北京市朝阳区中考二模化学试题含答案与解析.docx
《北京市朝阳区中考二模化学试题含答案与解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区中考二模化学试题含答案与解析.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市朝阳区中考二模化学试题含答案与解析
北京市朝阳区九年级综合练习
（二）
化学试卷2015．6
学校班级姓名考号
考
生
须
知
1．本试卷共8页，36道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分）
1．下列变化属于物理变化的是
A.苹果腐烂B.榨取果汁C.面包发霉D.菜刀生锈
2.以下饮品不属于溶液的是
A.啤酒B.酸奶C.矿泉水D.可口可乐
3.下列做法不能减少PM2.5污染的是
A．绿色出行B.使用新能源汽车
C．火力发电D.使用太阳能热水器
4.下列用品不属于有机合成材料的是
A．尼龙伞布B．塑料牙刷C．陶瓷餐具D．橡胶轮胎
5.下列比较中，不符合实际的是
A.空气中氮气的含量比氧气多B.苹果醋比食盐水的pH小
C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多[
6．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是
A.2Na：
两个钠元素B.2OH-：
两个氢氧根离子
C.
：
镁元素的化合价为+2价D.NO2：
一个二氧化氮分子含有两个氧原子
7．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
下列关于锰活动性判断不正确的是
A．Mn>CuB．Al>MnC．Mn>HD．Mn>Mg
8．偏钛酸钡（BaxTiO3）广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为
A．1B．2C．3D．4
9.证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是
10．尼泊尔地震发生后，饮用水源受到污染，为保证居民正常生活，用下述方法处理饮用水源：
①消毒②自然沉降③过滤。
处理的先后顺序是
A．②③①B．②①③C．③②①D．③①②
11.干冰用于人工降雨，当飞机喷洒干冰后，云层中不会发生变化的是
A.水分子间的间隔B.水分子运动速率
C.二氧化碳分子间间隔D.二氧化碳分子的大小
12.下列说法不合理的是
A．pH＜7的雨水称为酸雨
B．使用乙醇汽油能节约石油资源
C．使用可降解塑料减少白色污染
D．温室效应主要由CO2等气体引起
13．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．氯化钠B.硝酸铵C.氧化钙D.氢氧化钠
14．下列实验设计不能达到目的的是
15.下列叙述正确的是
A
生活常识
用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B
健康常识
不能吃含黄曲霉素的食物
C
安全常识
浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液
D
环保常识
将煤制成煤粉燃烧，可防止空气污染
16．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。
根据下图得出的结论中，不正确的是
A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物
C．丙中氮元素质量分数约为23.3% D．反应中的甲和乙分子个数比为2:
1
17.逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
18.下列实验现象不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色
D．水通电后，正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
19.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是
A．常温下稳定B．是一种纯净物
C．具有导电性D．含碳元素和铝元素
20.某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。
下列说法正确的是
A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗（共7道小题，共20分）
21.（3分）现有①氮气②氧气③生石灰④熟石灰⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。
（1）焊接金属时常用作保护气的是_________。
（2）常用作食品干燥剂的是____________。
（3）制作松软可口的馒头时，常加入的物质是__________。
22.（3分）厨房中蕴含许多化学知识。
（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 。
（2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是（填“糖类”或“蛋白质”）。
（3）取适量煮饭用水，加入肥皂水，观察到水中浮渣较多，则证明是（填“硬水”或“软水”）。
23.（2分）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。
（1）黑木耳中所含的“铁”是指_____。
A．分子B.原子C.元素
（2）常吃黑木耳可有效预防疾病的发生。
A．佝偻病B.发长迟缓
C.骨质疏松D.缺铁性贫血
24.（3分）某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸（C6H8O7）。
（1）水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为________色。
（2）柠檬酸由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。
25.（3分）“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。
（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因________________________、________________________。
（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为______________。
26.（3分）管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。
（1）管道疏通剂疏通管道的原理是：
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为________。
（2）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因___________________。
27.（3分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，
其构造如图所示。
（1）根据右图判断，属于金属材料的是_______。
（2）易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：
溶解、_______、结晶。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示：
已知：
Cu+H2O2+H2SO4△CuSO4+2H2O
下列说法正确的是_____________。
A.溶液B与溶液F中所含溶质相同
B.过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应
C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多
D.A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种
〖科普阅读理解〗（共1道小题，共5分）
28.（5分）阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）乙酸的物理性质____________________。
（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。
（4）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因________________。
（5）醋酸和盐酸、硫酸的化学性质，是因为它们在水溶液中均能解离出_________。
〖生产实际分析〗（共1道小题，共5分）
29．（5分）工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：
①CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。
（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）。
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是___________________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________________。
（4）电石应该_______保存。
〖物质组成和变化分析〗（共1道小题，共5分）
30.（5分）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。
（1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为。
（2）A与B组成元素相同，写出B转化为A的化学方程式。
（3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D的相对分子质量，则D的化学式为。
（4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是（写出所有可能，除酚酞外）。
〖基本实验〗（共3道小题，共10分）
31.（4分）根据下图回答问题。
（1）实验A中水作_________（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为__________________________，集气瓶中水的作用是____________。
（3）实验C中的现象是_______________________________________。
32.（3分）请根据下列装置图回答问题：
（1）A中制取气体的化学方程式为___________________________；A装置还可用于实验室制取另一种气体，反应的化学方程式为__________________________。
（2）实验B中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有______________性质。
33.（3分）根据下图实验回答问题。
（1）取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是_________________________，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g。
（2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是。
A.CaOB.Ca（OH）2C.CaCO3
〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）
34.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。
当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。
（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。
打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。
（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________________。
〖科学探究〗（共1道小题，共6分）
35．（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。
[源:
Z
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是。
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：
Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：
。
进行实验：
实验步骤如下图所示。
（1）步骤
加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是。
实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是。
（2）实验过程中若缺少步骤
的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将
（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
〖实际应用定量分析〗（共1道小题，共4分）
36.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca（HCO3）2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。
将一定量的Ca（HCO3）2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。
请计算：
（1）生成CO2的质量。
（2）加热前原溶液中水的质量。
北京市朝阳区九年级综合练习
（二）
化学试卷参考答案及评分参考2015．6
说明：
1.化学方程式书写缺项不给分。
2.若无注明，填化学式或名称均得分。
第一部分选择题（每小题1分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
C
C
A
D
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
A
B
C
C
D
B
C
第二部分非选择题（若没有特殊指明，每空1分，共60分）
〖生活现象解释〗（共7道小题，共20分）
21．（3分）
（1）①
（2）③（3）⑤
22.（3分）
（1）分子不断运动
（2）蛋白质（3）硬水
23.（2分）
（1）C
（2）ACD
24.（3分）
（1）红
（2）39：
1
25.（3分）
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）H2O
26.（3分）
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（每个方程式1分）
27.（3分）
（1）铜帽锌筒
（2）过滤（3）BCD
〖科普阅读理解〗（共1道小题，共5分）
28.（5分）
（1）有机物
（2）无色有刺激性气味液体，能溶于水
（3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
（4）2CH3COOH+Fe=（CH3COO）2Fe+H2↑
（5）H+
〖生产实际分析〗（共1道小题，共5分）
29．（5分）
（1）2C2H2+5O2点燃4CO2＋2H2O
（2）NH4Cl
（3）CaCO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）密封
〖物质组成和变化分析〗（共1道小题，共5分）
30．（5分）
（1）CO2
（2）2CO+O2点燃2CO2或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）NaOH（4）纯碱或苏打Na2SO4；Na2SO4、H2SO4
〖基本实验〗（共3道小题，共10分）
31．（4分）
（1）溶剂
（2）4P+5O2点燃2P2O5降温冷却、吸收白烟（3）软塑料瓶变瘪
32.（3分）
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）不燃烧不支持燃烧，密度大于空气
33．（3分）
（1）所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性（合理给分）40
（2）C
〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）
34．（5分）
（1）将带火星的木条放在K2处，木条复燃水
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每个方程式1分）
（3）从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧（设计出对比实验即可，合理给分）
〖科学探究〗（共1道小题，共6分）
35．（6分）
【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（合理给分）
【探究二】查阅资料：
Ⅱ.2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（1）使NaOH完全反应取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。
反之，则不过量。
（2分）
（2）偏大
〖实际应用定量分析〗（共1道小题，共4分）
36.（4分）
解法1：
解：
设生成CO2的质量为x，Ca（HCO3）2的质量为y。
Ca（HCO3）2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
16210044
y5gx
100：
5g=44:
xx=2.2g••••••••••••••••••••••1分
100：
5g=162:
y
y=8.1g••••••••••••••••••••••1分
原溶液质量：
92.8g+5g+2.2g=100g••••••••••••••••••••••1分
原溶液中水的质量：
100g–8.1g=91.9g••••••••••••••••••••••1分
答:
略。
解法2：
解：
设生成CO2的质量为x，Ca（HCO3）2的质量为y。
Ca（HCO3）2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
1001844
5gyx
100：
5g=44:
xx=2.2g••••••••••••••••••••••1分
100：
5g=18:
yy=0.9g••••••••••••••••••••••1分
原溶液中水的质量：
92.8g–0.9g=91.9g••••••••••••••••••••••2分
答:
略。
升级会员 