JAB211元素周期表.docx
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JAB211元素周期表
第一节元素周期表
说课
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。
因此新教材首先介绍周期表。
本节包括三部分内容。
第一部分介绍元素周期表。
门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感，爱屋及乌。
教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到呈现给学生的现在的周期表，不仅给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。
之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。
教学时可以充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。
第二部分是元素的性质与原子结构。
教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。
第三部分介绍的是核素。
核素的概念，对于学生进一步学习很重要：
从分子→原子的内部结构,使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。
教学时,应充分利用教材提供的现代医学上有关同位素应用的素材，帮助学生对核素的了解。
本节教学重点：
无素周期表、元素性质与原子结构的关系。
本节教学难点：
元素性质与原子结构的关系。
课时安排：
3课时
第1课时
知识与技能：
初步掌握元素周期表的编排原则和结构。
教学重点、难点：
周期表的结构。
教学过程
[新课导入]门捷列夫是俄国伟大的化学家，他的最伟大成就是什么？
【他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
这节课我们就来学习元素周期表】
[板书]一、元素周期表
1.周期表编排的依据
师：
请同学们看书（P4），并思考。
（1）门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
（2）现在的周期表编排的依据是什么？
（3）哪种依据更科学呢？
生：
看书、讨论
【一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
】
【现在编排的依据是核电荷数。
】
【以核电荷数为依据更科学些。
】
师：
关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会深入理解。
展示：
元素周期表
师：
分析Na、C、O原子结构示意图，原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有没有关系呢？
关系怎样？
板书：
2、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：
请同学们认真分析、研究这张表并看书（P4—5），它有什么排列规律？
生（讨论）：
师（巡视）：
倾听同学们的意见
【电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成一纵行（列）。
】
板书：
3.元素周期表的编排原则
（1）按原子序数递增的顺序排列
（2）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行
（3）将不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成一纵行（列）。
师：
同学们观察很仔细，现在再请同学们看书：
（1）有多少横行，多少纵行？
什么叫周期？
什么叫族？
（2）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？
【有7个横行，18个纵行，一个横行就称为一个周期，除第8、9、10三纵行叫做第Ⅷ族外，其余第个纵行称为一个族。
每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
】
板书：
4.元素周期表的结构
展示幻灯片：
元素周期表的结构
三个短周期
周期三个长周期
元素周期表一个不完全周期
主族（A）
族副族（B）
Ⅷ
O族
三短三长一不全，七主七副一Ⅷ零
一边分析讨论，一边小结板书：
（1）周期：
纵行
①概念
②各周期包含的元素种数：
2、8、8、18、18、32、26
③特点：
a.周期序数=原子的电子层数
b.同一周期元素原子最外层电子数从左至右重复着1--8的周期性变化（第一周期除外）。
（2）族：
纵行（列）
①概念
②主族和副族的比较
主族
副族
定义
长、短周期共同组成
仅由长周期组成
表示
ⅠA、ⅡA……
ⅠB、ⅡB……
个数
7个
7个
③特点：
a.主族序数=原子的最外层电子数
b.18个纵行只分16个族，除主族和副族外，还有一个Ⅷ族和一个O族
师（指幻灯片—元素周期表）：
板书：
5.各数字的含义
（1）A、B、O各表示什么
（2）11Na
22.99各数字的含义是什么？
[知识拓展]Ⅷ族、零族、ⅠA族、ⅦA族介绍
课堂小结：
本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构。
活动与探究：
上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，
板书设计
一、元素周期表
1.周期表的编排依据
2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3.元素周期表的编排原则
4.元素周期表的结构【】
三个短周期
周期三个长周期
元素周期表一个不完全周期
主族（A）
族副族（B）
Ⅷ
O族
三短三长一不全，七主七副一Ⅷ零
（1）周期：
纵行
①概念
②各周期包含的元素种数：
2、8、8、18、18、32、26
③特点：
a.周期序数=原子的电子层数
b.同一周期元素原子最外层电子数从左至右重复着1--8的周期性变化（第一周期除外）。
（2）族：
纵行（列）
①概念
②主族和副族的比较
③特点：
a.主族序数=原子的最外层电子数
b.18个纵行只分16个族，除主族和副族外，还有一个Ⅷ族和一个O族
5、.各数字的含义
作业：
9、10
【参考练习】
1．（2002年广东）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据
是后者的4倍的是……………………………………………………………（）
A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数
2．（2000年广东）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…（）
A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18
3．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）
A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族
4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）
A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期
5．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是（）
A．该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金属元素
C．该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素
6·下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是（）
A．KB．NaC．MgD．A1
7.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）
A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．原子半径D．单质的熔点
8.（重庆市诊断题）下列叙述中正确的是（）。
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
9.填写下列空白（广东高考题）：
（1）写出表示含有8个质子、lO个中子的原子的化学符号：
。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。
10．在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。
请选出
各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表
内。
归属类型为：
①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金属
元素，⑥非金属元素。
元素
例外元素
其他元素所属类型
（1）S、N、Na、Mg
（2）P、Sb、Sn、As
（3）Rb、B、Te、Fe、
参考练习参考答案
1.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C
9.⑴
⑵Ⅷ⑶17⑷六、七10.⑴N③⑵Sn④⑶Fe①
第2课时
知识与技能
1、掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。
2、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
教学重点、难点
1、碱金属元素的原子结构与性质的关系
2、卤族元素性质与原子结构的关系
教具准备：
多媒体课件、实物投影仪、三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
试管、烧杯、胶头滴管。
新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
[新课导入]
师：
上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。
生：
练习。
师：
巡视、检查。
[实物投影：
2份同学的作业]
请几位同学点评存在的问题。
【未标主、副族。
】
【未把过渡元素位置留出。
】
师（微笑）：
看似简单，要正确画出，必须作有意识的记忆。
[推进新课]
师：
我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。
[板书]：
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：
请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。
思考:
什么叫碱金属元素?
由表格内容可以得出什么结论？
【除H元素以外的ⅠA族元素叫碱金属元素,包括锂、钠、钾、铷、铯、钫】
【核电荷数从Li→Cs逐渐增多。
】
【最外层电子数都相同为1。
】
【电子层数依次增多，从2层增大到6层。
】
板书：
（1）定义：
除H元素以外的ⅠA族元素叫碱金属元素,包括锂、钠、钾、铷、铯、钫
相似性：
最外层电子数都为1
（2）原子结构
递变性：
从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大
现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。
[实验：
Na、K在空气中燃烧]
引导学生观察，得出结论。
都熔化成银白色的小圆球，但K先燃烧。
通过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色不一样
[实验二：
Na、K与H2O反应]
请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。
指导学生观察现象，并写出方程式
Na、K与H2O反应都很容易，但K更剧烈，在烧杯中发出了“啪”“啪”的响声。
烧杯中滴入酚酞后，颜色都变为红色——有碱性物质生成。
师：
（多媒本展示：
Na、K性质比较表）
表
（一）Na、K与O2反应
Na
K
现象
易燃烧
火焰呈黄色
易燃烧
透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
结论
Na、K都易与O2反应，K先燃烧
表
（二）
Na
K
现象
（1）浮-钠浮在水面上
（2）熔-熔化成银白色小球
（3）游-在水面四处游动
（4）响-发出“嘶嘶”响声
（5）红-溶液呈红色
（1）相同
（2）相同
（3）相同
（4）有较微爆炸声
（5）相同
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
结论
Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈
请同学们看书P6—P7。
学生讨论发言后，多媒体展示：
（3）碱金属元素化学性质的相似性和递变性
①相似性：
a.都能与O2、Cl2等非金属单质以及水反应，如：
4Li+O2
2Li2O2Na+O2
Na2O2K+O2
KO2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑
b.碱金属元素在任何化合物中都显+1价。
②递变性：
（随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
所以，碱金属元素的性质也有差异，）从锂到铯，金属性逐渐增强。
如它们与氧气或水反应时，钾比钠剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
师：
碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属物理性质及变化规律。
学生讨论发言后，多媒体展示：
（4）碱金属单质物理性质的相似性和递变性
①相似性：
除CS外，都是银白色；质地较软，例如，可用小刀很容易切割；有延展性；导电性、导热性都很好，如钾钠合金用于核反应堆的传热介质；密度都比较小；熔、沸点都比较低。
②递变性：
密度从Li-CS的变化趋势为逐渐增大，反常的是钾。
熔、沸点从Li→CS,逐渐降低。
[知识拓展]元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。
碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
【例题剖析】
【例1】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。
求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?
师（提示）：
题中碱金属是哪种元素？
氧化物是什么？
相对原子质量知道吗？
两种物质的比知道吗？
请同学们针对这几个问题进行思考、分析。
常规假设未知数多，可以利用极值法求解，这样可以减少所设的未知数。
设全是单质时，可以求出R的相对原子质量，再设都是R2O时，又可求出R的相对原子量，其真实值应在这个范围内，确定了R，则下面利用常规方法就可以求解了。
答案：
（1）当碱金属元素为Na时：
m（Na）=0.46g,m（Na2O）=1.52g
（2）当碱金属元素为K时：
m（K）=1.64g,m（K2O）=0.34g
师：
在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？
卤素各原子结构有何异同？
生：
看书。
翻阅周期表。
板书：
2.卤族元素
（1）定义：
ⅦA族元素叫卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹
相似性：
最外层电子数都为7
（2）原子结构
递变性：
从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大
师：
借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构示意图（P7），请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
【①C氯元素原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氯化性，Cl2很活泼，是典型的强氯化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可能和金属、H2、H2O等发生反应。
】
【②碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它的原子结构相似。
但它们的原子结构也有不同之处：
原子序数不等，原子半径不等，因此，导致了性质上的不同。
F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。
】
【③从Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，越来越容易失去电子，卤族元素与之相似，从F→I，原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。
】
师（微笑）：
理论推测是否正确呢？
如何验证？
师：
请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。
师：
请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]
表
（一）卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
与F2反应条件
暗处
光照或点燃
加热至一定温度
不断加热
氢化物稳定性
很稳定
较稳定
不如HCl稳定
不稳定、易分解
结论
从F2→I2与H2化合的剧烈程度递减，氢化物的稳定性递减
师：
通过实验，我们可以证明K、Na金属性的强弱，同样，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2非金属性的强弱。
实验1-1：
教师演示，请同学认真观察，完成下表：
表
（二）卤素单质间的置换反应
实验内容
现象
化学方程式
结论
新制饱和氯水
NaBr+CC14
氯水黄绿色褪去，溶液分层，下层呈橙色
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
Cl2
↓
I2
单质氧化性逐渐减弱
KI+CC14
氯水黄绿色褪去，溶液分层，下层呈紫色
2KI+Cl2==2KCl+I2
溴水+KI+CC14
溴水黄色褪去，溶液分层，下层呈紫色
2KI+Br2==2KBr+I2
师：
分别把3支试管让学生传递，认真观察
师：
请同学们思考：
加入CCl4溶液的作用是什么？
【使溶液分层，便于观察】
【根据相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度较大，使得现象明显，易于观察。
】
[知识拓展]如果把CCl4换成苯，则又有什么现象？
师：
让我们再补充一个实验，把CCl4换成苯，再观察，并完成下表：
[多媒体播放课件]
内容
现象
化学方程式
结论
新制饱和氯水
（1）+NaBr
+
氯水黄绿色褪去，溶液分层，上层呈橙色
（2）+KI+
氯水黄绿色褪去，溶液分层，上层呈紫色
溴水+KI+
溴水黄色褪去，溶液分层，上层呈紫色
师：
不用F2做上述实验的可能原因是什么？
【F2很容易与水反应生成O2】
师：
综上所述，卤素与碱金属一样，因为原子结构上具有相似性和递变性，决定了它们在性质上也具有相似性和递变性。
板书：
（3）卤素化学性质的相似性和递变性
①相似性：
其单质都是双原子分子；
a.都是典型的非金属元素；
b.都能与Na、Fe等金属单质反应；
c.都能与H2等非金属单质反应；
d.都能与水反应；
e.都能与强碱反应；
f.卤素在化合物中最低负价都是-1，最高正价都+7（F没有正价）。
②递变性：
随着核电荷数的增加，从F到I，非金属性依次减弱。
如单质的氧化性依次减弱，Cl2可以置换出Br2、I2，Br2也可以置换出I2；又如它们的单质与H2化合的能力依次减弱，生成的氢化物的稳定性依次减弱。
[多媒体投影]（P8）资料卡片：
卤素单质的物理性质
师：
请同学们认真分析该资料，试总结出其变化规律。
板书：
（4）卤素单质物理性质的相似性和递变性
①相似性：
都有颜色，密度较小，熔、沸点较低
②递变性：
a.从F2→I2，单质颜色逐渐加深
b.密度逐渐增大，
c.熔、沸点逐渐升高
师：
与前面教材（表1-1）所学的碱金属元素物理性质递变规律相比，有没有什么不同的地方？
碱金属单质颜色基本不变，而卤素单质的颜色各不相同，二者熔、沸点的变化趋势正好相反。
师：
请阅读P9，通过本节课的学习，我们可以得出一个什么重要结论？
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
[知识拓展]
[多媒体播放：
元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：
化合越容易，非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：
气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：
酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4．置换反应
【例题剖析】
【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）
A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO
[教师精讲]应选B。
在ICl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：
元素价态不同。
【例2】（1996年上海，4）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……（）
A．单质的溶、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强
[教师精讲]题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。
答案：
B
课堂小结
通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力；
卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。
板书设计
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）定义：
相似性：
最外层电子数都为1
（2）原子结构
递变性：
从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大
（3）碱金属元素化学性质的相似性和递变性
（4）碱金属单质物理性质的相似性和递变性
2、卤族元素
（1）定义：
相似性：
最外层电子数都为7
（2）原子结构
递变性：
从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大
（3）卤素化学性质的相似性和递变性
（4）卤素单质物理性质的相似性和递变性
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
作业：
P11—T1、9、10
第3课时
知识与技能：
了解核素、同位素、质量数等的概念
教学重点、难点：
质量数、同位素、核素的概念
[新课导入]
师：
通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子，尤其是最外层电子数有密切的关系，那么，同学们是否会联想到元素的性质与原子核有无关系？
请同学们回忆初中定义相对原子质量的标准是什么？
C-12是什么含义？
[推进新课]
[多媒体展示课件：
原子的构成]
三、核素质子
原子核
1.原子的构成中子
核外电子
2.原子的绝对质量和相对质量
师：
一个原子的绝对质量很小，如一个Fe原子的质量约为9.303×10-23g，故通常使用相对原子质量。
（什么叫相对原子质量？
）实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果将一个质子或中子的质量与国际相对原子质量标准相比，即得到质子或中子的相对质量，分别是1.007、1008。
如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。
把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。
我们可以用“A”表示。
好，同学们现在知道C中12的含义了吧？
多媒体展示：
构成原子的三种微粒比较
微粒种类
质子
中子
电子
电性
带正电
不带电
带负电
电量
1
0
l
相对质量
1.007
1.008
1／1836
数量关系
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
原子的相对原子质量=
3.原子符号：
师：
请同学看书P10表：
氢元素的原子核，由此，能得出什么结论？
【氢元素的原子核中，质子数相同，都是1；但中子数各不相同。
】
【原子名称也不一样。
】
【元素符号相同，都含“H”，但原子符号不相同。
】
师：
我们知道，元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，研究表明，与氢元素的原子核相似，同种元素的原子核中，质子数一定相同，中子数不一定相同，我们就把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做“核素”。
4.核素：
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
师：
显然，一种元素可能包含多种核素，例如，H元素有
、D、T，Cl元素有
、
，O元素有
、
、
，C元素有
、
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