版人教版高中化学必修一第四章课时作业22.docx

版人教版高中化学必修一第四章课时作业22.docx

《版人教版高中化学必修一第四章课时作业22.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版人教版高中化学必修一第四章课时作业22.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

版人教版高中化学必修一第四章课时作业22

课时作业22　氯离子的检验和卤族元素

时间：

45分钟　

　满分：

100分

一、选择题（每小题5分，共50分）

1．下列性质的递变规律不正确的是（　　）

A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小

C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强

D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强

答案：

B

2．下列叙述正确的是（　　）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋

解析：

B项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除SO

的干扰。

答案：

A

3．下列说法正确的是（　　）

A．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水

B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－

C．氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成

D．纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧

答案：

C

4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的（　　）

A．1/2　　　　　　　　　　　B．1/3

C．1/4D．1/8

解析：

n（Cl－）n（Br－）n（I－）＝234，要使n（Cl－）n（Br－）n（I－）＝432，n（Br－）不变，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n（I－）减少2，n（Cl－）增加2，则反应后n（I－）为原n（I－）的1/2，n（Cl2）为原n（I－）的1/4。

答案：

C

5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为（　　）

A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2

C．NaClD．NaCl、Br2和I2

解析：

卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。

答案：

C

6．下列叙述正确的是（　　）

A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－

B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2

C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋

D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

解析：

I－不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2（g）等；SO

也符合C选项。

答案：

D

7．某溶液中含有HCO

、F－、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）

A．HCO

B．F－

C．Cl－D．Na＋

解析：

通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO

能跟HCl反应，F－与H＋生成弱酸HF；Cl－增加，Na＋浓度基本不变。

答案：

D

8．某无色溶液中含有：

①Na＋　②Ba2＋　③Cl－　④Br－

⑤SO

　⑥SO

中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

（已知SO

水解溶液显碱性，并且能被Cl2氧化生成SO

）

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

解析：

步骤①说明溶液中存在SO

，Ba2＋与SO

不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。

步骤②可证明溶液中存在Br－。

步骤③不能证明原溶液中含有SO

，因为SO

可能来自于SO

的氧化。

步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。

答案：

A

9．将13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（　　）

A．321B．123

C．132D．111

解析：

方法一：

设原混合物中KBr、KCl的物质的量分别为n（KBr）、n（KCl）。

n（KBr）×119g·mol－1＋n（KCl）×74.5g·mol－1＝13.4g①

2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2

生成的n（KCl）＝n（KBr）

[n（KBr）＋n（KCl）]×74.5g·mol－1＝11.18g②

联立①②解得：

n（KBr）＝0.05mol，n（KCl）＝0.1mol

故n（K＋）n（Cl－）n（Br－）＝321，选A。

方法二：

（守恒解法）溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，即n（K＋）＝n（Cl－）＋n（Br－），故答案为A。

答案：

A

10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（　　）

A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3

C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液

解析：

A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，Na2CO3溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。

答案：

C

二、非选择题（共50分）

11．（20分）

（1）A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。

其中：

A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。

根据以上现象判断各瓶气体分别是：

A．________，B.________，　C．________，D.________，

E．________。

（2）按要求书写化学方程式：

①反应物中，溴元素被氧化________；

②反应物中，溴元素被还原________；

③反应物中，溴元素既被氧化，又被还原______________________；

④反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原________。

（3）将以下各实验所需的试剂写在空格中：

①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤。

②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________洗涤。

③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和________一起共热即可。

欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤。

④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。

答案：

（1）Cl2　HBr　O2　H2　HCl

（2）①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2

②Br2＋H2

2HBr

③Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O

④AgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3

（3）①浓盐酸　②酒精

③浓H3PO4　饱和食盐水（或水）

④氯水　四氯化碳

12．（22分）根据实验步骤的图示回答。

已知

（1）D是焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）的盐溶液；

（2）固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。

写出化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。

写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

①____________________________________________________；

②____________________________________________________；

③____________________________________________________；

④____________________________________________________。

若反应②中，每转移1mole－，有________mol________被氧化。

解析：

A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl－，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知

（2）得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知

（1）得D为KI，则A为KCl。

答案：

KCl　I2　AgCl　KI　Cl2　HCl　MnO2

①2KCl（s）＋H2SO4（浓）

K2SO4＋2HCl↑

④KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3　1　HCl

13．（8分）已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。

B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。

D是一种难溶于水的黄色沉淀。

根据下述框图步骤和现象回答问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：

________________________________________________________________________。

（2）写出②、③反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

解析：

由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。

Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。

I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO（即为F）。

Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3（即为G）。

中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。

正确书写出方程式之后，按照氧化还原反应原理和电子转移情况，搭建线桥，标明要点，注意氧化产物和还原产物即可。

答案：

（1）A：

NaI；B：

MnO2；C：

Cl2；D：

AgI；E：

I2；F：

NaIO；G：

FeCl3；X2：

Br2

（2）②I2＋2NaOH===NaI＋H2O＋NaIO

③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2