九年级上册教材精华一线教师原创自用.docx
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九年级上册教材精华一线教师原创自用
绪言
1、化学:
在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
学科价值:
改善人类生存和环境发展。
2、化学发展史:
古代(火)-近代(一、道尔顿和阿伏伽德罗的原子论和分子学说【分子破裂成原子,原子再重组成新分子】意义:
奠定近代化学基础;二、俄国门捷列夫发现的元素周期表意义:
使化学变得简单有规律可循)-现代(纳米技术)-未来绿色化学(零排放,环保)
第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质
物理变化:
没有新物质产生的变化。
通常是状态、颜色等变化,如汽油挥发、石蜡熔化。
化学变化:
有新物质产生的变化。
如所有的燃烧、金属生锈等。
化学变化特征:
1、有新物质产生;2、伴随着能量的变化。
如吸热、放热等。
两者根本区别:
有无新物质产生。
两者的联系:
化学变化中一定伴随物理变化,物理变化中没有化学变化。
如果一个过程中既有化学变化又有物理变化,则该过程为化学变化。
物理性质:
不需要化学变化就能体现的性质。
色、态、味、三点(熔点、沸点、凝固点)、三度(密度、硬度、溶解度)、四性(导电性、导热性、延展性和挥发性【挥发性指能由液体变成气体状态的性质】)
化学性质:
化学变化中表现出来的性质。
助燃性(氧气)、可燃性(燃料)、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、稳定性(不容易变成其他物质的性质)、酸碱性等。
变化+判断词=性质如:
铁生锈(化学变化)、铁能生锈(化学性质);铁是固体(物理性质)、铁受热熔化(物理变化)
物质气味闻法:
扇闻法。
不能直接鼻子凑上去闻,以免中毒。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛及其燃烧
点燃前:
红色、固体、微弱芳香味、质软(小刀可以切下)、密度小于水且不溶于水(石蜡漂浮水面上)
点燃时:
火焰分三层,火柴梗平放在三层火焰处1s左右,发现从中间到两端燃烧越来越严重,说明外焰>内焰>焰心(同类易错字:
灯芯、石蕊)【因为外焰与空气接触最充分】
将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方,有白雾生成,说明蜡烛燃烧产物中有水;将沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。
结论:
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
(澄清石灰水和二氧化碳相互检验)
熄灭后:
产生白烟。
将燃着木条迅速靠近白烟,石蜡复燃,说明白烟是石蜡蒸气。
2、空气和呼出气体成分比较
收集呼出气体:
排水法。
氧气(助燃性)
二氧化碳(澄清石灰水)
水蒸气(物态变化)
空气
将燃着木条分别放在空气瓶和呼出气体瓶中,空气瓶中安静燃烧、呼出气体瓶中很快熄灭,说明空气中氧气含量高于呼出气体。
向空气瓶和呼出气体瓶中加入等量澄清石灰水,空气瓶中无明显现象、呼出气体瓶中变浑浊,说明空气中二氧化碳含量少于呼出气体
干冷玻璃片在空气中无明显变化,对着玻璃片哈气,产生大量白雾,说明空气中水蒸气少于呼出气体。
呼出气体
1、氧气的检验和验满用带火星木条,其它都用燃烧木条。
2、“雾”、“火焰”用来描述液体、“烟”、“光”描述固体。
化学实验观察中关注物质的变化、性质和分析结论,科学探究步骤:
发现问题-作出假设-设计实验-进行实验-得出结论-交流表达
课题3走进化学实验室
常见仪器:
教材p17页图1-21常用化学实验仪器(从下到上、从左到右名称)
燃烧匙、坩埚钳、试管夹、三脚架、锥形瓶、蒸发皿、滴瓶、量筒、集气瓶、漏斗、铁架台(酒精灯、铁圈、石棉网、烧瓶、单孔橡皮塞、导管)、水槽、烧杯(胶头滴管、玻璃棒)、试管架(试管刷)
直接加热:
试管(固、液)、燃烧匙、蒸发皿间接加热:
锥形瓶、烧杯、烧瓶(只能加热液体)不能加热:
量筒、集气瓶
量筒:
1、量程比体积略大2、读数:
视线与凹液面最低点水平3、只能量取液体体积,不能加热、不能作容器。
量取一定量液体所需仪器:
量筒和胶头滴管。
胶头滴管:
垂直悬空滴瓶上的胶头滴管专用,不能清洗
基本规则:
1、不尝、不触、不闻2、未明确用量,全部按照最小量:
固体:
铺满试管底部凹槽;液体:
1-2ml。
3、剩余药品:
放入指定容器。
不能带走、不能放回原瓶(污染)
辨出p18页易燃、易炸、腐蚀和有毒标志
基本操作1、物质取用存放固体:
广口瓶、液体:
细口瓶、气体:
集气瓶。
取用固体仪器:
镊子(块状)、药匙和纸槽(粉末)步骤:
横送竖,以免固体颗粒砸烂试管底部、以免粉末沾在试管口
液体大量:
倾倒法瓶塞倒放、标签向手心、口对口、倾斜缓慢倒
定量:
量筒和胶头滴管少量:
胶头滴管
2、物质加热酒精灯
点燃:
火柴熄灭:
灯帽,盖两次,防下次打不开灯帽。
禁止对火、禁止燃着时添加酒精、失火用湿抹布盖灭。
酒精量1/4--2/3,否则易失火。
试管加热液体:
1、试管外壁干燥2、先预热再外焰固定加热3、热试管不能骤冷(1、2、3防试管破裂)4、倾斜45度(增大受热面)5、液体最大量不超1/3(常温不超1/2)6、试管口不能对人(4、5、6防液体飞出伤人)7、试管夹自下向上套试管,取下原路返回。
3、导管、橡胶塞、橡皮管连接:
沾水、旋转(不能压入)
气密性检查:
导管一端放入水中,手握试管,观察有气泡产生,则气密性良好。
若冷却至室温,则导管内液面会升高。
对于带长颈漏斗的双孔橡皮塞体系(上册p115图6-12):
用止水夹关闭导管,向长颈漏斗中倒水至盖住下端(液封),长颈漏斗液面高于锥形瓶液面则气密性良好;若用注射器向导管内推气,则现象相同,抽气相反。
3、仪器洗涤洁净标准:
不聚成水滴,也不成股流下。
做实验前、后先清洗仪器,素养。
第二单元我们周围的空气课题1空气
法国化学家拉瓦锡定量测定空气组成的第一人:
汞+氧气(加热)---氧化汞现象:
银白色汞变成砖红色、汞倒流1/5结论:
空气中有氧气,氧气约占空气体积的1/5
红磷燃烧测氧气含量现象:
1、大量白烟;2、等冷却至室温打开止水夹,水倒流约集气瓶体积的1/5(原因:
氧气被消耗,压强小于外界大气压)结论:
氧气约占空气体积的1/5表达式:
红磷+氧气(点燃)---五氧化二磷事先放水的目的:
吸收有毒的五氧化二磷小于1/5原因:
装置漏气、红磷量不足、未等冷却至室温便打开止水夹;大于1/5:
导管内有空气、红磷点着塞子塞的太慢代替红磷测定氧气满足条件:
只跟氧气反应、生成物不能有气体。
纯净物
一种成分
有化学符号
冰水混合物、液氧、KMnO4
混合物(保持成分所有性质)
多种成分
无符号
洁净的空气、溶液、自然界中的水
空气成分、含量(体积分数,与质量无关)、作用
氮气N2
78%
氮肥、保护气、低温环境
氧气O2
21%
供给呼吸、助燃(可做助燃剂,不能作燃料)
稀有气体(He等)
0.94%
保护气、电光源
二氧化碳CO2
0.03%
灭火、光合作用(气体肥料)
其它
0.03%
保护空气,植树造林,少开车多走路
空气质量日报五项内容:
一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、固体颗粒、臭氧O3(不包含CO2,光合作用原料无毒)数值越小,空气越优。
酸雨:
二氧化氮、二氧化硫温室效应:
CO2
课题2氧气
物理性质:
无色、无味、气体、密度比空气大(正放)、不易溶于水(不能说“难”)液、固态为淡蓝色,装在蓝色钢瓶。
化学性质:
助燃性
空气中燃烧
纯氧中燃烧
表达式
放水目的
红磷(或白磷)
大量白烟
磷+氧气(点燃)-五氧化二磷
吸收有毒五氧化二磷
硫(黄色)
淡蓝色火焰、刺激性气味气体
蓝紫色火焰、刺激性气味气体
硫+氧气(点燃)--二氧化硫
吸收有毒二氧化硫
木炭(黑色)
发红光,生成使澄清石灰水变浑浊气体
发白光,生成使澄清石灰水变浑浊气体
碳+氧气(点燃)--二氧化碳
不需要放水
铁(铁粉为黑色,铁块为银白)
红热现象(注:
空气中铁丝点不着,只能缓慢氧化)
剧烈燃烧、放出大量热、火星四射(标志性现象)、生成黑色固体
铁+氧气(点燃)--四氧化三铁
吸热,防集气瓶炸裂(也可放沙)
注:
1、描述实验现象中不能出现生成物名称,只能说生成使澄清石灰水变浑浊气体,不能说生成二氧化碳。
2、反应条件:
反应物具有可燃性为点燃(不能写燃烧,燃烧是现象不能作条件),没有可燃性条件为加热,温度较高时条件为高温。
铁丝实验注意事项:
事先打磨
除锈,否则点不着
铁丝盘旋状
增大受热面
下方绑火柴
维持铁丝温度
放入纯氧时间
等火柴快烧完时
由上而下缓慢放入
确保铁丝充分燃烧
放水或沙目的
吸热,防止集气瓶炸裂
化合反应:
多变一即反应物有多种,生成物只有一种。
属基本反应类型之一。
氧化反应:
物质跟氧气的反应属于氧化反应。
不是所有的氧化反应都很剧烈,如呼吸、腐烂、生锈等都属于缓慢氧化。
氧化反应不属于基本反应类型。
化合与氧化反应是交叉关系,即可能相同可能不同。
化学反应与化合反应属包含关系。
纯净物与混合物属于并列关系。
课题3制取氧气
实验室制法
高锰酸钾
二氧化锰+锰酸钾+氧气KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
氯酸钾
氯化钾+氧气KClO3
KCl+O2
过氧化氢
水+氧气H2O2
H2O+O2
分解反应:
一变多。
属基本反应类型。
以上三个反应都是分解反应。
催化剂:
一变(只改变反应速度,可能加快反应也可以是减慢,但不影响产物质量和能否发生)两不变(质量和化学性质不变,强调是化学性质,因为物理性质可能改变)。
催化剂的作用叫催化作用(不能说成催化剂作用)。
判断一个物质是否为某反应的催化剂必须同时满足:
一变、两不变(改变速度、前后天平质量不变、多次实验化学性质不变)。
二氧化锰是氯酸钾法和过氧化氢法的催化剂之一,也可以用其它物质作为催化剂,且二氧化锰也可以做其它反应的反应物或生成物。
工业制氧利用空气成分沸点不同,分离液态空气,属于物理变化。
高锰酸钾法制备氧气过程:
茶庄定点收利息即检查装置气密性-横送竖装药品(先固后液)-固定在铁架台距试管口1/3处(固固加热制气体试管口必须略向下倾斜:
防止冷凝水倒流导致试管炸裂)-点燃酒精灯(用外焰先预热再固定加热)-收集气体-导管离开水面-熄灭酒精灯(最后两步不能颠倒:
否则导致水槽中水倒流导致试管炸裂)
收集氧气
原因
优点
缺点
排水法
氧气不易溶于水
纯净、不需要验满
有水
向上排空气法
密度略大于空气
干燥
要验满、不纯
排水法收集时机:
刚开始气泡是空气,要等气泡均匀、连续冒出才能收集;(对比:
检查气密性:
有气泡;排水法集满:
水完全赶出,瓶口有大气泡)
高锰酸钾是细微紫红色粉末,导管口要加棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。
其余装置、过程和氯酸钾法相同。
过氧化氢法优点:
更环保、随时添加液体药品、操作简单不需要加热。
过氧化氢法相比高、氯法优点:
操作简单;无毒环保;便于随时添加液体药品。
万能瓶(两根导气管:
一长一短):
气体密度大于空气a进b出,如氧气;小于空气,b进a出如氢气;排水法:
集气瓶装满水,气体b进a出,此时a左边若连接量筒,收集到液体体积等于集气瓶中进入气体体积,此法可用来测气体体积。
氧气的检验:
带火星木条放在瓶中;验满:
带火星木条放在瓶口。
装置优点1、改进装置密封比开放体系:
更加环保2、长颈漏斗:
便于随时添加液体药品3、分液漏斗或注射器:
便于控制反应速度4、带孔隔板:
控制反应的发生和停止。
装置替代:
可乐瓶代替集气瓶、吸管代替导管等
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子
构成物质的粒子:
分子、原子、离子。
构成物质
定义
微粒基本特征
分子
绝大多数物质如氧气、乙醇
保持物质化学性质的最小粒子
1、质量、体积小
2、每时每刻在做永不停息地无规则运动,温度越高运动越快如湿衣服晾干、闻到气味3、微粒之间有间隙如物态变化、热胀冷缩(谐音:
小东西)
原子
金属、固态非金属、稀有气体如铁、碳、氖气
化学变化中的最小粒子
离子
离子化合物如氯化钠、硫酸钾
带电的原子或原子团
浓氨水酚酞实验:
现象:
酚酞变红,说明氨水能使酚酞变红、氨水具有挥发性、分子之间有间隙。
大烧杯外小烧杯的作用是对照实验。
化学变化的实质:
分子破裂成原子,原子重组成新分子。
物理变化和化学变化的微观根本区别:
化学变化前后分子种类是否改变,改变的是化变。
分子和原子的根本区别:
化学变化前后,是否可分。
改变的是分子,不变的是原子,体现了原子是化学变化中的最小粒子(强调化学变化)。
联系:
都能直接构成物质、分子是由原子构成、都具有微粒的基本特征。
课题2原子的结构
原子由原子核和电子构成,原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,中子不带电(某些氢原子没有中子)。
原子小,原子核更小,但几乎集中原子的全部质量。
每个H2O分子中,有2+1=3个原子核,1*2+8=10个质子和10个电子。
原子内:
质子数=电子数=核电荷数=原子序数原子对外不显电性原因:
原子内质子和电子电量相等,电性相反。
阿尔法粒子(带正电)散射实验:
绝大多数电子自由通过,说明原子核小;部分偏转,说明原子核带正电;极少数反弹,说明原子核质量大。
电子层数=周期数(共7周期),离核越远,电子能量越大。
原子结构示意图:
圆圈代表原子核;+11表示核电荷数;弧线表示电子层;弧线上数字表示该层电子数,2为最内层电子数,1为最外层电子数。
前20号元素:
最内层排2个电子,第二层最多排8,第三层最多排8,最外层不超过8.以钠元素为例:
位于周期表第三行,所以电子层数为3,第一层排2,第二层排8,第三层排11-2-8=1个电子。
相对稳定结构:
最外层为8,或单层为2的结构。
原子/元素化学性质取决于最外层电子数,种类/本质取决于质子数(核电荷数)。
通常,金属最外层电子小于4,非金属大于等于4。
根据示意图判断微粒属性:
质子数=电子数,为原子;质子数>电子数为阳离子,反之为阴离子。
金属易失电子带正电形成阳离子,“史政羊”
离子符号:
在元素符号右上角先电量、再电性,电量为1时省略。
Al3+、Na+.。
相对原子质量=一个该原子的真实质量/一个碳十二原子质量的十二分之一所得的比值(定义式)=质子数+中子数(近似式)符号为Ar,无单位,我国张青莲教授做出贡献。
课题3元素
定义:
具有相同核电荷数一类原子的总称。
只讲种类不讲个数;一类原子指原子和离子。
地壳中含量:
O>Si>Al>Fe;生命体内较多:
C、H、O、N
13号元素Al(铝,音同“旅”);17号元素Cl(氯,音同“绿”)
元素符号:
书写一大二小意义:
某元素、一个某原子、该物质(只对于原子构成的物质)
+6
化学用语(第四单元还有化合价):
以3SO42-为例3表示3个硫酸根离子、4表示每个硫酸根离子中有4个氧原子、2表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷、6表示硫酸根离子中硫元素化合价为+6价(先整体,再局部)。
物质描述:
以H2O为例宏观:
水这种物质、水由H、O元素组成微观:
一个水分子、水由水分子构成、水分子由H、O原子构成、一个水分子由两个H原子和一个O原子构成。
描述时不能混乱、跳级。
元素周期表提供元素符号、名称、相对原子质量、原子序数。
每一行叫做一个周期周期数=电子层数;每一列叫做一个族。
从左到右:
最外层电子数(原子序数等)依次递增,电子层数相同;由金属-非金属-稀有气体。
从上到下:
最外层电子数相同,电子层数依次递增。
第四单元自然界的水课题2水的净化
自来水厂净水过程
静置沉淀
使较大固体利用重力沉淀下来
吸附沉降
加入明矾使悬浮颗粒沉淀下来
过滤
固液分离。
至此,难溶性杂质被除去
吸附
加入活性炭(疏松多孔,具有吸附性),除去味素、色素等可溶性杂质
消毒
加入氯气、漂白粉、臭氧或者紫外线等杀菌,化学变化(其它净水方法都是物变)
过滤操作
一贴
滤纸紧贴漏斗
防止气泡,导致过滤缓慢
二低
滤纸高度低于漏斗高度
便于观察液面高度
液面高度低于滤纸高度
防止滤液未经过滤直接流下
三靠
烧杯紧靠玻璃棒
引流,防止液体倒洒
玻璃棒下端靠在三层滤纸处
防止滤纸破损
漏斗下端靠在烧杯内壁
防止滤液飞溅
导致滤液浑浊的原因:
滤纸破损、液面高度超过滤纸高度、下方烧杯不干净。
处理办法:
重新过滤。
过滤后的水依然含有可溶性杂质和微生物,是混合物。
软硬水
定义
含有可溶性该没化合物的多少
检验
加入肥皂水。
泡沫多为软水,泡沫少为硬水。
软化
生活中煮沸,实验室中蒸馏(硬水使人结石、衣服发黄、锅炉爆炸)
蒸馏:
加热使水沸腾变成水蒸气,水蒸气冷却得到蒸馏水。
为纯净物。
物理变化。
为降低暴沸程度,加入沸石。
如使用冷凝管,自来水下进上出,保证冷却效果。
自制净水器:
小卵石除去较大颗粒,石英砂除去小颗粒,活性炭除去可溶性杂质,同时因为较多也起到过滤作用。
材料顺序不能颠倒,否则降低净水效果。
各层棉布防止材料混合。
易错字:
过滤、吸附、蒸馏、煮沸、肥皂水、高锰酸钾、催化剂。
课题3水的组成
氢气:
无色、无味、气体,密度小于空气,且是自然界密度最小的物质。
具有可燃性:
淡蓝色火焰,罩干冷烧杯出现水雾。
氢气+氧气--(点燃)→水验纯:
尖锐爆鸣声不纯,声音小纯;不纯不能使用。
所有可燃性气体及粉尘在点燃前都要验纯,否则易爆炸。
电解水实验现象:
两个电极相连玻璃管内都有气泡,负极体积是正极体积的2倍。
结论:
水由H、O两种元素组成。
口诀:
正氧负氢,氢二氧一(负极产生的气体具有可燃性,火焰淡蓝色,是氢气;正极气体使带火星木条复燃,助燃性,是氧气。
若氧气偏少:
溶解于水、与电极发生反应)表达式:
水→(通电)→氢气+氧气纯水不导电,故可加入硫酸等电解质;电源需直流电。
混合物:
多种成分组成的物质空气、自来水
物质化合物:
多种元素组成的纯净物H2O、KMnO4
纯净物
(一种成分)单质:
一种元素组成的纯净物H2、O3
氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
H2O、CO2(KMnO4中虽有氧元素但共有三种元素,所以不属于氧化物)
注:
只含一种元素的物质不一定是单质,有可能是混合物。
如O2、O3混合后只有氧元素,是混合物,不属于单质。
课题4化学式和化合价
化学式:
用符号和数字表示物质组成的式子。
只有纯净物才有化学式,一种物质只有一个化学式,一个化学式可能表示不同种物质。
化学式是根据实验事实得到的。
意义:
见U3课题3化学用语和物质描述
H:
氢元素、一个氢原子;2H:
两个氢原子H2:
6个含义。
2H2:
只能表示两个氢分子。
(左边2表示两个氢分子;下标2表示一个氢分子中有两个氢原子)。
H+:
一个氢离子等;2H+:
两个氢离子小结:
微粒左边加数字只具有一个含义,表示有几个该微粒,属微观。
单质化学式的读写写法:
原子构成单质的用元素符号直接表示,分子构成的要加下标(稀有气体化学式不加下标,其它气体下标为2,臭氧为3);读法:
金属、固态非金属读作元素名称,其它读作某气。
特殊读法:
O3读作臭氧。
化合物化学式读写读写相反从右往左读,无酸根(p85)的读作某化某,有酸根的读作某酸某,左边氢元素和右边酸根构成的读作某酸。
碳
C
氢气
H2
水
H2O
氢氧化钠
NaOH
碳酸钠
Na2CO3
高锰酸钾
KMnO4
铁
Fe
氧气
O2
过氧化氢
H2O2
氢氧化钙
Ca(OH)2
硝酸钾
KNO3
锰酸钾
K2MnO4
氖气
Ne
臭氧
O3
二氧化碳
CO2
硫酸铵
(NH4)2SO4
硫酸
H2SO4
氯酸钾
KClO3
化合价口诀:
钾钠氢银正一价、钙镁钡锌正二价;一二铜、二四碳、三铝四硅铁二三;氯负一,氧负二,二四六硫齐全;氢氧负一铵正一,负三正五是氮磷;酸根所有皆为负,一硝三磷二硫碳;通常金正非负单质零,正负总价和为零。
利用化合价求化学式(以+4价碳的氧化物为例):
1、写符号正价先原则正价元素写左边,负价元素写右边CO;
2、标价态C(+4)O(-2)
3、化合价约简最简整数比4:
2=2:
1
4、交叉C的2交叉写在O的右下角、O的1写在P的左下角,下标为1要省略。
注:
原子团个数大于等于2时要加括号。
如NaOH、Fe(OH)3
利用化学式求化合价(以H2SO4为例)依据:
化学式正负总价和为0
设S的化合价为x.(+1)*2+x+(-2)*4=0解得x=+6故H2SO4中硫元素化合价为+6.
化学式的计算(以18g水H2O为例)
一、原子个数比:
看化学式下标H、O个数比为2:
1
二、相对分子质量Mr=相对原子质量*原子个数之和Mr(H2O)=1*2+16*1=18
三、元素质量比=相对原子质量*原子个数之比H、O质量比=(1*2):
(16*1)=1:
8
四、元素质量分数ω%=元素质量/物质质量*100%=相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%
ω%(H)=1*2/18*100%=11.1%
五、元素质量m=物质质量*元素质量分数m(H)=18g*11.1%=2g
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁现象:
铁钉表面有红色固体析出、溶液由蓝色变成浅绿色、天平保持平衡结论:
化学变化前后,质量不变
质量守恒定律内容:
参加化学反应的各物质的质量和=反应后实际生成的各物质的质量和。
实验结果:
反应前总质量=反应后总质量。
适用前提:
只适用于化学变化100g冰融化变成100g水属于物理变化不遵守质量守恒定律适用范围:
所有化学变化都必须遵守质量守恒,蜡烛燃烧质量减少但反应前后总质量是不变的,故遵守质量守恒定律。
开放体系验证质量守恒改进措施:
密封进行。
质量守恒原因:
化学变化前后,原子种类、个数和质量不变。
化学变化前后两个改变:
物质种类、分子种类六个不变:
原子种类、个数、质量不变;元素种类、质量不变;总质量不变两个可能变:
分子个数、化合价
化学方程式【以2H2+O2
2H2O】为例
质:
1、氢气和氧气点燃生成水
量:
2、两个氢分子和一个氧分子点燃生成两个水分子3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水。
【物质质量比=相对分子质量*分子个数的比属于方程式计算
(对比:
元素质量比=相对原子质量*原子个数的比属化学式计算)】
氢气和氧气的质量比:
由方程式2H2+O2
2H2O得m(H2):
m(O2)=(2*2):
(32*1)=1:
8
水中H、O元素质量比:
由H2O的化学式m(H):
m(O)=(2*1):
(16*1)=1:
8
典例1:
4NH3+5O2=(高温、高压、催化剂)=4X+6H2O中求X的化学式。
左边:
N原子个数=1*4=4H原子个数=3*4=12O原子个数=2*5=10
右边:
H原子个数=2*6=12O原子个数1*6=6及4个X分子,由质量守恒左右两边各原子种类、个数相等,故4个X中有4个N原子核4个O原子,故每个X中有1个N原子和1个O原子,故X的化学式为NO。
典例2:
在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
下列说法中不正确的是( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
A:
该反应为分解反应B:
该反应遵守质