鲁科版高中化学必修一《电解质》学案新版.docx

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鲁科版高中化学必修一《电解质》学案新版

第二节电解质

【学习目标】

1.知道根据在水溶液中或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质。

2.能列举一些典型的非电解质，知道酸碱盐是电解质。

3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式。

【教材说明】

重点：

电解质的电离。

难点：

电解质和非电解质的区别。

【高考说明】

1.电解质和非电解质。

2.电离方程式的书写。

【自主探究】

一、电解质及其电离

1、电解质和非电解质

电解质：

；

如、、都是电解质。

非电解质：

；

如、等都是非电解质。

【课堂训练1】：

下列物质是电解质的是：

；是非电解质的是；即不是电解质也不是非电解质的是。

①CO2②HCl、③NH3、④H2SO4、⑤HNO3、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧Na2CO3、⑨FeCl3、⑩（NH4）2SO4⑾盐酸、⑿BaSO4⒀Cl2、⒁Na、⒂食盐水

【课堂训练2】判断下列说法是否正确。

①铜能导电，铜是电解质。

硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质.

②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。

③不是电解质的物质就一定是非电解质。

④三氧化硫

溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。

⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。

⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。

【总结】导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本原因是自身发生电离，因此：

①本质上说，是电解质。

②电解质和非电解质都是。

（填单质或化合物）

③常见物质哪些是电解质，哪些是非电解质。

，

④、单质和混合物呢？

2.电解质的电离

【问题探究1】氯化钠溶液导电的原因是什么？

【问题探究2】物质中有阴阳离子就能导电吗？

氯化钠晶体为什么不能导电呢？

【问题探究3】氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？

【概念探究】生：

讨论、归纳

①能发生电离的物质是什么？

②电离的条件是什么？

（要通电吗？

）

③电离的结果是什么？

注意：

电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础

电离：

像氯化钠这样          或              时，            成能够自由移动的         的           称为电离。

在溶于水时电离。

在溶于水或熔融状态下电离。

电离可以用                    表示。

3、电离方程式：

【课堂训练3】写出下列物质的电离方程式：

HClNaOHNa2CO3

H2SO4Ba（OH）2

（NH4）2SO4

HNO3KOHFeCl3

上述物质的电离有无共同点？

试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。

电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如

的化合物叫做碱；例如

的化合物叫做盐。

例如

4.强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

概念

电离程度

溶液中微粒

实例

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2Ca（OH）2

绝大多数盐（BaSO4、AgCl、CaCO3）

弱酸：

HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、　H2SO3、H3PO4等

弱碱：

NH3·H2O、Al（OH）3等不溶性碱

电离方程式举例

注意：

（1）、电离方程式左边为化学式右边为离子。

强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“

”

（2），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。

（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）

（3）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。

如：

NaHSO4等。

【课堂训练4】

下列说法正确的是（）

A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．金属能导电，所以金属是电解质

【课堂训练5】

下列电离方程式书写正确的是（）

【课堂小结】

【书面作业】

1、下列物质哪些属于电解质。

①NaCl②NaOH③H2SO4④盐酸溶液

⑤苏打（Na2CO3）　⑥Fe　⑦蔗糖⑧SO2

2、下列物质能导电的是（）

A、NaCl固体B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液

E、NaOH溶液

F、稀硫酸G、铜H、石墨

3、下列电离方程式中，正确的是

A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4－2B．K2SO4=2K++S6++4O2－

C．CuCl2=Cu2++2Cl－D．Na2CO3=Na++CO32－

4、下列说法是否正确？

原因？

①盐电离时一定产生金属离子（）

②电离时有H+生成的化合物一定是酸。

（）

5.下列物质中属于电解质的是（　）

A、稀硫酸　　　　B、熔融氢氧化钠

C、乙醇　　　　　D、盐酸

6.下列电离方程式正确的是

A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-

C．Ca（OH）2=Ca2++（OH）2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—

7．电解质溶液里一定相等的是

A．阴离子和阳离子的个数

B．每个阴离子和阳离子所带电荷数

C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数

D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数

8．下列物质中属于电解质的是

A．蔗糖B．铜　C．硫酸　D．二氧化碳

9．下列物质的水溶液不能导电的是

A．氯酸钾　　B．酒精　　C．食盐　　D．碳酸氢钙

10．下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

11．下列叙述不正确的是

A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-

B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质

C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子

12、书写下列物质的电离方程式：

KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2。

KCl=Na2SO4=

AgNO3=BaCl2=

第2节电解质

第2课时

【学习目标】

1、认识离子反应及其发生的条件，初步建立起用微粒观（电离的观点）认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

2、掌握易溶、易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子方程式的书写方法，

3、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-（只要求单一离子的检验方法），并能应用于常见物质的推断。

4、会利用离子反应的条件判断常见的离子能否共存。

【教材说明】

重点：

离子反应及其发生的条件。

常见离子的检验方法；离子能否大量共存的判断。

难点：

一些简单离子反应的离子方程式的书写。

离子能否大量共存的判断。

【高考说明】

考查：

离子方程式的书写和正误判断。

【自主探究】

二、电解质在水溶液中的反应

1、离子反应

【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。

将溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中

现象1

现象2

现象3

电流计指针读数由__到__

溶液颜色由__变__

有_________

_

【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。

【问题探究】

⑴电流计指针读数由大到小说明了什么？

。

⑵溶液颜色为什么会由红变无？

。

⑶猜测白色沉淀的成分及形成的由来：

。

⑷稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质:

。

【问题迁移1】请说明下列反应的实质：

NaOH溶液与CuSO4溶液的反应

。

【问题迁移2】请说明下列反应实质：

NaCl溶液与AgNO3溶液的反应

。

【问题迁移3】说明KCl和AgNO3溶液反应的实质

。

小结：

⑴离子反应的概念：

。

发生的反应都是离子反应。

⑵离子反应发生的条件：

①；②；

③。

2、离子方程式：

用实际参加反

应的离子的符号来表示离子反应的式子。

【交流研讨】阅读课本44-46：

思考如何书写离子方程式？

【方法1】写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。

简化处理：

直接在酸、碱、盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出（并将实际能参加反应的离子符号下方用双线表示），然后写出相应离子方程式：

【方法2】以Na2CO3（aq）+HCl（aq）：

为例总结书写离子方程式的方法与步骤。

⑴、

；

⑵、；

⑶、；

⑷、。

【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？

【课堂训练1】试写出下列反应的离子方程式：

①.NaOH溶液与

H2SO4溶液的反应：

。

②.KOH溶液与盐酸的反应：

。

③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应：

。

④Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液的反应：

。

【问题2】在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义？

BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子反应；

Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液的离子反应。

总结：

离子反应的意义：

。

【课堂训练2】说出下列离子方程式的含义：

“Ag++Cl-=AgCl↓”、。

“H++OH-=H2O”、

【课堂训练3】请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。

Ag++Cl-=AgCl↓

H++OH-=H2O

三、离子反应的应用

1.离子的检验

【问题1】现有三瓶无色溶液，分别为Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液，请设计实验鉴定出哪瓶溶液中含有SO42-，哪瓶溶液中含有CO32-，

并说明实验原理。

【问题2】如何鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液？

【归纳】根据以上问题，写出下列离子的检验方法，并写出对应的离子方程式或化学方程式。

SO42-的检验方法：

。

CO32-的检验方法：

。

Cl-的检验方法；

。

【迁移】如果溶液中存在的离子中有可以相互反应的，那么这些这些离子在溶液中将不能大量共存。

请同学看下面这几个题目，总结一下溶液中离子不能大量共存的条件。

【问题3】下列离子中不能大量共存的是：

。

①Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-②Ca2+、CO32-、Na+、Cl-

③Fe3+、SO42-、OH-、NO3-④Ca2+、CO32-、Na+、H+

⑤HCO3-、NO3-、H+、Ba2+⑥OH-、CO32-、H+、Na+

2离子的共存

溶液中离子不能大量共存的条件：

【课堂小结】

【书面作业】

1、写出下列反应的离子方程式：

①HCl+AgNO3

②CO2+NaOH

③Ba（NO3）2溶液中加稀H2SO4

④铁屑加入CuSO4溶液中

2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：

①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

；

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O

；

③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

；

3、下列各组离子能大量共存的是（）

①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-

③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-

⑤H+K+CO32-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-

4、下列无色溶液中，各组离子能大量共存的是（）

ACa2+、K+、Cl-、NO3-

BAg+、Na+、NO3-、Cl-

CZn2+、K+、SO42-、Cl-DBa2+、NH4+、SO42-、Cl-

5、下列离子方程式中，正确的是（）。

A、稀硫酸滴在铜片

上：

Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑

B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

C、盐酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3

D、氧化铜与硫酸混合：

Cu2+＋SO42-＝CuSO4