D．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y
9．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
10．以下不属于酯类物质的是
A．甘氨酸B．硝化甘油C．脂肪D．硝酸纤维
11．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液
B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液
D．300mL5mol/LKClO3溶液
12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13．下列说法不正确的是
A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2molN2（g），两容积中的压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5∶2
14．下列关于有机物的说法正确的是
A．有机物只能在生物体内才能合成
B．有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物
C．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃
D．有机物是含有碳元素的化合物
15．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D．该工艺是将太阳能转化为电能
16．下列关于误差分析的判断正确的是（）
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小
C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小
17．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．甲装置：
证明铁钉发生吸氧腐蚀B．乙装置：
蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C．丙装置：
制备Fe（OH）3胶体D．丁装置：
除去Cl2中混有的HCl
18．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是
A．NaClB．CH3CH2OH（酒精）
C．H2SO4D．CO2
19．（6分）化学与生产、生活有关，下列说法正确的是
A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜
B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造
C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构
D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
20．（6分）下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：
2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：
i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
物质
CaSO4
CaCrO4
BaCrO4
BaSO4
溶度积
ii.Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+
（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。
②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。
③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。
实验结果如下：
在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率
，
如下图所示。
已知：
BaCrO4（s）
Ba2+（aq）+CrO42－（aq）
CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。
（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。
结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。
当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。
（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。
它们的转化关系如下：
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应
（1）写出下列物质的结构简式。
A__________B________D__________
（2）完成下列阶段变化的化学方程式。
①_________________________________
③_________________________________
⑦_________________________________
⑧_________________________________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
（1）X基态原子的电子排布式为___________。
（2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。
（3）在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）Y与X可形成YX32−。
①YX32−的立体构型为___________（用文字描述）。
②写出一种与YX32−互为等电子体的分子的化学式___________。
（5）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________（写化学式）。
（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______。
其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm−3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm（列式表示）。
24．（10分）苯乙烷（
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g）
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ·mol-1。
某温度下，将0.40mol
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（
-C2H5）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n（
-CH=CH2）/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。
当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。
写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线_____。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.从图象可以看出，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；
B.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减小压强、降低温度、增大NH3的浓度，主要是提高一氧化氮的产率，故B错误；
C.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C错误；
D.4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
依据盖斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363kJ/mol，则氮气氧化为NO的热化学方程式为：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5kJ/mol，故D错误；
本题选A。
2．B
【解析】
【分析】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；
B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；
D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；
【详解】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；
B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；
D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；
故选B。
3．B
【解析】
【分析】
由于I-的还原性比Fe2+强（
），所以Cl2先和I-反应：
，多于的Cl2再和Fe2+反应：
。
【详解】
A.x≤a时，Cl2对I-不足或者刚好够，所以只发生反应
，A正确；
B.x=1.2a时，先有a份的Cl2发生反应
，再有0.2a份的Cl2发生反应
，总反应为：
，化整为
，B错误；
C.x=1.4a时，先有a份的Cl2发生反应
，再有0.4a份的Cl2发生反应
，总反应为：
，化整为
，C正确；
D.x≥1.5a时，先有a份的Cl2发生反应
，再有0.5a份的Cl2发生反应
，总反应为：
，化整为
，D正确；
故合理选项为D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐水不能使蛋白质变性所以不能杀死病毒，错误，不选A；
B、光导纤维是二氧化硅，不是有机物，错误，不选B；
C、电镀厂的废水含有很多化学物质，不能直接灌溉农田，错误，不选C；
D、都是碳的单质，互为同素异形体，正确，选D。
答案选D。
5．A
【解析】
【详解】
若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。
6．D
【解析】
试题分析：
2，2-二甲基丁烷的碳链结构为
，2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为
，该烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，若含三键，则为3，3-二甲基-1-丁炔．故选AD。
考点：
有机化合物命名
7．A
【解析】
试题分析：
C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种。
考点：
同分异构现象和同分异构体
8．D
【解析】
【分析】
若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数小，同主族，原子序数大的金属性强、非金属性弱，据此分析解答。
【详解】
A．若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能不一定XB．若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X为阳离子，Y为阴离子时，X的离子半径小于Y的离子半径，故B错误；
C．若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X、Y均为非金属元素，如X、Y分别为C、O，水常温下为液体，甲烷为气体，甲烷的熔沸点低于水，故C错误；
D．若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y；若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则X的原子序数大，当X、Y均为金属元素，同主族原子序数大的金属性强，则X的金属性强于Y，即无论那种情况X失电子能力一定强于Y，故D正确；
答案选D。
9．A
【解析】
【分析】
①逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀成分是氢氧化镁和氢氧化铝；
②加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，且不溶于硝酸，该白色沉淀为BaSO4；
③焰色反应为黄色说明含有钠元素；据此分析；
【详解】
该溶液为无色溶液，因MnO4－显紫（红）色，因此该溶液中一定不含有MnO4－，①逐渐加入过量的Na2O2固体，发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧气是无色无味的气体，因为NH3是有刺激性气味的气体，因此原溶液中不含有NH4＋，能与OH－反应生成沉淀的离子是Mg2＋、Al3＋，因Mg（OH）2不溶于NaOH，Al（OH）3两性氢氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀产生且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，因Al3＋与HCO3－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在HCO3－；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于硝酸，该沉淀为BaSO4，推出原溶液中含有SO42－；
③焰色反应为黄色，推出原溶液中一定含有Na＋，因为没有通过钴玻璃观察，因此无法判断是否含有K＋；综上所述，原溶液中一定不存在的离子是NH4＋、HCO3－、MnO4－，一定含有离子是Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－，不能确定的离子有K＋、Cl－，故选项A正确；
答案：
A。
【点睛】
离子检验中坚持“四项基本原则”：
①肯定性原则：
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；②互斥性原则：
在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；③电中性原则：
溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；④进出性原则：
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
10．A
【解析】
【详解】
A．甘氨酸是氨基酸，不属于酯类物质，故A选；
B．硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯类物质，故B不选；
C．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C不选；
D．硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质，故D不选；
答案选A。
11．A
【解析】
【分析】
根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可。
【详解】
A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2×2mol/L=4mol/L；
B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；
C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L；
D.KClO3溶液中无氯离子；
综上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）最大，A项正确；
答案选A。
12．A
【解析】
【详解】
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；
答案选A。
13．A
【解析】
【详解】
A项，压强没有确定，温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数不一定相同，错误；
B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为64：
44＝16∶11，正确；
C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；
D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；
答案选A。
14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．有机物也可以利用无机物进行人工合成，A不正确；
B．有机物中的低级醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水，B不正确；
C．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物，可能是含有C、H、O的烃的衍生物，C不正确；
D．有机物中一定含有碳元素，且为化合物，D正确；
故选D。
【点睛】
含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、KSCN、NH4SCN、KCN等，都属于无机物。
15．A
【解析】
Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，所以转移电子数为2NA，故A正确；Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；该工艺是将太阳能转化为化学能，故D错误。
16．A
【解析】
【详解】
A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；
B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；
C.配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误
升级会员 