全国中考化学真题分类 专题8计算应用题.docx
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全国中考化学真题分类专题8计算应用题
27．（2019·泰安）长期使用的热水锅炉会产生水垢。
水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。
实验数据记录如下：
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【答案】
（1）3
（2）解：
设6g水垢中含有碳酸钙的质量为x。
16.（2019·安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【答案】
（1）26.2%；
（2）5.85t
【解析】
（1）氯化铵中氮元素的质量分数：
14/53.5×100%=26.2%；
（2）解：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl
58.584
x8.4t
58.584
x8.4t
x=5.85t
答：
设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
15．（2019·宿迁）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程，称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45毫升稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据表示，
试求：
（1）m的数值_______；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（写出计算过程）
【答案】
（1）0.04g
（2）67.5%
【解析】
（1）从表格中的信息可知：
第一次产生的气体质量和第二次产生气体的质量相同，为0.04g
（2）生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.1g
=
x=3.25g
故黄铜样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%。
18.（2019·济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验，几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是___________________________；
（2）五次测定结果的平均值是__________________；
（3）请利用
（2）中数据计算：
未知稀硫酸的质量分数是________。
（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
【答案】
（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）4.66（3）19.60%
【解析】
（1）根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。
（2）五次测定结果的平均值是
=4.66；
（3）设未知稀硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98233
10gx4.66g
=
，x=19.60%。
25．（2019·滨州）将1.17g氯化钠固体放人烧杯中，加人51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液，实验过程中生成沉淀的质量与滴人硝酸银溶液的质量关系如图所示:
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_______________;
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少?
（计算结果精确至0.1%）
【答案】
（1）3.4g
解：
设A点时生成的氯化银质量为x，生成的硝酸钠质量为y
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5143.585
1.17gxy
=
X=2.87g
=
y=1.7g
A点所得溶液溶质的质量分数
x100%=1.7%
答：
溶质质量分数为1.7%.
25．（2019·德州）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”之前，化学老师预计本次实验需收集45瓶氧气，通过计算得知：
这些氧气的总质量约为16克。
请计算出要制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
【答案】解：
设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x16g
x=158g
答：
至少需要高锰酸钾的质量是158g。
16.（2019·菏泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。
某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。
将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图
所示。
请计算：
（1）生产氢气的质量________g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。
（写出计算过程）
【答案】
（1）290.2g-290.0g=0.2g
（2）解：
设参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
652
X0.2g
X=6.5g
答：
黄铜样品中锌的质量分数为32.5%
23.（2019·聊城）向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。
请计算：
（1）m的值是________g。
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？
【答案】
（1）5.91
（2）解：
设原混合溶液中氯化钡的质量为x。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208197
X5.91g
x=6.24g
原混合溶液中氯化钡的质量分数为：
×100%=3.12%
答：
原混合溶液中氯化钡的质量分数为：
3.12%。
30．（2019·临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它其有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用.医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒.
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____________.
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是__________________.
【答案】
（1）1:
16
（2）x=50g
31．（2019·临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质.称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量如右图所示。
试回答:
（1）生成CO2的质量_____________________.
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为__________________.
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数.（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
30．（2019·青岛）某化学拓展课堂的主题是：
探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：
此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是______________。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？
_____________________（选填“同意”或“不同意”），请说明原因________________________。
主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。
请计算该样品中氯化钠的质量分数。
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【答案】主题I：
（1）检验样品中是否含有氯化镁；
（2）不同意氯化钡和碳酸钠、硫酸钠均能反应生成白色沉淀，加入足量的稀盐酸目的是除去溶液中的碳酸钠，否则加入氯化钡产生的白色沉淀不能证明是硫酸钠和氯化钡反应生成的，从而不能证明样品中含有硫酸钠；
主题II：
92.2%。
设样品中硫酸钠的质量为x，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233
x2.33g
x=1.42g
样品中氯化钠的质量分数为：
答：
样品中氯化钠的质量分数为92.9%。
【解析】主题I：
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤①中加入氢氧化钠溶液的目的是检验样品中是否含有氯化镁，加入氢氧化钠溶液后无明显现象，证明样品这不含氯化镁；
（2）步骤②加入碳酸钠溶液的目的是检验样品中是否含有氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，证明样品中不含氯化钙；步骤③先加入足量稀盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应也能生成白色的碳酸钡沉淀，否则加入氯化钡溶液后产生的白色沉淀不能证明是硫酸钠和氯化钡反应生成的，从而不能证明样品中含有硫酸钠；
主题II：
已知反应生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，
设样品中硫酸钠的质量为x，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233
x2.33g
x=1.42g
样品中氯化钠的质量分数为：
答：
样品中氯化钠的质量分数为92.9%。
【答案】
（1）8.8g
（2）（3）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3十2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
Xy8.8g
=
=
X=21.2g
y=23.4g
22.8g样品中氯化钠的质量为:
22.8g-21.2g=1.6g
所得溶液中溶质的质量分数:
答：
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
15．（2019·威海）实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含是进行探究.
（1）定性检验:
小伟同学使用_______、_________分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
（2）定量测定:
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下:
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质盘为87.8g.（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出），根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
【答案】
（1）紫色石蕊试液（合理即可）硝酸钡溶液（合理即可）
（2）二氧化碳的质量：
50g+40g-87.8g==2.2g
解:
设除锈剂中硫酸的质量为x
Na2CO3十H2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑
9844
X2.2g
=
X=4.9g
x100%=9.8%.
答:
除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%.
27．（2019·潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。
向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH7（填“＜”“＞”或“=”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）85.7%
（2）<
（3）设碳酸钙与盐酸反应生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为m,参加反应的碳酸钙的质量为n则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1007344
nm2.2g
；n=5g；
；m=3.65g
石灰石样品的质量分数是：
×100%=85.7%；
14．（2019·枣庄）科学研究中常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。
某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2克A恰好和4.8克B完全反应生成4.4克C，请问：
（1）同时生成D的质量为g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】
（1）3.6；
（2）解：
设A的相对原子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x4×18=72
3.2g3.6g
x=32
答：
A的相对原子质量为32。
23．（2019·天水）某化学兴趣小组的同学。
取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50克，装入烧杯中，每次滴加50克稀盐酸充分反，应测得部分数据及图像如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算:
（1）a的数值为________________。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
（写出计算过程）
答案
（1）4.4
（2）设与碳酸钠反应的盐酸中溶质质量为x，生成氯化钠质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
7311744
xy4.4g
=
=
X=7.3gy=11.7g
稀盐酸中溶质的质量分数
x100%=7.3%。
（3）设氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠质量为z。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.558.5
100gx7.3%z
=
Z=11.7g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+11.7g=23.4g。
答：
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4g。
20．（2019·泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。
如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图:
信息：
MoO3+3H2
MO+3H2O。
请回答下列问题:
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是____________;MoO3中铝元素的化合价为__________________。
（2）操作I的名称是__________;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_______________。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨?
请写出计算过程。
注:
粗产品杂质中不含钼元素
答案
（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率+6
（2）过滤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）解：
设需要含MoO380%的粗产品的质量为x。
MoO3+3H2
MO+3H2O
14496
80%X19.2t
=
X=36t
答：
需要含MoO380%的粗产品36t。
【解析】
（1）化学反应中接触面积越大越易反应，可知粉碎的目的是使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设钼的化合价为x则：
x+（-2）x3=0x=+6。
24．（2019·重庆）AgNO3可用于电影胶片制作。
现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：
。
试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为_______。
（2）分解产生的混合物气体中O2的质量。
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】
（1）7：
24
（2）生成二氧化氮和氧气的质量和为100g-69g=31g
设其中氧气质量为x，则二氧化氮质量为31g-x。
9232
31g-xx
x=8g
（3）设样品中硝酸银的质量为y。
34032
y8g
y=85g
可知样品中硝酸钠的质量为100g-85g=15g。
设100g样品中的硝酸银和氯化钠恰好完全反应生成硝酸钠质量为z。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
17085
85gz
z=42.5g
反应所得溶液中溶质质量分数为
=28.75%。
答：
（2）分解产生的混合气体中氧气质量为8g。
（3）该溶液溶质的质量分数为28.75%。
25．（2019·广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备.研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸.充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在“题25图”中，画出加入4%NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
答案
（1）③
（2）解：
设100g混合溶液中含硫酸镁的质量为x。
12058
x0.580g
x=1.2g
答：
100g混合溶液中含硫酸镁的质量为1.2g。
（3）
解析由表格数据可知，加入10g氢氧化钠溶液生成0.232g沉淀，设与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为x。
8058
x
4%0.232g
，解得x=8g
所以与混合溶液中硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为10g-8g=2g，图像起点为2g；
设混合溶液中硫酸镁完全反应需氢氧化钠溶液的质量为y。
8058
y
4%0.580g
，解得y=20g
所以在加入氢氧化钠溶液质量为22g时，反应完全，即图像的转折点。
24．（2019·重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂。
主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分效为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=====2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。
试计算：
[已知：
相对分子质量为NaCIO—74.5；Fe2（SO4）3—400；Na2FeO4—166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是____________。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?
（计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）氧元素
（2）解：
设制备过程中需加入NaOH的质量是x。
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=====2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5400
22.35kgx
=
x=40kg
NaOH溶液的质量是40kg
20%=200kg
（3）Fe2（SO4）3固体质量为y，最后所得溶液中Na2FeO4的质量是z。
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=====2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5400332
22.35kgyz
=
=
解得y=40kgz=33.2kg
Na2FeO4的溶液质量为40kg+22.35kg+200kg=262.35kg
Na2FeO4的质量分数是
=12.7%
答：
（2）氢氧化钠溶液的质量为200kg；
（2）Na2FeO4的质量分数是12.7%。
26.（2019·天津）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质量分数为10%的溶液。
计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
解：
硫酸钠的质量为71g×100%=7.1g
设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为z。
MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg（OH）2↓
1208014258
xy7.1gz
x=6g
y=4g
z=2.9g
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
；
（3）氢氧化钠溶液的体积：
67.9g÷1.06g/cm3=64.1cm3=64.1mL。
答：
（1）样品中硫酸镁的质量为6g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9%；
（3）氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。
24．（2019·江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：
取20克赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20克赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）16
（2）56%属于
（3）解：
设盐酸溶液中溶质的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160219
16gx
x=21.9g
盐酸溶液的溶质质量分数为：
=14.6%。
答：
实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
25．（2019·扬州）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：
溶解：
向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全；
除铁：
加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤；
沉淀：
向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间；
分离：
过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_______、_______。
判断样品已完全反应的实验现象是_______。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_______、_______。
过滤所得滤渣的主要成分为_______。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。
高于35℃时，
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