学年高三12第五次理综统练.docx
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学年高三12第五次理综统练
高三（12）第五次理科综合能力测试
姓名：
准考证号：
2013/12/06
本卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共12页，选择题1-5页，非选择题6-12页。
满分300分，考试时间150分钟
请考生按规定将所有试题的答案涂、写在答题纸上
选择题部分（共120分）
注意事项：
选择题部分共20个小题，每题6分，共120分
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24
Al-27K-39Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题（本大题共有17小题，在每题给出的四个选项中，只有一个符合要求的。
）
1．下列关于胚胎工程的叙述，错误的是（）
A．胚胎干细胞是一种未分化的细胞，具有发育全能性和二倍体核型
B．试管婴儿也是由受精卵经过卵裂、囊胚、原肠胚等发育过程而产生的
C．囊胚期的滋养层细胞与胚胎干细胞培养时的饲养层细胞功能相同
D．胚胎分割可成倍增加胚胎的数量，是一种快速繁殖种畜的方法
2．下列关于特异性免疫的叙述，正确的是（）
A．体液免疫中辅助性T细胞分泌的白细胞介素-2能直接杀灭抗原
B．机体受抗原刺激后，活化的细胞毒性T细胞能消灭被病原体感染的细胞
C．从人体的免疫功能来看，预防甲型流感最有效的措施是注射甲流抗体
D．巨噬细胞、中性粒细胞和单核细胞等在特异性免疫应答中都起着重要作用
3．已知限制性核酸内切酶BglⅡ和BamHⅠ的识别序列和切割位点分别为AGATCT，
GGATCC。
下列有关叙述，不正确的是（）
A．这两种酶的识别序列都为6个脱氧核苷酸对
B．用这两种酶切割质粒和含目的基因的DNA分子所产生的黏性末端可形成重组DNA分子
C．用酶BglⅡ切出的目的基因与酶BamHⅠ切割的质粒重组后，仍可以被这两种酶切开
D．在基因工程中，若用酶BglⅡ切割某质粒，则该质粒上有且只有一个该酶的切点
4．下图表示小肠上皮细胞亚显微结构示意图，甲、乙、丙、丁表示四种不同的膜蛋白。
下
列与之有关的分析错误的是（）
A．细胞面向肠腔一侧形成许多细小突起，体现了细胞膜
的流动性，增大了小肠的吸收面积
B．膜蛋白的结构不同使得小肠上皮细胞在执行多种功能
过程中往往具有高度的专一性
C．甲可能是载体蛋白，小肠上皮细胞只有通过载体蛋白才能吸收各种营养成分
D．乙可将相邻的两个细胞紧密连在一起，若细胞发生
癌变，则它会显著减少
5．在蛙的坐骨神经的甲、乙两处放置两个电极，并且将这两个电极连接到一个电表上。
当在坐骨神经左端（阴
影处）给予适当的刺激时，可以得到如下图所示的电位双向变化图。
下面有关该实验的分析，错误的是（）
A．兴奋从甲处传到乙处的过程中，膜内电流方向为乙到甲
B．在甲处，ab段发生了去极化，bc段发生了复极化
C．cd段神经细胞中的K+浓度膜内高于膜外，而Na+浓度膜内低于膜外
D.若把甲、乙两个电极都接在膜内侧，则也可以得到电位的双向变化图
6．图示为某池塘生态系统，下列叙述正确的是（）
A．池塘中的群落具有垂直结构，而水平结构、时间
结构则不明显
B．由于环境阻力的存在，该池塘中生物的增长方式
为逻辑斯蒂增长
C．影响该池塘中某种群数量波动的外源性因素主要是温度和湿度
D．若为人工鱼塘，则总初级生产量大于次级生产量
7.化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的高点疏松多孔
B.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料
C.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.氢能是清洁能源，工业上用电解水法制备大量氢气符合节能减排理念
8．下列有关说法正确的是（）
A．反应2Mg（s）＋CO2（g）＝C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）增大
D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
9.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A
.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
11.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A.反应在0～t1min内的平均速率为v（SO3）＝0.088/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n（SO2）＞0.012mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（）
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝
诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
现维持25℃，下列有关说法正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：
c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）；体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
14．在竖直平面内，有一根光滑金属杆弯成如图所示形状，相应的曲线方程为y＝Acosx，将一个小环套在该金属杆上，并从x＝0、y＝A处以某一初速度沿路径ABCDE运动．则在运动过程中（）
A．小环在B点的加速度为零
B．小环在B点和D点的速度最大
C．小环在C点的速度最大
D．小环在C点和E点的加速度相同
15．如图所示匀强电场E的区域内，在O点放置一点电荷+Q，a、b、c、d、e、f为以O点为球心的球面上的点，abcd平面与电场方向平行，bedf平面与电场方向垂直，则下列判断错误的是（）
A．b、e、d、f在同一等势线上
B．点电荷一q在e点的电势能小于在c点的电势能
C．e、f两点的电场强度大小相等，方向相同
D．球面上c点的电场强度最大
16.一个弹簧振子沿x轴做简谐运动，取平衡位置O为x轴坐标原点。
从某时刻开始计时，经过四分之一的周期，振子具有沿x轴正方句的最大加速度。
能正确反映振子位移x与时间t关系的图像是（）
17．某理想变压器原、副线圈的匝数比为55：
9，原线圈ab间所接电源电压按图所示规律
变化，副线圈接有负载电阻，电流表的示数为5.5A，则下列判断正确的是（）
A．副线圈两端输出的电压为36
VB．原线圈中的电流为0.9A
C．变压器的输入、输出功率之比为55：
9
D．原线圈两端电压的瞬时值表达式为u＝220
sin100t（V）
二、选择题（本题共3个小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18．如图甲所示，物体沿斜面由静止开始下滑，在水平面上滑行一段距离后停止，物体与斜面和水平面间的动摩擦因数相同，斜面与水平面平滑连接，图乙中
、
、
、
、
、Ek分别表示物体速度大小、加速度大小、摩擦力大小、路程、时间和动能。
.图乙中可能正确的是
19.2008年9月25日，我国成功发射了“神舟七号”载人飞船。
假设飞船绕地球做匀速圆周运动，下列说法中正确的是（）
A．若知道飞船运动的线速度和周期，再利用万有引力常量，就可算出地球的质量
B．若宇航员从船舱中慢慢“走”出并离开飞船，飞船速率将减小
C．若有两个这样的飞船在同一轨道上，相隔一段距离一前一后沿同一方向绕行，只要后一飞船向后喷气加速，则两飞船一定能实现对接
D．若飞船返回地球，在进入大气层之前的无动力飞行过程中，飞船的动能逐渐增大，机械能保持不变
20．光滑绝缘水平面上存在竖直向下的匀强磁场B，宽度为2L，一边长为L、电阻为R．用同种材料做成的正方形线框以初速度V0从左侧冲进磁场区域，俯视图如图所示，当线框完全离开磁场时速度恰好为零．以ab边刚进入磁场时为时间和位移的零点，用V表示线框速度（以右为正方向），表示回路中的感应电流（以逆时针方向为正，i0表示零时刻回路的感应电流），Uab表示a、b两点间的电压，Fab表示ab边所受的安培力（向左为正，F0表示零时刻ab边所受的安培力）．则关于以上四个物理量对时间或对位移x的图象中正确的是（）
非选择题部分（共180分）
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试卷上
2.在答题纸上作图可以先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑
21．（7分）某兴趣小组想通过物块在斜面上运动的实验探究“合外力做功和物体速度变化的关系”。
实验开始前，他们提出了以下几种猜想：
①W∝
，②W∝v，③W∝v2。
他们的实验装置如图甲所示，PQ为一块倾斜放置的木板，在Q处固定一个速度传感器（用来测量物体每次通过Q点时的速度），每次实验，物体都从初始位置处由静止释放。
（1）该实验中是否需要测出物体的质量_____________。
（2）同学们设计了以下表格来记录实验数据。
其中L1．L2．L3．L4……，代表物体分别从不同高度处无初速释放时初始位置到速度传感器的距离，v1．v2．v3．v4……，表示物体每次通过Q点的速度。
实验次数
1
2
3
4
……．
L
L1
L2
L3
L4
……．
v
v1
v2
v3
v4
……
他们根据实验数据绘制了如图乙所示的L－v图象，并得出结论W∝v2。
他们的做法是否合适，你有什么好的建议？
___________________________________________________________________。
（3）在此实验中，木板与物体间摩擦力的大小_______（填“会”或“不会”）影响探究出的结果。
22．（13分）物理兴趣小组的同学们从实验室中找到一只小灯泡，上边标称功率值为0．75W，额定电压值已模糊不清。
他们想测定其额定电压值，于是先用欧姆表直接测出该灯泡的电阻约2Ω，然后根据公式计算出该灯泡的额定电压U=
=
V=1．23V。
他们怀疑所得电压值不准确，于是，再利用下面可供选择的实验器材设计了一个电路进行测量。
当电压达到1.23V时，发现灯泡亮度很弱，继续缓慢地增加电压，当达到2.70V时，发现灯泡已过亮，立即断开开关，并将数据记录在表中。
A．电压表V（量程3V，内阻约3kΩ）
B．A1电流表（量程150mA，内阻约2Ω）
C．电流表A2（量程500mA，内阻约0．6Ω）
D．滑线变阻器R1（0－20Ω）
次数
1
2
3
4
5
6
7
U/v
0．20
0．60
1．00
1．40
1．80
2．20
2．70
I/mA
80
155
195
227
255
279
310
E．滑线变阻器R2（0－50Ω）
F．电源E（电动势4．0V，内阻不计）
G．开关S和导线若干
请你根据实验要求，帮助他们完成实验分析：
（1）根据表中的实验数据，在给出的方格纸内作出U—I图线，并从图线上分析该灯的额定电压应为________V；这一结果大于一开始的计算结果，原因是。
（2）从表中的实验数据可以分析，他们实验时所选择的最佳电路和器材应为下面四个电路图中的图；电流表选择（填A1或A2）；滑线变阻器选择（填R1或R2）。
23．（16分如图所示，质量为m的小物
块在粗糙水平桌面上做直线运动，经距离l后以速度v飞离桌面，最终落在水平地面上。
已知l=1.4m,v=
3.0m/s,m=0.10kg,物块与桌面间的动摩擦因数u=0.25,桌面高h=0.45m.不计空气阻力，重力加速度取10m/s2.求
（1）小物块落地点距飞出点的水平距离s；
（2）小物块落地时的动能EK
（3）小物块的初速度大小v0.
24.（20分）如图所示，固定轨道ABCD由斜面轨道AB和圆弧轨道BCD组成，AB与BCD相切于B点。
质量M=3kg的三角形木块DEF静置于光滑水平地面上，木块的斜面DE与圆弧BCD相切于D点。
质量m=lkg的小球从离地面高H=5.5m的A点由静止释放，经过D点后以某一速度v0滑上木块的倾斜面DE，自D点经过时间t=1.4s，小球沿DE上升到最大高度h=4．2m．若小球从A点运动到D点过程中阻力做功W=－5J，取g＝10m／s2．求:
（1）小球到达D点时速度v0的大小；
（2）小球沿斜面DE上升到最大高度时速度的大小v；
（3）小球沿木块的斜面上升过程中木块的加速度a（结果可用分数表示）。
25.（22分）如下图所示，在平面直角坐标系xOy中的第一象限内存在磁感应强度大小为B、方向垂直于坐标平面向内的有界圆形匀强磁场区域（图中未画出）；在第二象限内存在沿x轴负方向的匀强电场。
一粒子源固定在x轴上的A点，A点坐标为（－L,0）。
粒子源沿y轴正方向释放出速度大小为v的电子，电子恰好能通过y轴上的C点，C点坐标为（0,2L），电子经过磁场偏转后方向恰好垂直ON，ON是与x轴正方向成15°角的射线。
（电子的质量为m，电荷量为e，不考虑粒子的重力和粒子之间的相互作用。
）求：
（1）第二象限内电场强度E的大小。
（2）电子离开电场时的速度方向与y轴正方向的夹角θ。
（3）粗略画出电子在电场和磁场中的轨迹。
（4）圆形磁场的最小半径Rmin。
26．（14分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：
Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：
。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：
。
27.（14分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（g）＝2HI（g）＋H2SO4（l） ΔH＝akJ·mol－1
2H2SO4（l）＝2H2O（g）＋2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝bkJ·mol－1
2HI（g）＝H2（g）＋I2（g）ΔH＝ckJ·mol－1
则：
2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH＝________kJ·mol－1
（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH3OH（g）=CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋90.8kJ·mol－1 Ⅰ
CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－43.5kJ·mol－1Ⅱ
CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.0kJ·mol－1Ⅲ
①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且
n（CH3OH）∶n（H2O）∶n（O2）＝0.57∶0.28∶0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图6。
（图6中Yi表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）。
下列说法正确的是________。
A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T1℃时K＝1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0mol
H2O，达到平衡时CO的转化率为。
在反应达到平衡后再向其中加入1.0molCO、1.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，此时该反应的v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图7。
写出该电池放电时负极的电极反应式：
_______。
（4）LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：
________。
28．（15分）硝酸锶[Sr（NO3）2]常作为制备焰火、信号弹的原料。
实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
表3 两种盐的溶解度（g/100g水）
温度/℃物质
0
20
30
45
60
80
Sr（NO3）2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
Ca（NO3）2·4H2O
102
129
152
230
300
358
（1）废渣粉碎的目的是________。
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：
①________；②________；③________；④洗涤，干燥。
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质。
实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：
准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液。
准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。
另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。
滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr2＋＋CO
===SrCO3↓ Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________。
②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
29.（15分）非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：
（1）B→C的反应类型为________，E分子中含氧官能团有______（写名称）。
（2）D的结构简式为________。
（3）F→G反应的化学方程式为________。
（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。
（5） 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原料（其他试
剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
30．（14分）回答下列有关植物生命活动的问题：
Ⅰ．CO2还原为糖的一系列反应称为卡尔文循环。
美国生化学家卡尔文和他的同事，
应用同位素示踪技术，即用14CO2饲养小球藻，观察在小球藻光合作用中碳的转化和去向，得到结果如右图所示。
请分析回答：
（1）卡尔文循环进行的场所是。
（2）碳反应的产物是三碳糖，每形成一个三碳糖分子，需要3个CO2分子进入循环，形成6分子的三碳酸，并再生出分子RUBP，从而保证循环的继续进行。
这个三碳糖分子离开卡尔文循环后，大部分运至叶绿体外转变成，供植物体细胞利用。
Ⅱ．水稻是浙江省的主要粮食作物。
（1）水稻种子休眠时，含量较多的植物激素是。
播种前常常要进行浸种，科研人员设计了如下实验：
甲组采用一定浓度的赤霉素溶液拌种，乙组用水浸种。
结果发现，甲组种子堆发热更快，长芽也更迅速，说明赤霉素具有作用。
在浸种时，水所起的作用主要是。
（2）研究人员获得了水稻的叶黄素缺失突变体，将该突变体的叶片进行红光照射光吸收测
定。
与正常叶片相比，光吸收差异（填“显著”或“不显著”）。
31．（12分）据调查，少数面包厂家违规使用溴酸钾作为面粉品质改良剂。
面粉中添加溴
酸钾能增强制品的弹性和增强食欲。
但人体摄入一定量的溴酸钾会引起中枢神经系统麻痹，并可引起腹泻、肾脏损害和致癌等，癌变后的肝脏会出现明显的肿块。
为了深入探究溴酸钾对人体的毒害作用，科研人员以小鼠为材料，用“动物细胞培养技术”对其毒害进行检测。
实验方案如下：
（一）实验原理：
溴酸钾可引起细胞变异，通过检测变异细胞占全部培养细胞的百分数确定溴酸钾的毒性
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