人教版高中化学总复习课件 教师用书 3.docx
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人教版高中化学总复习课件教师用书3
单元总结
元素化合物之间的转化
【考情分析】近几年来,全国卷高考题直接考查元素的单质及其化合物间转化的较少,但借助工艺流程图题或综合实验题考查（主要是考查化学方程式或离子方程式的书写,相关离子的检验,物质成分的推测等）还是常常出现,但元素化合物知识是化学能力培养和提升的根本,熟悉元素的单质及常见化合物间的转化规律和途径是解决综合题的关键和基础。
类型一:
连续转化型
案例示范1 （2018年陕西咸阳二模）下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ）。
A.海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
B.由NaCl制漂白粉:
NaCl（aq）
Cl2
漂白粉
C.由铝土矿冶炼铝:
铝土矿
Al
D.合成NH3:
NH4Cl和Ca（OH）2固体
NH3
纯净干燥的氨气
解析 从海水中提取镁:
先把石灰乳加入海水中,镁离子转变为氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁沉淀,加入盐酸,氢氧化镁溶解,变为氯化镁,浓缩结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁得到单质Mg,反应的化学方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑,A项错误。
漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气,离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑,氯气和石灰乳的反应为2Ca（OH）2+2Cl2
CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,B项正确。
铝土矿的主要成分是三氧化二铝,应提纯后再电解,C项错误。
工业用氮气和氢气合成氨的化学方程式为3H2+N2
2NH3,NH4Cl和Ca（OH）2固体加热为实验室制取氨气的方法,D项错误。
答案 B
案例示范2 如图所示,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）;当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,还生成一种盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）。
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
解析 若A是Na2S,X是盐酸或稀硫酸,则有Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,A项正确,D项错误;若A是NH4Cl等铵盐,X是NaOH,则有NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3,B项正确;B和Cl2的反应为氧化还原反应,C项正确。
答案 D
解题策略
识记元素的单质及其化合物间的串珠变化
（1）氧化型
A
B
C
D（酸或碱）
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
CO
CO2
H2CO3
（2）价态不变型
（铝土矿提
纯氧化铝）
（部分工业提镁流程）
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2
NaCl
NaHCO3
Na2CO3（侯氏制碱）
类型二:
小流程图型
案例示范3 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A.甲为Fe,X为Cl2
B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为C,X为O2
D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液
解析 A项,甲为Fe,X是Cl2,则乙为FeCl3,FeCl3与Cl2不能再反应,不符合题中转化关系;B项,甲为SO2、X为NaOH溶液,则乙为NaHSO3,丙为Na2SO3,Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3,符合题中转化关系;C项,甲为C,X为O2,则乙为CO,丙为CO2,CO2与C反应生成CO,符合题中转化关系;D项,若甲为AlCl3,X是NaOH溶液,则乙为氢氧化铝,丙为NaAlO2,NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝,符合题中转化关系。
答案 A
案例示范4 Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,下表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）。
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
解析 A项,Na与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠,电解熔融NaCl可生成Na;B项,Al2O3不能直接转化为Al（OH）3,Al（OH）3也不能直接转化为Al;C项,Fe与氯气反应生成FeCl3,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl2发生置换反应可生成Fe;D项,Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2,CuCl2发生置换反应可生成Cu。
答案 B
解题策略
识记元素的单质及其化合物间的交叉转化和三角转化关系
（1）交叉转化
（2）三角转化
见《高效训练》P39
宏观辨识与微观探析
1、2、3、10
变化观念与平衡思想
16
证据推理与模型认知
7、11、12
科学探究与创新意识
6、9、13、17、21
科学态度与社会责任
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分）
1.下列有关物质性质和应用都正确的是（ ）。
A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.氨气显碱性,可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
解析 氢氟酸是弱酸,A项错误;氨气可与氯化钙反应,不能用氯化钙干燥,氨气为碱性气体,也不能用五氧化二磷干燥,B项错误;氧化镁和氧化铝熔点高,可以制作耐火材料,C项正确;海轮上装铜块,可以形成原电池,铁作负极,腐蚀更快,D项错误。
答案 C
2.化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）。
A.氮的固定是指将气态氮气变为固态
B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”
D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三种小包,其作用相同
解析 氮的固定是指将游离态氮变为化合态氮,A项错误;铁及其合金都属于“黑色金属”,C项错误;包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三种小包,硅胶、生石灰是干燥剂,还原铁粉是抗氧化剂,D项错误。
答案 B
3.下列说法正确的是（ ）。
A.硅材料广泛应用于光纤通信
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
解析 光纤的主要成分为SiO2,是硅材料,A项正确;工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品,B项错误;水晶的主要成分是二氧化硅,含有硅元素,但不是硅酸盐,C项错误;粗硅制备单晶硅先利用氧化反应,即用Cl2把粗硅氧化为SiCl4,再利用还原反应,即用H2把SiCl4还原为Si,D项错误。
答案 A
4.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）。
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
解析 二氧化碳是造成温室效应的气体,造成酸雨的气体是二氧化硫,氮的氧化物是造成光化学烟雾的气体,A、B、C三项均错误;CO有毒,主要来自燃料的不完全燃烧,D项正确。
答案 D
5.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式如下:
①SiO2+2C
Si+2CO↑
②Si+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述不正确的是（ ）。
A.①③为置换反应
B.②为化合反应
C.①②③均为氧化还原反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
解析 反应①③为置换反应,反应②为化合反应,三个反应元素化合价均有变化,均属于氧化还原反应,其中反应①和③中硅元素被还原,反应②中硅元素被氧化。
答案 D
6.（2018年山东聊城模拟）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的是（ ）。
选项
试剂
湿润的试纸
实验现象
实验结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
KI-淀粉试纸
变蓝
NO2具有还原性
解析 碘水中的I2与淀粉作用出现蓝色,与I2的氧化性无关,A项错误;NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明NH3是一种碱性气体,B项错误;Na2SO3与H2SO4反应产生SO2,SO2使湿润的品红试纸褪色,证明SO2具有漂白性,C项正确;Cu与浓硝酸反应产生NO2,NO2氧化I-,生成的I2与淀粉作用变蓝,证明NO2具有氧化性而不是还原性,D项错误。
答案 C
7.下列说法正确的是（ ）。
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,都是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色利用了碳单质的还原性
D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色
解析 使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,A项错误。
当SO2与Cl2按1∶1通入时,发生反应SO2+Cl2+2H2O
2HCl+H2SO4,失去了漂白性,B项错误。
活性炭的吸附作用使有色物质褪色,C项错误。
SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定,加热时又变为红色,D项正确。
答案 D
8.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是2N+8H++6e-
2NO↑+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是（ ）。
①Fe2+ ②Mg2+ ③S ④S2- ⑤I- ⑥ClO-
A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑥
C.②③④⑥D.①③④⑥
解析 稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是2N+8H++6e-
2NO↑+4H2O,要使该反应能发生,则需要失电子作还原剂的离子。
①Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,能作还原剂,故正确;②Mg2+中镁元素化合价处于最高价态,只有氧化性,不能作还原剂,故错误;③S中硫元素处于中间价态,具有还原性,能作还原剂,故正确;④S2-中硫元素处于最低价态,具有还原性,能作还原剂,故正确;⑤I-中碘元素处于最低价态,具有还原性,能作还原剂,故正确;⑥ClO-不能被N氧化,故错误。
答案 A
9.下述实验不能达到预期目的的是（ ）。
选项
实验内容
实验目的
A
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
解析 C项,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,不能证明SO2具有漂白性,错误。
答案 C
10.A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们之间有如下转化关系（部分产物已略去）,下列说法错误的是（ ）。
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液
C.若X为O2,则A可能为H2S或NH3
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
解析 氯气具有强氧化性,与铁反应生成的是FeCl3,而不是FeCl2,A项错误。
答案 A
11.（2018年湖北孝感模拟）不论以何种比例混合,将甲和乙两种气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是（ ）。
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2溶液
④
NO2
SO2
BaCl2溶液
⑤
CO2
NH3
CaCl2溶液
A.②③④B.②③④⑤
C.①③④D.①②③④
解析 二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水反应生成沉淀,①正确;氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水,氯化氢先反应,二氧化碳后反应,石灰水过量,最终有沉淀,②正确;二氧化碳与硝酸钡溶液不反应,二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀,③正确;二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液中生成硫酸钡沉淀,④正确;当氨气不足时,过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵,碳酸氢铵与氯化钙不反应,⑤错误。
答案 D
12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）。
①FeS2
SO2
H2SO4
②SiO2
SiCl4
Si
③饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
④1mol·L-1HCl（aq）
Cl2
Ca（ClO）2
⑤CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
解析 ①FeS2在高温下煅烧生成SO2,SO2能够被过氧化氢氧化为H2SO4,正确;②SiO2不溶于盐酸,错误;③饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳,生成溶解度较小的碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,正确;④1mol·L-1HCl（aq）是稀盐酸,不能与二氧化锰反应生成氯气,错误;⑤CuSO4（aq）中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜悬浊液能够氧化葡萄糖生成砖红色的氧化亚铜沉淀,正确。
答案 A
13.某研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112L气体后便停止加热了,冷却后加入足量的浓盐酸再加热,又收集到的气体体积（上述气体体积都折合成标准状况）是（ ）。
A.0.448L B.2.240L
C.2.016L D.无法确定
解析 根据得失电子守恒可知,KMnO4中Mn元素得到的电子总数等于O元素失去的电子总数与浓盐酸中Cl元素失去的电子总数之和。
n（KMnO4）=0.04mol,n（O2）=0.005mol,则有0.04mol×5=0.005mol×4+n（Cl2）×2,解得n（Cl2）=0.09mol,所以生成的氯气在标准状况下的体积V=0.09mol×22.4L·mol-1=2.016L。
答案 C
14.（2018年山东日照模拟）合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如图所示:
下列说法不正确的是（ ）。
A.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同
B.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
C.反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应Ⅴ的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl
解析 由转化关系图可知甲、乙、丙、丁分别为N2、NO、NO2、NaHCO3;NH3与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3（NO2既是氧化剂又是还原剂）,A项错误。
答案 A
15.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）,Cl-、Br-、I-的个数之比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）。
A.7∶4 B.7∶3C.7∶2 D.7∶1
解析 设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,由电荷守恒可得:
2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol,n（Fe2+）=4.5mol,通入氯气后,要满足n（Cl-）∶n（Br-）=3∶1,Cl-只要增加7mol就可以,即需通入氯气3.5mol。
4molI-先消耗2mol氯气,3molFe2+消耗1.5mol氯气,剩余1.5molFe2+,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为3.5∶1.5=7∶3,B项正确。
答案 B
16.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D在常温下一定呈液态
解析 A项,若A为Fe,D为氢气,则B可以是水,也可以是非氧化性酸;B项,若A为NO2,D为HNO3,B为水,则C为NO;C项,若A、B、C、D均为化合物,该反应可以是复分解反应,也可以是氧化还原反应,如二氧化氮和水的反应。
答案 D
二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17.氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题:
（1）该实验中A部分的装置是 （填字母）。
（2）请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化:
（简述实验步骤）。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式:
。
（4）该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法:
。
（5）该小组又进行了如下实验:
称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置,待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL。
则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。
解析 Ⅰ.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
Ⅱ.
（1）A部分用于制取Cl2,根据所给Cl2制备反应的反应物状态和反应条件选择气体发生装置,应选b。
（2）Na2SO3的氧化产物为Na2SO4,确定S的存在即可证明Na2SO3已被氧化。
检验时,应取少许C中溶液于洁净试管中,先加入稀盐酸至不再产生气体以排除S的干扰,然后再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明Na2SO3已被氧化。
（3）进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,HCl能与NaHCO3反应,离子方程式为H++HC
CO2↑+H2O,因HClO酸性比H2CO3弱,所以HClO不能与NaHCO3反应。
（4）NaHCO3吸收Cl2的能力有限,应将尾气通入NaOH溶液中。
（5）n[Ca（ClO）2]=n（Na2S2O3）=20.0×10-3L×0.1mol·L-1××=0.005mol,ω[Ca（ClO）2]=×100%=35.75%。
答案 Ⅰ.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
Ⅱ.
（1）b
（2）取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化
（3）Cl2+H2O
H++Cl-+HClO、H++HC
CO2↑+H2O
（4）将尾气通入NaOH溶液中
（5）35.75%
18.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式:
;不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时,Cl2会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。
下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母）。
a.臭氧 b.NH3 c.明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较高,燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。
若生成22.4L（标准状况）Cl2时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是 。
③已知:
2H2O2（l）
2H2O（l）+O2（g） ΔH1=-196.46kJ·mol-1
H2（g）+O2（g）
H2O（l） ΔH2=-285.84kJ·mol-1
Cl2（g）+H2（g）
2HCl（g） ΔH3=-184.60kJ·mol-1
在催化剂作用下,用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。
依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式:
。
解析
（1）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式是Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O。
不用氯气消毒的原因:
Cl2的溶解度不大,产生的次氯酸的浓度更小;生成的HClO不稳定,难以保存;使用起来不方便;效果不理想等。
（2）代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性,如臭氧、ClO2,氨气、明矾都不具有强氧化性,不能用来消毒。
（3）①氯化钠为离子化合物,所以氯化钠中含有离子键;而氯气分子中的2个Cl原子以共用电子对形成氯气分子,所以含有共价键（非极性键）。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。
若生成22.4L（标准状况）Cl2,转移电子数为4×6.02×1023,转移电子的物质的量是4mol,氯气的物质的量是1mol,则生成1mol氯气只失去2mol电子,S元素的化合价从+4价升高到+6价,应失去2mol电子,则有1mol二氧化硫参加反应,所以氯气与二氧化硫的物质的量之比是1∶1,则反应中的氧气作氧化剂,反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2。
③过氧化氢与氯气反应生成HCl和氧气,根据盖斯定律,H2O2（l）+Cl2（g）
2HCl（g）+O2（g） ΔH=[（-196.46kJ·mol-1）-2×（-285.84kJ·mol-1）+2×（-184.6kJ·mol-1）]÷2=+3.01kJ·mol-1。
答案
（1）Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O;Cl2的溶解度不大;生成的HClO不稳定,难以保存;使用起来不方便;效
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