（1）ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是________。
（3）ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（4）酸性条件下，Fe2O
容易转化为Fe2＋，该反应体系中的粒子有：
Fe2O
、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，该反应的离子方程式为________，该反应中的氧化产物是________。
答案：
（1）＋3
（2）分散质的粒子直径不同
（3）氧化还原
（4）Fe2O
＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O Cu2＋
21．（10分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下所示（部分产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）若X是O2，则甲不可能是________（填代号）
a．Mg b．N2 c．S d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。
写出甲转化为乙的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为____________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为________mol。
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为______________（填试剂名称）。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。
答案：
（1）ad
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）C （4）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 1
（5）①硫氰化钾溶液 ②防止Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析：
（1）根据转化关系
及X为氧气可知，备选项对应的元素应有变价，据所学反应方程式可推知符合条件的有b、c，而Mg、Al元素无变价，故甲不可能是ad。
（2）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的物质只有NH3，再依据连续氧化及丙为红棕色气体可推知甲为NH3，故符合条件的反应为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（3）根据“乙是一种常见的温室气体”可推知乙为CO2，再依据转化关系：
可推知：
甲为O2，X为C单质、丙为CO。
（4）根据信息可推知，丙为Na2O2，则反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，由于反应的电子转移情况为
则当有1molNa2O2参加反应时转移电子1mol。
（5）根据信息推知，X为Fe、甲为硝酸、乙为Fe（NO3）3、丙为Fe（NO3）2。
检验Fe3＋常用硫氰化钾溶液。
由于Fe2＋容易被空气中的O2氧化而变质，故保存Fe2＋时常加入适量的还原性铁粉。
22.（7分）在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。
（1）下列有关实验的处理方法不正确的是________（填字母）。
a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭
b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠浓溶液，立即用稀硝酸冲洗
c.制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞
d.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
（2）请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。
实验
点燃酒精灯
制取并验证
氢气的可燃性
稀释浓硫酸
错误
操作
不良
后果
（3）下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是________（填字母）。
a.收集不到气体b.造成环境污染
c.观察到的实验现象有误d.引起爆炸事故
答案：
（1）a、b
（2）着火 爆炸 液体飞溅（每空1分）（3）a、b、c、d
解析：
（1）在实验室中，碰倒酒精灯引起失火时，不能用水浇灭，应立刻用湿抹布扑灭，a错误。
稀硝酸有强腐蚀性，b错误。
制取的氧气用排水法收集时，出现倒吸的原因是装置内压强小于外界大气压，松开试管上的橡皮塞则可使内外压强相等，避免倒吸，c正确。
d的操作无误。
（2）用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，很可能会使酒精倾洒引起失火。
点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度，若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸。
稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体沸腾或飞溅，发生意外。
（3）不进行气密性检查可能导致收集不到气体，造成环境污染，观察到的实验现象有误，引起爆炸事故等后果。
23.（除标注外，每空2分，共12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用________，理由是__________________________________
___________________________________________________________________。
（2）装置B的作用是______________________________________________，装置C的作用是___________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_____________________________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为______________________________________。
答案：
（1）6mol·L-1盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
（2）除去气体中的HCl（1分） 干燥气体（1分） 吸收装置D中反应剩余的CO2
（3）2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2、Na2O+CO2
Na2CO3 （4）78%
解析:
关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。
做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。
但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。
制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。
饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。
装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2、Na2O+CO2
Na2CO3。
反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即0.01mol，故过氧化钠的质量是0.01mol×2×78g·mol-1=1.56g，则Na2O2试样的纯度为1.56g÷2.0g×100%=78%。
24.（每空2分，共12分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
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