普通高等学校招生统一考试新课标Ⅲ卷化学部分DOC.docx
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普通高等学校招生统一考试新课标Ⅲ卷化学部分DOC
2016年普通高等学校招生统一考试新课标Ⅲ卷（化学部分）
老师真诚的提醒你：
1.本试卷满分130.00分，请你直接在答题纸上答卷；
2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；
3书写要认真、规范、工整、卷面干净、整洁、美观。
选择题
1
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
2
下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
3
下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．A
B．B
C．C
D．D
4
已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
5
锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-。
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：
Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
6
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＞Z
7
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
解答题
8
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________。
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_______________ （填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（二）过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_____________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为____________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________________________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是____________________________。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是__________________________，产品的缺点是__________________________________________。
9
煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_____________________。
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl-
c/（mol•L-1）
8.35×10-4
6.87×10-6
1.5×10-4
1.2×10-5
3.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________。
增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_____________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______________ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________________________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2-+2So32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为____________________________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______________________。
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=________________。
10
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是_____________________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为__________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有____________________________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124-
R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是_________________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________________________。
选考题
11
聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为____________________________。
粉碎过筛的目的是________________________________。
（2）酸浸时最合适的酸是____________________，写出铁锈与酸反应的离子方程式___________________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是___________________，下列氧化剂中最合适的是______________________（填标号）。
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2 O2 D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则________________。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______________________。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol•L-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。
到终点时消耗NaOH溶液VmL。
按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_________________________。
12
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式_________________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga__________As，第一电离能Ga_________As。
（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为__________________，其中As的杂化轨道类型为____________________________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为______________，Ga与As以_____________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol-1和MAsg•mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_________________________。
13
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_____________，D的化学名称为________________。
（2）①和③的反应类型分别为_________________、_____________________。
（3）E的结构简式为_____________________________。
用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：
1，写出其中3种的结构简式________________________________________________________。
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_________________________。
2016年普通高等学校招生统一考试新课标Ⅲ卷（化学部分）
参考答案与试题解析
选择题
1.（6分）
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】生活中的材料
【解析】
A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；
D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确。
【答案】B
2.（6分）
下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
【考点】烯烃
【解析】
A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；
B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；
C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；
D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
【答案】A
3.（6分）
下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】化学实验的设计与评价
【解析】
A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；
B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；
C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；
D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。
【答案】D
4.（6分）
已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
【考点】有机物的结构
【解析】
A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；
B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；
C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；
D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确。
【答案】C
5.（6分）
锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-。
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：
Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
【考点】原电池电解池
【解析】
A．充电时阳离子向负极移动，故A错误；
B．充电时，电池反应为2Zn（OH）42-═Zn+4OH--2e-，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大，故B错误；
C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，故C正确；
D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L（标准状况），故D错误。
【答案】C
6.（6分）
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＞Z
【考点】原子结构与元素周期律
【解析】
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，
Y在X与Z之间，位置关系如图：
，
A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，
则简单离子半径大小顺序是：
X＜W＜Z，故A错误；
B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；
D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误。
【答案】B
7.（6分）
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
【考点】电解质
【解析】
A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中
增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中
=
减小，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中
=1，故C错误；
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，
=
，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中
不变，故D正确。
【答案】D
解答题
8.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________。
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_______________ （填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（二）过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_____________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为____________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________________________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是____________________________。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是__________________________，产品的缺点是__________________________________________。
【考点】物质的制备、收集和净化
【解析】
（一）碳酸钙的制备
由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；
（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤；
（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；
b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；
d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；
e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；
（二）过氧化钙的制备
由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳；
（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解；
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分；
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低。
【答案】
（1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀；过滤分离；
（2）ade；
（3）酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；
（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；温度过高时双氧水易分解；
（5）去除晶体表面水分；
（6）工
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