高考考前周周练之化学全真模拟卷7.docx

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高考考前周周练之化学全真模拟卷7

2019年高考考前周周练之化学全真模拟卷（7）

1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:

“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（  ）

A.蒸馏       B.升华       C.干馏       D.萃取

2、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C.氢氧化铝可用于中和胃酸过多

D.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污

3、

为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.34g

中含有的化学键数目为3

B.1mol 

溶于足量水，溶液中

、

与

粒子的物质的量之和为

C.常温常压下，17g甲基（

）所含的中子数为11

D.22.4L 

在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2

4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X的集气瓶口

试纸变蓝

X—定是

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加

溶液

出现白色沉淀

容液X中一定含有

C

向

溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入

溶液中

产生白色浑浊

酸性：

醋酸>碳酸>氢氧化铝

D

向酸性高锰酸钾溶液中滴加

溶液

溶液褪色，并产生大最气泡

表现还原性

5、25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG

变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是（）

A.若a=-8，则Kb（XOH）≈10-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c（X+）+c（XOH）=c（Cl-）

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

6、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是（　　）

A.已知Cl是由

在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.相同条件下，Ea越大反应速率越慢

C.图中

，其大小与

、

无关

D.

转化为

的过程中，所有

发生了断裂

7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），CO2的平衡浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A．反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH﹥0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v（正）﹥v（逆）

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）大

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2

8、草酸亚铁（FeC2O4·nH2O）溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。

某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

（1）实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是___________。

（2）.组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。

实验过程中装置c的作用是______________________。

（3）.实验过程：

在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。

（4）.b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________（填序号）。

检验洗涤干净的方法是___________。

a.硫酸b．冷水c热水

（5）.准确称取9g草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。

滴定反应为：

10（FeC2O4·nH2O）+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2（SO4）3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（24+10n）H2O。

①判断滴定终点的依据为___________。

②n=___________。

9、某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）。

相关信息如下：

①700℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。

②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。

请回答：

（1）.下列说法正确的是________。

A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶

B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量

C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨

D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤

（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。

①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：

热源→________。

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。

请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。

（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。

取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是________。

②从操作上分析引入杂质的原因是________。

（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。

已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

－

Mg2+

8.4

10.9

请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：

固体B→a→（　）→（　）→（　）→（　）→（　）→（　）→MgCl2溶液→产品。

a．用盐酸溶解b．调pH＝3.0c．调pH＝5.0d．调pH＝8.5

e．调pH＝11.0f．过滤g．洗涤

10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题

（1）氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图

所示:

10min内用NH3表示该反应的平均速率,v（NH3）=__________。

在第10min和第25min改变的条件可能分别是 __________、__________（填字母）。

A.加了催化剂               

B.升高温度             

C.增加NH3的物质的量 

D.压缩体积                     

E.分离出氨气 

下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A.容器中气体密度不变              

B.容器中压强不变

C.3v（H2）正=2v（NH3）逆                  

D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

（2）催化转化为惰性氮 

已知:

SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

在25°C、101KPa时,N2（g）+3H2（g）2NH3（g）      △H1=-92.4kJ/mol.

                                2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）           △H2=-571.6kJ/mol

                                  N2（g）+O2（g）=2NO（g）            △H3=+180kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式__________。

在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。

现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:

 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） △H<0相关数据如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c（NO2）/mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c（N2）/mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①计算此温度下的化学平衡常数K=__________,

②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a

__________。

11、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为____________

（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3

H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：

_______，N3-离子杂化类型为___________。

（3）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co3+的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。

据此可知该晶体的化学式为____________

（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。

12、某有机物F（

）在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

（1）乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________（填化学式），F中含氧官能团的名称为___________。

（2）.E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

（3）.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：

_________________________________。

（4）.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：

______________________（其他试剂任选）。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

B

解析：

分析《本草衍义》对精制砒霜过程的描述"取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”包含生砒变成砒烟,砒烟变成砒霜两个过程,前者为升华,后者为凝华,故B项符合题意。

2答案及解析：

答案：

A

解析：

A、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故A错误；

B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；

C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确；

D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确；

故选：

A

3答案及解析：

答案：

A

解析：

A.34g

物质的量为1mol，含有的化学键数目为3

，A项正确；

B.

和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了

、

与

粒子外，还有SO2分子，则

、

与

粒子的个数之和小于

，B项错误；

C.常温常压下，17g甲基（

）物质的量为1mol，所含的中子数为8

，C项错误；

D.气体状况未知，无法计算氯气物质的量和转移电子数，D项错误；

答案选A

4答案及解析：

答案：

D

解析：

能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有

等，A项错误;溶液中也可能只含有

；不含

B项错误,醋酸易挥发，挥发出的醋酸也会与

溶液反应生成氢氧化铝沉淀，C项错误；向酸性高锰酸钾溶液华滴加

溶液，发生反应

表现还原性，D项正确。

5答案及解析：

答案：

B

解析：

a点表示0.1mol·L-1的XOH，若a=-8，则c（OH-）=10-3mol·L-1，所以Kb（XOH）=

，A项正确；M点AG=0，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，所以溶质为XOH和XC1，两者没有恰好完全反应，B项错误；若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c（x+）+c（XOH）=c（Cl-），C项正确；M点的溶质为XOH和XCI，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确。

6答案及解析：

答案：

D

解析：

A．光照提供能量，化学键断裂吸收能量，则该过程可表示为：

，故A正确；

B．活化能越大，反应速率越慢，则相同条件下，Ea越大反应速率越慢，故B正确；

C．图中反应物总能大于生成物总能量，且焓变与始终态有关，则图中△H＜0，其大小与

、

无关，故C正确；

D．CH4转化为CH3Cl的过程中，只有1个C-H键断裂，发生取代反应时H被Cl取代，故D错误；

故选：

D

7答案及解析：

答案：

B

解析：

8答案及解析：

答案：

1.除去废铁屑表面的油污

2.关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好;液封（或防止空气进入b中氧化产物。

）

3.关闭K2打开K3;打开K2关闭K3

4.c;取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净

5.滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色;2

解析：

1.Na2CO3溶液显碱性，实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污，故答案为：

除去废铁屑表面的油污。

2.检验装置的气密性是：

关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；装置c的作用是液封（或防止空气进入b中氧化产物）。

故答案为：

关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；液封（或防止空气进入b中氧化产物）。

3.铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，先让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是关闭K2打开K3，让产生的氢气通过K3进入b装置；将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置b中，故其操作是打开K2关闭K3，故答案为：

关闭K2打开K3；打开K2关闭K3。

4.草酸亚铁（FeC2O4·nHO）溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，在热水中溶解度小，故洗涤时用热水；沉淀上会附着硫酸根离子，因此检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净，故答案为：

c；取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。

5.①由于酸性高锰酸钾溶液显紫色，则判断滴定终点的依据为：

滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；

②10（FeC2O4·nH2O）+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2（SO4）3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（24+10n）H2O

10mol6mol

x0.03mol

解得x=0.05mol，根据n=m/M=9g/（56+24+64+18n）=0.05，解得n=2。

故答案为：

滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；2。

9答案及解析：

答案：

1.ABD

2.①a→d→f→c②甲基橙，颜色由红色变橙色

3.①碱式氯化镁（氢氧化镁）②过度蒸发导致氯化镁水解

4.c→f→e→f→g→a

解析：

10答案及解析：

答案：

1.

0.02mol·L-1·min-1

;A;B;B

2.

6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（l） △H=-2070kJ·mol-1

①1/9（或0.11）（mol·L-1）-1

②H2O+NO2-e-=

+2H+

解析：

11答案及解析：

答案：

（1）3d74s2

（2）CO2;sp（3）6;23NA（4）KFe2（CN）6（5）（1，1/2，1/2）

解析：

12答案及解析：

答案：

1.O2；羟基、酯基

2.酯化反应或取代反应；

；咖啡酸乙酯

3.

4.3；

5.

解析：

1.由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是

，由C转化为D的反应条件知，D为

，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

乙烯生成乙醛，则X是O2；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基，

故答案为：

O2；羟基、酯基；

2.E→F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为

；F的名称是咖啡酸乙酯，

故答案为：

酯化反应或取代反应；

；咖啡酸乙酯；

3.D为

，与NaOH溶液反应的化学方程式：

，

故答案为：

；

4.由②知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-，苯环上有2个官能团：

-OH、

，苯环上有3种不同的位置关系，故共有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为

，

故答案为：

3；

；

5.乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：

，故答案为：

。