学年高中化学人教版必修第二册教案设计731乙醇.docx

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学年高中化学人教版必修第二册教案设计731乙醇

第7章有机化合物

第三节节乙醇与乙酸

（1）

教学设计

1、教学目标

1．知识与技能

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

（2）掌握乙醇分子的结构和化学性质——与钠反应、催化氧化。

2．过程与方法

（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。

（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（3）通过观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系与本质的联系，从而了解化学问题的一般方法和思维过程。

3．情感态度与价值观

（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）通过多媒体展示乙醇与钠反应及原理的活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。

教学重难点

1.教学重点

乙醇的结构和化学性质

2.教学难点

乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应

2、教学过程

教学环节

教学内容

设计意图

1.新课导入

【师】“举杯邀明月，对影成三人”李白的这首诗咱们都不陌生，我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。

大家知道，酒是如何酿造的吗？

【生】将粮食、葡萄等食物进行发酵。

【师】回答的很好!

将食物进行发酵，食物中的糖类就会转化为酒精，酒精在化学上又叫乙醇。

观察仔细的同学就会发现，家里用来处理伤口的酒精上面会标有乙醇溶液的字样。

大家对乙醇了解多少呢？

设问激发求知欲

2.探索新知

【板书】乙醇

【师】乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。

醇还是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水任意比例互溶。

在学习乙醇之前我们先一起来学习两个新的知识点！

烃的衍生物：

分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

【师】我们学过哪些物质是烃的衍生物？

【生】在学甲烷取代反应时，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是烃的衍生物。

【师】很好！

这位同学只是迁移能力很强。

今天我们要学的乙醇也属于烃的衍生物。

官能团：

决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫作官能团。

【师】我们学过的有机物的化学性质是由原子或原子团决定化学性质的？

【生】乙烯。

乙烯中碳碳双键可以发生加成反应。

【师】非常好！

我们把碳碳双键就叫做官能团。

我们今天学的乙醇，它的官能团是什么呢？

——羟基。

-CI（-Br）

-OH

-NO2

-COOH

氯（溴）

原子

羟基

硝基

碳碳双键

羧基

酯基

【师】想要知道乙醇的官能团是什么，必须清楚乙醇分子的结构。

【学生】

分子式——C2H6O

电子式——

结构式——

结构简式——C2H5OH或CH3CH2OH

【多媒体展示】

球棍模型

【师】通过了解乙醇分子的微观构成，我们更能够理解乙醇的化学性质。

【多媒体播放】乙醇与钠的反应，观察现象。

【生】①钠沉于试管底部（被气体带着上浮），产生气泡，慢慢消失；

②烧杯内壁有水珠产生；

③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。

【师】说明钠与乙醇反应生成了氢气。

【学生活动】动手写一写反应方程式。

【师】我们学过水与钠的反应，对比乙醇与钠的反应。

项目

钠与水反应

钠与乙醇反应

钠的

变化

钠粒浮于水面，溶成闪亮的小球，并快速的四处游动，很快消失。

钠粒开始沉浮于试管底部，为熔化，最终慢慢消失。

声音现象

有“嘶嘶”声响。

无声响

气体检验

点燃，发出淡蓝色的火焰。

点燃，发出淡蓝色的火焰

。

实验结论

钠的密度小于水，熔点低。

钠与水剧烈反应，生成氢气。

水分子中—OH上的氢原子比较活泼。

钠的密度比乙醇的大。

钠与乙醇缓慢生成氢气。

乙醇中羧基上的氢原子相对不活泼。

化学方程式

反应实质

水中的氢原子被置换。

乙醇分子中羧基上的氢原子被置换

【师】通过对比，乙醇与钠反应比相同条件下水与钠反应缓和的多。

所以，乙醇中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

【师】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼焼后插入乙醇，反复几次。

注意观察反应现象，小心地观察试管中液体产生的气味。

【师】红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。

重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味儿。

【思考讨论】思考实验原理。

【原理解释】

在适当条件下，乙醛可以被氧化进一步生成乙酸（CH3COOH）

【师】大家知道交警叔叔查酒驾的仪器的原理是什么？

这就用到的乙醇的另一个性质，被强氧化剂氧化。

乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化成乙酸。

【板书】KMnO4溶液:

紫色褪去

K2Cr2O7溶液:

由橙色变为绿色

【学生活动】学生书写乙醇与重铬酸钾的反应方程式。

【思考讨论】乙醇的结构特点、化学性质与断键位置的关系

1、与活泼金属反应断键位置①。

2、燃烧氧化断键位置全部断裂。

3、催化氧化断键位置①、③。

【交流】根据生活经验，谈谈乙醇的用途。

乙醇的用途：

（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

（2）用作化工原料。

以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。

（3）用作消毒剂。

医用酒精、碘酒等是医疗上广泛使用的消毒剂。

通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法

培养学生总结归纳、辩证思维的能力

3.小结作业

完成同步练习

四．板书设计

7.3.1乙醇

1、结构

2、化学性质

（1）与钠反应

（2）催化氧化

3、用途