
Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。
请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
_____。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：
NO3—在不同条件下的还原产
物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
1
2
…
若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：
Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
_____。
物质制备实验
1．本类型试题的解答方法
【案例】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示:
试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：
______________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
__________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：
____________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
_______________________
_____________________________________________________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
_____________________
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是:
___________________________。
2．物质制备实验试题的发展比较
【2011-新课标-28】氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________。
未尽事宜：
【启示】____________________________________________________________
【2008-海南-16】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO2
2MgO+C；
④Mg+H2O
MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题；
（1）在设计实
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