高中化学离子反应习题含答案.docx

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高中化学离子反应习题含答案

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离子反应

1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]

A．铁屑溶于足量稀硝酸：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．过氧化钠固体与水反应：

2O22—+2H2O→4OH－+O2↑

D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

2．下列离子方程式书写正确的是【】

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：

2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－

D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O

3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】

A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－

C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－

4．下列离子方程式书写正确的是【】

A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：

SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－

B．NaHS水解：

HS－+H2O

H3O++S2－

C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O

5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】

A．在碱性溶液中：

CO32－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：

NO3－、Mg2+、Na+、SO42－

C．在c（H+）／c（OH－）==1×1013的溶液中：

NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．在中性溶液中：

Fe3+、C1－、NO3－、A13+

6．下列反应的离子方程式书写正确的是[]

A．铁屑溶于足量稀硝酸：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．金属钠溶于足量水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

7．下列离子方程式中正确的是【】

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+

B．用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：

H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－

8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH>7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是【】

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

B．Cl2与冷水反应：

C．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OHOHOHOH－＝BaSO4↓＋2H2O

B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2＋＋OHOHOHOH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[]

A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－

C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

D．加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋

12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A．pH＝1的无色溶液：

Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：

K+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液：

Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：

K+、Na+、HCO3－、NO3－

13．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是【】

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，

所得溶液呈碱性

D．在x点，c（M+）=c（R+）

15．下列方程式写法正确的是【】

A．高温煅烧石英和纯碱混合物：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

B．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：

3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：

FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

D．金属Na投入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

16、在由水电离出来的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：

【】

A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【】

A、铝与氢氧化钾溶液反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO?

＋2H2O

C、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3?

＋H2O

18．下列离子方程式中正确的是[]

A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：

2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：

Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH－＝Cl-+ClO－+H2O

19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[]

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．澄清透明的无色溶液：

ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[]

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

S2一、SO32－、CO32－、Na+

B．含有大量NO3－的溶液：

H＋、Fe2+、SO42－、Cl－

C．由水电离出的c（H十）=l×l0－12mol/L的溶液中：

K＋、Na＋、Cl一、SO32－

D．含有大量AlO2－的溶液：

Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－

21．下列离子方程式正确的是[]

A．过氧化钠和水反应：

2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

22．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应（溶液中）和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

（不能相同）

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：

H++OH－=H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐（产物）均要用“↓”

24．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH>7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是【】

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

2525℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】

A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－

C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－

26．下列离子方程式正确的是【】

A．向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq）：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH

△H2O+NH3↑

C．少量金属钠投入水中：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO

=Cu2++2NO↑+H2O

27．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。

若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为【】

A．

　　　　　B．

C．

　　　　　D．

28．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是【】

A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3

D．B可能等于A、小于A或大于A

29．下列离子方程式正确的是【】

A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

?

?

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

30．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是【】

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性

31．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【】

A．[Ag（NH3）2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－

C．H+、Al3+、SO42－、F－D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－

32．下列反应最终无沉淀产生的是【】

①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量

?

?

③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量

A．①②B．②④C．②③D．①④

33．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl－、SCN－

B．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+－

C．在c（OH－）=10—13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl－、NO3－

34、下列离子方程式一定正确的是（）

A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：

HSO3-+H2O＝SO32-+H3O+

B．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O

C．氯化铝溶液水解显酸性：

Al3+＋3H2O

Al（OH）3↓＋3H+

D．将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌：

2H＋+CO32－==CO2↑+H2O

35.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有

A.Na+、Cl－、NO3－B.K+、CH3COO－、SO42－C.NH4+、HCO3－、SCN－D.Na+、NO3-、Fe3+

36.下列离子方程式书写正确的是

A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B.硫化钠的水解反应：

S2-＋H3O+

HS－＋H2O

C.4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：

4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O

D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O

37.下列反应的离子方程式书写正确的是【】

A．过量的铁与浓硝酸反应：

Fe+6H＋+3NO3－=Fe3＋十3NO2↑+3H2O

B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

C.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：

Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合:

2AlO2－+5H＋=Al（OH）3↓+Al3＋+H2O

38．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】

A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－

C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－

39．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【】

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+

40．25℃时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【】

A．Ca2+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、K+、AlO2-、HCO3-

C．K+、Na+、ClO-、S2-D．H+、Ba2+、I-、NO3-

41．下列反应的离子方程式正确的是【】

A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3＋＋4OH-＝A1O2-＋2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

42．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【】

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：

该试液一定是碱性溶液

B．向无色试液加入过量NaOH溶液，无沉淀，结论：

试液中一定含有Al3+

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：

试液中一定不含有K+

D．向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：

试液一定有CO32－

43．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：

①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　。

44．下列离子方程式书写正确的是【】

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3?

＋SO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：

Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH?

＋NH4＋

45．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是【】

A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—

C．K+、Ba2+、OH—、I—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—

46．下列离子方程式正确的是【】

A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO

+4OH—Mg（OH）2↓+2CO

+2H2O

B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：

CO2+CO

+H2O2HCO

C．少量SO2用氨水吸收：

2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2O

D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：

Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－Al（OH）3↓+2BaSO4↓

47、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

【】

A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-）

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）

D．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

48、下列离予方程式书写正确的是【】

电解

⑴MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓

⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：

S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－

⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：

2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑

⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

⑹．用两个铜片作电极电解盐酸：