重庆市八中学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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重庆市八中学年高二下学期期末考试化学试题
重庆市八中【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．油脂的水解反应称为皂化反应
B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素
C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解
2．下列关于钠及其化合物说法正确的是（）
A．钠着火时可用干冰灭火
B．Na2O是一种常见的淡黄色固体
C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快
D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色
3．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）
A．用Na2CO3、Al（OH）3治疗胃酸过多
B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体可用于水的净化
C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
4．下列关于金属的说法正确的是（）
A．所有金属都是银白色的固体
B．钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
C．工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝
D．在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率
5．下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（）
A．Cu（CuO）：
稀硝酸B．FeCl3（AlCl3）：
氨水
C．Fe2O3（SiO2）：
NaOH溶液D．CO2（HCl）：
饱和Na2CO3溶液
6．下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（）
A．Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂B．磁铁的主要成分是铁单质
C．MgO和Al2O3常用作耐火材料D．Fe2O3是一种常见的红色颜料
7．下列选项中前后两个反应类型相同的是（）
A．乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯
B．乙烯制备聚乙烯：
苯酚与浓溴水反应
C．乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu（OH）2反应
D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应
8．用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）
选项
操作及现象
结论
A
加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体
钠可与空气中的氧气反应
B
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热
Al和Al2O3均可与NaOH反应
C
淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色
淀粉溶液未发生水解
D
蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu（OH）2，加热，产生砖红色沉淀
蔗糖的水解产物含有醛基
A．AB．BC．CD．D
10．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述不正确的是（）
A．反应①中试剂X是NaOH溶液
B．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应
C．试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO
+4H2O
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体（CuSO4·5H2O）
12．分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
13．下列有机物说法不正确的是（）
A．
用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯
B．
共平面的碳原子数最多有9个
C．
可通过加聚反应制得
D．
中的含氧官能团有3种
14．把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低B．ab段可以计算出合金中Mg的含量
C．c值越大，合金中Al的含量越高D．加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应
15．汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应
16．有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（）
A．Fe5O7B．Fe4O5C．Fe3O4D．Fe2O3
二、工业流程题
17．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如图：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。
（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。
A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。
（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。
（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。
三、有机推断题
18．某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：
（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____
（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与
发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______
（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______
（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种
①能发生银镜反应②能与
发生显色反应
19．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为
。
阳离子
、
、
、
、
阴离子
、
、
、
、
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰
②取少量溶液，加入
溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____
（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___
（4）检验溶液中存在
的方法是_____
（5）取
该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g
20．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）H的分子式是___；D的名称是____
（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____
（3）E→F的化学方程式是_____
（4）下列说法正确的是___
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物
c．B、C、D均可发生加聚反应
d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2
（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____
①苯环上的一氯取代只有一种②不能与金属钠反应放出H2
（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出
—
的合成路线____。
四、实验题
21．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。
（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____
（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。
（2）图1中仪器a的名称是___
（3）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。
关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是____
（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____
（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。
a．CCl4b．H2Oc．饱和NH4Cl溶液d．苯
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。
若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
五、原理综合题
22．过渡金属元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反应的催化剂，在室温下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化，回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式是___，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是____（填元素符号）
（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____
（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等
①CH3OH和HCHO的沸点分别是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____
②CH4、HCHO的键角较大的是___，原因是______
（4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2，简写为en）形成配合物，化学式为Cu（en）22+，乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__
（5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为____g/cm3（写出计算表达式）
参考答案
1．D
【详解】
A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；
B.淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；
C.酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；
D.鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；
答案为D。
2．D
【详解】
A.钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，不能用干冰来灭火，钠着火时可用沙子灭火，A错误；
B.Na2O是一种常见的白色固体，B错误；
C.乙醇为非电解质，水为弱电解
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