6．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝B
+6H2O
C.若NaBH4燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1
D.每消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g
7．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。
下列说法错误的是
A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C.肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
C.17.6g丙烷中所含的共价键为4NA个
D.将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA
9．某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·7H20a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。
下列说法不正确的是
A.连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重
B.产生上述矛盾的可能解释：
4Na2SO3
3Na2SO4＋Na2S
C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D.加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
10．某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：
已知固体电解质只有特定离子才能移动。
按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
实验二：
用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是
A.实验一：
若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀
B.实验一：
若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀
C.实验二：
若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
D.实验二：
若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA
B.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D.晶体B的结构单元如右图
，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
12．已知:
pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中c（HA）+c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L
B.b点所得溶液中:
c（H2A）+2c（H+）=c（A2-）+2c（OH-）
C.对应溶液水的电离程度:
a>b>c>d
D.C点所得溶液中:
c（Na+）>3c（HA-）
13．锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。
锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。
下列有关说法正确的是
A.放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B.充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应
C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D.选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过
14．将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.c=0.1
B.25℃时，NH4Cl的水解常数（KA）=（10c-1）×10-7
C.水的电离程度:
B>C>A>D
D.B点:
c（NH3·H2O）+c（H+）=c（OH-）
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA
C.标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
NA
D.1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
16．将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.c=0.1
B.25℃时，NH4Cl的水解常数（KA）=（10c-1）×10-7
C.水的电离程度:
B>C>A>D
D.B点:
c（NH3·H2O）+c（H+）=c（OH-）
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA
B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
18．25℃时，有c（HA）+c（A-）=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c（HA）、c（A-）与pH的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.pH=5.75的溶液中:
c（K+）>c（A-）>c（HA）>q（H+）>c（OH-）
B.欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c（HA）+c（A-）=0.1mol/L且c（KA）
C.pH=3.75的溶液中：
c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（HA）=0.1mol/L
D.若A-的水解常数为Kb则lgKb=-9.25
19．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均
为石墨
阴、阳极均为石墨，滴
加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，
滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原
C.实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
D.实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
20．室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是
已知：
K（HY）=5.0×10-11
A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7
C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（Cl-）
二、综合题
21．Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）
表1
酸或碱
电离常数（ka或kb）
CH3COOH
1.75×l0-5
柠檬酸（H3C6H5O7）
Kal=7.4×l0-4
Ka2=1.73×10-5
Ka3=4.0×l0-7
NH3·H2O
Kb=1.75×l0-5
请回答下面问题：
（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________
A.
B.c（H+）C.c（OH-）·c（H+）D.
（2）CH3COONH4的水溶液呈_________（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显________（填“酸”、“中”、“碱”）性，通过计算说明其原因____________。
Ⅱ.
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2（g）-6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2Og）△H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
温度（K）
CO2转化率
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
根据表中数据分析：
①上述反应的α__________0（填“大于”或“小于”）。
②在一定温度下，提高氢碳（即
）比。
平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。
该反应过程中能量变化如图所示：
在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。
平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为___________。
（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。
该电池中负极上的电极反应式是__________________。
使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________________。
22．催化还原CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2 和H2 可发生两个平行反应，分别生成CH3OH 和CO。
反应的热化学方程式如下:
I.CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-53.7kJ·mol-1
I.CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2
某实验室控制CO2 和H2 初始投料比为1:
2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:
T（K）
催化剂
CO2转化率（％）
甲醇选择性（％）
543
Cat.l
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.l
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]XCat.1:
Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:
Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:
转化的CO2 中生成甲醇的百分比。
已知:
①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；
②H2O（l）==H2O（g）△H3=+44.0kJ·mol-1
请回答下列问题（不考虑温度对△H的影响）:
（1）反应I在_________（填“低温”或“高温”）下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。
（2）恒容条件下，有利于提高CO2 转化为CH3OH 的平衡转化率的措施有_____（填字母代号）。
A.延长反应时间B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。
（4）553 K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H2 的转化率为______（填字母代号）。
A.5.5%B.13.3%C.16.4%D.29.3%
（5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。
________
（6）研究证实，CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。
参考答案
CADACDCCDDBDABABDABB
21．B中性酸性因为Ka3=4.0×10-7，Kh2=1×10-14/（1.73×10-5）22．低温20.6kJCD在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响（或在相同温度下不同的催化剂对反应I的催化能力不同）C
CO2+6H++6e-==CH3OH+H2OO2（H2SO4）
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