城市学院无机化学习题无机复习题.docx
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城市学院无机化学习题无机复习题
（C）Pm、Ho、Lu
12．基态锕系元素5f轨道处于半充满状态的元素是
（C）Cm
第一过渡元素
一、单项选择题：
（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题
干后的括号内）
1．
下列物质在水溶液中碱性最强的是
（A）
（A）Pr（OH）3（B）Dy（OH）3
（C）Er（OH）3
（D）Sm（OH）3
2．
以下掺杂半导体中属于n型的是
（B）
（A）In掺杂的Ge
（B）As
掺杂的Ge
（C）InSb中，Si占据Sb的位置
（D）GaN中，Mg
占据Ga的位置
3．
在酸性溶液中，能稳定存在的化合物是
（C）
（A）FeI3（B）FeO42－
（C）CuI
（D）VO43
4．
下列物质中，强烈氧化性与惰性电子对效应无关的是
（C
（A）PbO2（B）NaBiO3
（C）K2Cr2O7
（D）TlCl3
5．
下列无机材料中，具有压电效应的是
（C）
（A）BaCO3（B）BaSO4
（C）BaTiO3
（D）BaCrO4
6．
下列离子在水溶液中有颜色的是
（D
）
（A）Ac3+（B）Th4+
（C）PaO2+
（D）Np3+
7．
下列各组离子中，性质最相似的是
（B）
（A）Cr3+和Al3+
（B）Zr4+和Hf4+
（C）Zn2+和Al3+
（D）Li+和Na+
8．
下列离子的基态电子构型中未成对电子数最多的是
（A）
（A）Fe2+（B）Cu2+
（C）Cr3+
（D）Ti3+
9．
下列提炼金属的方法，不可行的是
（
B）
（A）用Mg还原TiCl4制Ti
（B）热分解Cr2O3制Cr
（C）羰化法制高纯Ni
（D）H2还原WO3制W
10
．最易和Hg2+生成配离子的是
（D）
（A）NH3（B）Cl－
（C）Br－
（D）I－
11．
下列均为轻稀土的一组元素是
（B）
（A）La、Pr、Tm
（B）Ce、Nd、Sm
（D）Y、Er、
Yb
）
（A）
（D）No
（
（B）V（V）和Nb（V）
（D）Cr（不）和Mo（不）
Ac（B）Np
13．下列各组物质中，性质最相似的是
（A）Ti（IV）和Zr（IV）
（C）Nb（V）和Ta（V）
14．下列离子的基态电子构型中未成对电子数最少的是
（A）Sn4+（B）Eu2+
15．在酸性溶液中，不能存在的物种是
（A）FeO42－（B）CuI
16．Lu3+的水合离子的颜色为
（A）紫色（B）黄色
17．下列均为重稀土的一组元素是
（A）Ho、Nd、Tb
（C）La、Dy、Lu
（C）Fe3+（D）Ti3+
（C）TiO22+
（C）无色
（B）Y、Er、Yb
（D）Tm、Gd、Ce
（A）
（D）MnO4－
（C）
（D）绿色
（B）
18．
19．
20．
21．
自然界中含钍的矿物是（C）（A）氟碳铈矿（B）沥青铀矿（C）独居石作为氧载体的血蓝蛋白中含有的金属元素主要是
（A）铁（B）锌“骨痛病”的病因是
（A）铅中毒（B）镉中毒
下列氢氧化物中碱性最强的是
（A）Sc（OH）3
（C）Sm（OH）3
（D）
22．
23．
24．
25．
26．
（C）
（B）
（B）La（OH）3
（D）Ce（OH）3
（C）
（B
铬中毒
锆英石
（C）
（D）钴
（D）铍中毒
关于高低自旋的判断规则，下列说法正确的是第二、三系列过渡金属，几乎都形成高自旋配合物除[Co（H2O）6]3+外，其余金属离子与H2O形成的配合物均是高自旋所有F－配合物均为低自旋所有CN－配合物均为高自旋
（A）
（B）
（C）
（D）
列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是
（C）PbO2
（A）NaBiO3（B）KMnO4在酸性溶液中，不能稳定存在的是
（A）VO43－（B）CuSO4
Ln3+离子不易形成羰基化合物是因为它们
（A）无d电子
（C）无空d轨道
（C）FeCl3
（
（D）TlCl3（）
（D）Cr2O72－（B）
（B）是硬酸
（D）轨道对称性不匹配彩色电视绿色荧光粉中所含发绿光的稀土离子是
（A）Eu3+（B）Tb3+列锕系元素在自然界存在的是
（C）Eu2+
D）（D）Y3+C）
（A）Ac
（B）Am
（C）Cm
（D）Bk
28．
汞中毒的症状是
（A
）
（A）贫血
（B）骨头畸形、压迫骨头会引起剧痛
（C）会诱发癌症
（D）颤抖、
呆滞、运动失调，
29．
某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等，则该离
是（
）
（A）Mn2+
（B）Cr3+
（C）Mn3+
（D）Fe3+
30．
Nb最常见的氧化态是
（B
）
（A）川
（B）V
（C）w
（D）W
31．
下列各组物质中，性质最相似的是
（
D）
（A）Sc3+和Al3+
（B）Li+和Na+
（C）Fe3+和Fe2+（D）
32．
下述离子哪个半径最小
（
A）
（A）Sc3+
（B）Y3+
（C）La3+
（D）Eu3+
33．
下列锕系元素是人工合成的是
（B
）
（A）Ac
（B）Am
（C）Th
（D）U
34．
维生素B12含有的金属元素是
（A
）
（A）Co
（B）Fe
（C）Ca
（D）Mg
35．
废弃的CN－溶液不能倒入
（C）
（
27．
Zr4+和Hf4+
（A）含Fe3+的废液中
（C）含Cu2+的酸性废液中
含Fe2+的废液中
含Cu2+的碱性废液中
台匕
能
（B）
（D）
二、多项选择题（每小题的五个备选答案中，后的括号内；错选、多选不得分）1．下列原子或离子半径按递减顺序排列的是
（A）Ni2+、Pd2+、Pt2+
（C）La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+
（E）Cs+、Ba2+、Al3+、Fe3+
2.下列化合物半导体中，属于n-w型半导体的是
（A）GaAs（B）GeSe
（D）PbS（E）CuGaSe2下列元素的电负性按递增顺序排列的是（A）C、N、O（B）S、Se、Cl
（D）Tl、S、Ge（E）In、Pb、I
下列原子或离子半径按递减顺序排列的是
（A）Li、Na、K
（C）O－、O、O+
（E）P、S、Cl下列均为重稀土的元素组是
（A）La、
3．
4．
5．
Pr、Tm
6．
7．
8．
选出二至五个正确答案，并将其代码填在题干
（BDE）
（B）Cu、Cu+、Cu2+
（D）Te2－、I－、Xe
（C）ZnS
BC）
（ACE
（C）Sn、
）
Ge、Si
CE
（B）P、As、Bi
（D）Pt2+、
Ni2+、
Pd2+
（B）Eu、Gd、
（E）Sm、Ho、Tbn型半导体的是
（B）As掺入Ge
（D）Yb、Sc、Lu
下列掺杂半导体属于
（A）In掺杂的Ge
（D）InSb中，Si占据Sb的位置
下列原子或离子半径按递增顺序排列的是
（A）La3+、Ba2+、Cs+
（C）Yb3+、Eu3+、Gd3+
（E）Cu、Cu+、Cu2+下列均为轻稀土的元素组是
（A）La、Pr、Tm（B）Eu、Gd、
（D）Yb、Sc、Lu（E）La、
、判断题（认为对的，在题后的括号内打
1.
Pr、Tm
Tb
（BD）
（C）Pr、Dy、Nd
（BC）
（C）As掺入Si
（E）GaN中，Mg
占据
Ga的位置（AD）
2．
3．
4．
5．
6．
（B）Xe、Te2－、I－
（D）Ni2+、Pd2+、
Pt2+
Tb
（C）Pr、
Sm、
CE
Nd
Ce、Pr
V”，认为错的打
（
镧系收缩的结果之一是使Sc成为稀土元素的成员
Ln3+与EDTA的配位能力强于和CO的配位能力在铀的同位素中，238U是目前使用最广的核燃料镧系收缩的结果之一是使Y成为稀土元素的成员稀土元素在地壳中丰度最大的是La维生素B12中含有金属钴
氧化性的比较中：
Pb（IV）>Sn（IV）
Ln3+离子不易形成羰基化合物是因为它们无d电子Y通常与重稀土元素共生是因为它们半径接近
7．
8．
9．
10．通入H2S时，Ni2+（aq）比Mn2+（aq）更易形成硫化物
11．BaTiO3是常见的具有压电效应的无机材料
12．Pm是稀土中唯一的放射性元素
13．Ln3+最外层电子结构均为6s26p6
14．Pm是地壳中丰度值最小的稀土元素
X
（V）
（V）
（V）
（X）
（V）
（V
（X
（V
（V
）
）
）
（V
（V
X）
（V
15．Ln3+离子均具有特征的颜色
（X）
第二配合物
一、单项选择题：
（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填
入题干后的括号内）
1．在四面体配位场中，3d轨道分裂的能级为
（B）
（D）4组
（A）1组（B）2组
（C）3组
2．
Rh（CO）4H的价电子总数为
（）
（A）9（B）10
（C）17
（D）18
3．
Fe2（CO）n中，n值为
（）
（A）7（B）8
（C）9
（D）10
4．
下列关于配合物高低自旋的说法，
正确的是
（D）
（A）四面体构型多为低自旋
（B）配体性质对配合物高低自旋无影响
（C）中心离子氧化态越高，配合物越易呈高自旋状态
（D）中心离子半径越大，配合物越易呈低自旋状态
6．最易和Hg2+生成配离子的是（）
（A）NH3（B）Cl－（C）Br－（D）I－
7．关于活性配合物和惰性配合物的说法正确的是（B）
（A）根据热力学稳定性，配合物可分为活性配合物与惰性配合物
（B）根据动力学稳定性，配合物可分为活性配合物与惰性配合物
（C）活性配合物是不稳定配合物
（D）惰性配合物是不稳定配合物8．下列各配合物中，有顺磁性的是（C）
（A）Co2（CO）8（B）Ni（CO）4
（D）[Fe（CN）6]4－
（C）[Fe（CN）6]3－
9．关于高低自旋的判断规则，下列说法正确的是
（A）第二、三系列过渡金属，几乎都形成高自旋配合物
（B）除[Co（H2O）6]3+外，其余金属离子与H2O形成的配合物均是高自旋
（C）所有F－配合物均为低自旋
（D）所有CN－配合物均为高自旋
10．含有共轭五电子有机配体的配合物是（C）
（A）Al（C2H6）3（B）Fe（CH2CH）2（CO）3
（C）Fe（C5H5）2（D）Fe（C6H6）2
11．下列[PtX6]2－（X=F、Cl、Br）配离子中，最稳定的是（D）
（A）[PtF6]2－（B）[PtCl6]2－（C）[PtBr6]2－（D）[PtI6]2－
（B）是硬酸
（C）无空d轨道
（D）轨道对称性不匹配
12．Ln3+离子不易形成羰基化合物是因为它们（B）
（A）无d电子
LFSE差值的绝对值是
13．在八面体的Fe2+离子的配合物中，高自旋状态与低自旋状态的（忽略成对能的影响）（C）
（A）4Dq（B）16Dq（C）20Dq（D）24Dq14．某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等，则该离子可能是（B）
（D）Cr（H2O）63+（E）Fe（H2O）62+
4.
（AC）
（C）PtCI42—
（）
（C）Cr（H2O）63+
认为错的打妝”）
下列配合物中，具有平面四边形结构的是
（A）Ni（NH3）42+（B）Ni（CO）42+
（D）CoCl42—（E）FeCl42—
5.下列配合物中，具有取代活性的是
（A）V（H2O）62+（B）V（H2O）63+
（D）Cr（NH3）63+（E）FeF63—
三、判断题（认为对的，在题后的括号内打
1.Ln3+与EDTA的配位能力强于和CO的配位能力（）
2.CO是弱Lewis碱，所以由它形成的配合物都是高自旋的（）
3.蔡斯盐K[PtCI3（C2H4）]2H2O中Pt原子杂化方式为dsp2（）
四、简答
1.按照晶体场理论绘出d轨道在正八面体、正四面体和平面正方形场中的能级分裂图，并
分别标出分裂后各组d轨道的符号。
2.若往含少量NH4CI的CoCl2溶液中加入氨水，生成的沉淀溶解后得顺磁性的黄色溶液,放置后溶液变为抗磁性的橙黄色溶液，根据上述实验现象，写出反应式并进行解释。
3.用配合物的晶体场理论，完成下列表中空格
配离子
P（cm—1）
△0（cm—1）
dn
口（B.M）
LFSE
[Mn（H2O）6]3+
28000
21000
（1）
⑵
⑶
[Mn（H2O）6]2+
25500
7800
⑷
⑸
⑹
:
Fe（H2O）6]2+
17600
10400
⑺
（8）
（9）
:
Fe（CN）6]4—
17600
33000
（10）
（11）
（12）
4.指出下列配合物哪些是高自旋的，哪些是低自旋的，并说明理由。
[FeF6]3－、[CoF6]3－、[Co（H2O）6]2+、[Co（H2O）6]3+、
[Fe（CN）6]3－、[Mn（CN）6]4－、[Co（NO2）6]3－、[Co（NH3）6]3+
第三酸碱理论
一、单项选择题：
（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题
干后的括号内）
1．试估计酸H3AsO4的pKa1值最接近
（D）4
（B）
（A）1（B）2（C）3
2．
下列酸中属于软酸的是
（A）
（A）Cu+（B）Cs+
（C）Fe3+
（D）Pu4+
3．
下列物质在水溶液中碱性最强的是
（A）
（A）Pr（OH）3（B）Dy（OH）3
（C）Er（OH）3（D）Sm（OH）3
4．
在醋酸中，属于超酸的是
（）
（A）H2SO4（B）HNO3（C）HCl
（D）HClO4
（E）HF
5．下列Lewis酸中酸性最强的是
（A）
（A）BH3（B）BH2CH3
（C）BH（CH3）2（D）B（CH3）3
6．下列酸中属于硬酸的是
（C）
（A）Au+（B）Cd2+（C）Al3+（D）Co2+
7．
下列物质在水溶液中碱性最强的是
（A）NH3（B）NH2-NH2
（A）
（C）NH2-0H
（D）NH2-N02
8．
下列关于超酸的说法，正确的是
（B）
（A）超酸只指无机酸或质子酸
（B）超酸是H0
<-11.9的酸体系
（C）超酸是H0<0的酸体系
（D）超酸是H0<14的酸体系
9．
下列Lewis酸中，酸性最强的是
（B）
（A）BF3（B）AlCl3
（C）BCl3
（D）SiF4
10．
下列物质中碱性最强的是
（A）
（A）R4NOH
（B）R3NH0H
（C）R2NH2OH
（D）NH3（aq）
11．
下列氢氧化物中碱性最强的是
（B）
（A）Sc（OH）3
（B）La（0H）3
（C）Sm（OH）3
（D）Ce（0H）3
12．
下列各对酸碱强度顺序错误的是
（C）
（A）酸性RC0CH3>CH4
（B）酸性CH3HSvH2S
（C）酸性CH30HvH20
（D）碱性NaNH2
>Na0
二、多项选择题（每小题的五个备选答案中，选出二至五个正确答案，并将其代码填在题干后的括号内；错选、多选不得分）
1．魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）
（C）
（A）HCl（B）HSO3Cl
2．在醋酸中，属于超酸的是
（A）H2SO4
（D）HClO4
SbF5（D）HSO3F（E）SbCl5
（ABE）
（B）HNO3（C）HCl
（E）HF
3.
HAC+H20=H30++Ac—反应中，属于质子酸的是
1根据共轭酸碱概念，酸根X—越稳定，HX的强度就越小（X）
2.常温下水的酸碱区分域为pKw=14（V）
3.C0是弱Lewis碱，所以由它形成的配合物都是高自旋的（X）
4.SO42—的共轭酸是H2SO4（X）
5.PO43—的共轭酸是H3PO4（X）
6.B（CH3）3是一种Lewis碱（X）
7.NaNH2的碱性强于NaOH（V）
四、解释概念题
1.Lewis酸碱的概念及酸碱反应的实质
2.溶剂体系理论中酸碱的概念及酸碱反应的实质
3.氧负离子理论中酸碱的概念及酸碱反应的实质
4.酸度函数（H0）及其与pH的关系
5.AG酸碱标度及其与溶液酸碱性的关系
五、简答题
1.指出下列物质在100%H2SO4中的酸碱行为（写出反应方程式）
（1）CH3COOH;
（2）HNO3
2.指出下列物质在液氨中的酸碱行为（写出反应方程式）：
（1）CH3COOH;
（2）NaH
3.指出H2NCONH2在液氨和100%H2S04中的酸碱行为，写出反应方程式。
4.预言下列各组化合物的酸碱强度，并简述理由：
（1）
SbF3
OO
IIII
RC一CH2—CR
SbBr3SbCI3
O
（2）RC一CH3
第四羰基配合物硼
一、单项选择题：
（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内）
1.
Rh（CO）4H的价电子总数为
（D）
（A）9（B）10
（C）17
（D）18
2.
Fe2（CO）n中，n值为
（C）
（A）7（B）8
（C）9
（D）10
3.
根据Wade规则，下列物种具有闭式结构类型的是
（D）
（A）B3H8—（B）B5H8—
（C）B5H94
—（D）B6H62—
4.
下列化合物的价电子数符合EAN
规则的是
（A）
（A）Rh（CO）4H
（B）Ca2Ru2（CO）4
5．根据Wade规则，下列物种具有巢式结构类型的是（）
6．CO之所以与零或低氧化态金属有很强的配位能力，主要原因是（D）
（A）CO是强的电子对给予体（B）CO与M之间的排斥力小
（C）CO有强烈的极化作用（D）增加了形成n键的机会
7．下列化合物的价电子数不符合EAN规则的是（C）
9．关于高低自旋的判断规则，下列说法正确的是
（A）第二、三系列过渡金属，几乎都形成高自旋配合物
（B）除[Co（H2O）6]3+夕卜，其余金属离子与H2O形成的配合物均是高自旋
（C）所有F—配合物均为低自旋
（D）
10．下述对硼烷性质的描述正确的是
（A）一般都有毒
（C）常温常压下，大多为气体11．下列物种具有蛛网式结构类型的是
（A）B5H9（B）B6H62—
三、判断题（认为对的，在题后的括号内打
（
（B）
（D）在空气中稳定
（D
（C）B5H94—
认为错的打
1．根据EAN规则，Mn（CO）5不能稳定存在2．富氢硼烷的热稳定性强于贫氢硼烷
3．Ln3+与EDTA的配位能力强于和CO的配位能力4．乙硼烷分子中含有B-H-B键、B-H键和B-B键5．在金属羰基配合物中，CO只能通过C原子成键
6．Bn-2C2Hn与BnHn2—一样，为闭合型结构
7.Ru（CO）42—中Ru的表观氧化数为+W
8．B6H12与B6H62—的硼原子数相同，因此它们的结构相
四、解释概念
A）
对热稳定
（
（X
（
）
（D）B3H8—
）
（V
（
）
）
所有CN—配合物均为高自旋
1.金属硼烷
2.EAN规则
3.硼烷的拓扑图像
4.协同成键作用（以Cr（CO）6为例）
5.多中心键（以B2H6为例）
6.金属羰基化合物及其物理性质的特点
五、简答题
1.在一个OC—M—CO线型羰基配合物中，当发生下列变化
时，CO的伸缩振动频率如何变化？
（1）一个CO被一个三乙基胺所取代；
（2）在配合物中加入一个正电荷；
（3）在配合物中加入一个负电荷。
2.运用EAN规则判断下述金属羰基配合物是否存在？
若存在，计算n值，并画出空间结构示意图：
（1）Cr（CO）n
（2）Mn（CO）n（3）Fe2（CO）n
3.利用EAN规则，完成下列各反应：
（1）Re2O7+CO宀
（2）Fe（CO）5+NO宀
（3）Cr（CO）6+C6H6宀
4.说明金属Mn、Tc、Re、Rh、Ir容易形成多核羰基化合物。
第五
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