④中ΔH1>0，ΔH2<0，所以ΔH1>ΔH2。
【答案】 A
7．已知：
CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O ΔH＝Q1kJ/mol
H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝Q2kJ/mol
HNO3（aq）＋KOH（aq）===KNO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
（ ）
A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2>Q1>Q3
C．Q2>Q3>Q1D．Q2＝Q3>Q1
【解析】 醋酸是弱电解质，电离时要吸收热量，浓硫酸溶于水要放出热量，由于中和反应是放热反应，所以C对。
【答案】 C
8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。
且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
（ ）
A．920kJB．557kJ
C．436kJD．188kJ
【解析】 根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量（或减放出的能量）463kJ×4－121kJ×4＝496kJ＋2ΔE（H—H），求出ΔE（H—H）值为436kJ，故答案为C。
【答案】 C
9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1
由1molCO（g）和3molCH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
（ ）
A．2912kJB．2953kJ
C．3236kJD．3867kJ
【解析】 由CO、CH4燃烧的化学方程式得1molCO充分燃烧，释放热量为
＝283（kJ）,3molCH4充分燃烧，释放的热量为890×3＝2670（kJ），因此，1molCO和3molCH4充分燃烧，释放出的热量为283kJ＋2670kJ＝2953kJ。
【答案】 B
10．如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
（ ）
A．该反应的热化学方程式为：
N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
【解析】 A项未注明各物质的聚集状态，应为N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1；B项中升高温度曲线应与a曲线重合；C项中加入催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，加入催化剂后对应b曲线；D项：
N2和H2的反应为可逆反应，Q1<92kJ，由于通入2molN2和6molH2进行反应达平衡时反应物的转化率大于通入1molN2和3molH2时的转化率，故有184>Q2>2Q1。
【答案】 D
11．（2009年天津高考）已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g） ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g） ΔH>－452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
【解析】 CO的燃烧热是283kJ/mol，A项数据的单位不对。
B项的图象中，CO和CO2的物质的量都应是2mol。
由题中的反应得：
2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g） ΔH＝－452kJ/mol，当反应物中的CO2为固态时，因为固体变成气体要吸热，所以反应放出的热量减少，而放热反应的ΔH是负值，所以C项正确。
根据题中两个反应得：
Na2O2（s）＋CO（g）===Na2CO3（s） ΔH＝－509kJ/mol，即CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023。
【答案】 C
12．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是
（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【解析】 中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，D错；从图中分析可知，当加入5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液时，反应后的溶液温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错；加入HCl溶液30mL时反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c（NaOH）＝1.0mol·L－1×30mL/20mL＝1.5mol·L－1，C错。
【答案】 B
二、非选择题
13．（2010年嘉兴质检）
（1）①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是
（ ）
A．其热化学方程式为：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____
___________________________________________________________________________。
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为：
________________________________________________________________________
_______________________。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是__________________________________。
【解析】
（1）①图表示反应放出41kJ的热量。
②以图示形式将反应CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。
根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。
答案为B。
（3）b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。
【答案】
（1）①CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ/mol
②B
（2）S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.8kJ/mol
（3）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ/mol
a不使用催化剂，b使用了催化剂
14．A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。
已知：
A（s）＋B（g）===C（g）＋D（g） ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，某同学实验测知，4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。
（1）写出A元素的名称________。
（2）另外知：
A（s）＋O2（g）===G（g） ΔH＝－393.6kJ·mol－1
C（g）＋
O2（g）===G（g） ΔH＝－283kJ·mol－1
D（g）＋
O2（g）===B（g） ΔH＝－242kJ·mol－1
由此判断“因为283kJ·mol－1＋242kJ·mol－1>393.6kJ·mol－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？
并说明理由_________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________。
（3）写出A＋O2―→C的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
【解析】
（1）由A（s）＋B（g）===C（g）＋D（g）
ΔH＝＋131.4kJ·mol－1，
知n（A）＝
＝
mol
M（A）＝
＝12g·mol－1，故A为碳，B为H2O，C为CO，D为H2，G为CO2，E为浓H2SO4或浓HNO3。
（2）可把3个热化学方程式具体写为：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.6kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－242kJ·mol－1
两种途径反应热分别为：
－283kJ·mol－1－242kJ·mol－1＋131.4kJ·mol－1＝－393.6kJ·mol－1和－393.6kJ·mol－1，可见是相等的。
（3）将C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.6kJ·mol－1和CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283kJ·mol－1两式相减即得C＋O2―→CO的热化学方程式。
【答案】
（1）碳
（2）不正确，因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放热量－131.4kJ＋283kJ＋242kJ＝393.6kJ，两者相同
（3）C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.6kJ·mol－1
15．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________________________________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________；
上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5（g）的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5（g）的ΔH4________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【解析】
（1）、
（2）中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。
分解率α1＝
×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，α2>α1。
（3）降温，化学平衡向放热反应方向移动。
（4）根据盖斯定律：
一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。
【答案】
（1）
Cl2（g）＋P（s）===PCl3（g） ΔH＝－306kJ/mol
（2）PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g） ΔH＝＋93kJ/mol
25% 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）－399kJ/mol 等于
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