第四单元 物质构成的奥秘 教学设计.docx

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第四单元物质构成的奥秘教学设计

第四单元物质构成的奥秘（教学设计）总第1课时

复备栏目：

课题1原子的结构

教学目标

知识与技能目标：

1、使学生了解原子的结构，让学生辩证地看待原子可分还是不可分，培养学生微观的想象力。

2、了解原子的真实质量和相对质量，进一步了解相对原子质量的计算方法。

过程与方法目标：

通过模型、想象等活动培养学生空间想象能力

情感态度与价值观：

增加学生对微观世界的认识

教学重点

原子的构成、相对原子质量

教学难点

相对原子质量的计算方法

教学用具

有条件可展示原子结构模型

教学过程

创设情境、导入新课

①公元前5世纪希腊哲学家德谟克利特等人认为，世界上万物都是由极其细小的不可分割的粒子——“原子”构成的。

②19世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说并提出原子学说的中心内容。

a.万物由原子构成b.原子是一个不可分割的实心球体c.同种原子的性质和质量相同。

③1897年英国科学家汤姆生发现电子后进一步揭示原子内部结构。

一、原子的构成

【自读课本】P70

【提问】：

原子是由哪几部分构成的？

它们带电情况如何？

【归纳】：

质子（+）：

每个质子带一个单位正电荷

原子核（+）

原子中子：

不带电

核外电子（-）：

每个电子带一个单位负电荷

【总结】：

①原子核带的正电荷数简称核电荷数

②整个原子不显电性。

核电荷数=质子数=核外电子数

③原子核“一大一小”

即：

质量大：

原子的主要质量集中原子核上。

体积小：

一个原子核体积与原子体积相比，就好比一个乒乓球与地球相比。

④并非所有的原子核都是由质子和中子构成，例如，氢原子核内没有中子。

⑤不同原子的核电荷数（即质子数）不同，同种原子的核电荷数（即质子数）相同。

⑥在原子内质子数不一定等于中子数。

二、相对原子质量

【自读课本】P71

【思考】：

1、相对原子质量的概念是什么？

它是原子的真实质量吗？

2、相对原子质量如何计算？

它有单位吗？

【学生回答】：

【归纳】：

1、概念：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较得到的比。

符号为Ar

【总结】：

（1）相对原子质量不是原子的真实质量，但它可以反映原子质量的大小。

（2）相对原子质量单位为”1“，常省略。

（3）相对原子质量=质子数中子数。

四、作业

课堂作业：

P722、3、4

课后作业：

P721、5

预习作业（课题2）

1、什么叫元素？

到目前为止已经发现的元素大约有多少种？

2、地壳中的元素含量居于前四位的分别是哪些？

3、元素如何表示？

元素符号书写应注意什么？

五、板书设计

一、原子的构成

二、相对原子质量

六、随堂达标检测附

达标检测

一、看一看，选一选。

1、下列关于原子的说法正确的是（）

A．所有的原子都不能再分

B．所有的原子核都是由质子和中子构成

C．所有的原子都带电

D．所有原子中，核内质子数等于核外电子数

2、氧的相对原子质量为（）

A．16gB．16C．1/16D．2.657×10-26Kg

3、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数分别为（）

A．92、143B．92、92C．235、92D．143、92

4、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）

A．相对原子核而言，原子内有很大空间

B．任何原子中的质子数一定等于中子数

C．相对原子质量约等于质子数与中子数之和

D．核电荷数一定等于质子数或核外电子数

5、有两个不同的原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一个原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（）

A．核电荷数B．核外电子数C．原子质量数D．原子的带电量

二、想一想，填一填

在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上。

（1）能直接构成纯净物的粒子是.

（2）能保持物质化学性质的最小微粒是.

（3）化学变化中最小的粒子是.

（4）化学变化过程中一定发生改变的是.

（5）不显电性的粒子是.

（6）在同一原子中数目一定相等的是.

三、想一想，算一算

原子核内6个质子和6个中子的碳原子质量为mKg，某原子的质量为nKg，试计算该原子的相对质量（写出计算过程）

课题：

课题2元素

（一）总第1课时

教学目标

知识与技能目标：

1、记住元素的概念，使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识有所了解。

2、了解元素的特征，及地壳中、生物体中元素的含量。

过程与方法目标：

引导学生阅读有关生物细胞中的元素分布资料，拓宽学生的知识面。

情感态度与价值观：

通过对元素的学习，培养学生对抽象概念的理解能力。

教学重点：

元素的概念

教学难点

元素的特征、元素与单质、化合物的关系

教具略

教学过程

预习作业检查

导入新课：

你看过广告“今年过年不收礼，收礼只收脑白金”吗？

这种产品是什么名字？

其中含有哪些营养元素？

【学生讨论】

【自读课本】：

P73

【思考】：

1、什么叫元素？

元素有哪些特征？

自然界中的元素大约有多少种？

地壳中元素含量较多的有哪几种？

（排名前四）人体内含量较多的有哪几种元素？

（排名前三）

【学生回答】

【归纳】

一、元素

1、概念：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

例如：

氧分子和水分子中都含氧原子，它们的核电荷数（即核内质子数）都是8，它们统称氧元素。

2、特征：

（1）宏观概念，由元素组成的物质只能是宏观物质。

（2）只论种类，不论个数。

3、种类：

一百多种。

4、分类：

金属元素：

如铁、铜等元素；非金属元素：

如碳、磷等元素。

5、地壳中元素的含量

按质量分数由多到少排列（前4位）氧、硅、铝、铁。

6、人体内元素的含量

按质量分数由多到少排列（前3位）氧、碳、氢。

【设问】：

元素和原子之间有何区别和联系？

【学生讨论】

【归纳】元素与原子的比较

元素

原子

定义

具有相同核电荷数的一类原子的总称

化学变化中最小微粒

区别

1、宏观概念

微观概念

2、只论种类，不论个数

既论种类，又论个数

3、组成单质和化合物

构成分子，也可构成物质

联系

1、元素是具有相同核电荷数的同一类原子总称。

2、原子的核电数决定元素的种类。

二、小结

三、作业：

课后P771

课堂：

随堂达标检测

预习作业：

1、写出碳、磷、硫、铁、铜、铝元素的元素符号？

2、元素符号书写应注意什么？

3、元素周期表共有几个横行？

每个横行叫什么？

共有几个纵行？

每个纵行叫什么？

四、板书设计

一、元素

二、小结

达标检测

一、看一看，选一选

1、元素之间的根本区别是原子的（）

A．核内质子数不同B．核外电子数不同

C．核内电子数不同D．相对原子质量不同

2、X原子、Y原子、Z原子的原子核内都含有n个质子，但电子数不同，则它们属于（）

A．同一种原子B．同一种元素C．不同种原子D．不同种元素

3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同一种元素（）

原子种类

甲

乙

丙

丁

戊

质子数

6

6

6

7

7

电子数

6

7

8

7

8

A．甲和乙B．乙和丁C．丙和丁D．甲和戊

4、某药品说明书中标明：

本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，这里所标的各成分是指（）

A．元素B．原子C．分子D．无法确定

5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”、“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（）

6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　）

Ａ．氧元素　　Ｂ．氧分子　Ｃ．氧原子　Ｄ．氢元素

二、想一想，填一填

７、元素是　　　　　的总称，元素可分为　　元素、　　　　元素和　　　　元素。

８、在二氧化碳、氧化铜、氧气、水四种物质中都含有　　　原子，这些原子具有相同的　　　　，可以总称为　　元素。

９、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的鱼鲨烯Ｃ30Ｈ50有抗癌作用。

鱼鲨烯由　　　　种元素组成，每个鱼鲨烯分子中共有　　　　个原子。

课题课题2元素

（二）总第2课时

复备栏目：

教学目标

知识与技能目标：

1、了解元素符号表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些产检的元素的元素符号。

2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

过程与方法目标：

元素符号记忆以学生自制卡片的形式加强对符号的记忆。

情感态度与价值观：

1、通过对元素的学习，使学生对生活中的一些物质的元素含量进行实验确定，让学生更加关心社会，关心自然。

2、初步认识元素周期表。

知道元素周期表是学习和研究化学的重要工具，能根据原子序数从元素周期表中查找指定的原子构成及其相关信息。

教学重点

元素符号的意义和书写。

教学难点

对生活中的物质元素含量的实验确定。

教学用具：

略

教学过程

检查预习达标情况

导入：

为了加强国际交流，自然界当中的一百多种元素，在国际中统一用符号表示。

这种符号是什么呢？

【自读课本】P74—75

【归纳】

二、元素符号

1、定义：

用不同的符号表示不同元素的方法。

如：

铁元素：

Fe；碳元素：

C；氧元素：

O，等。

2、常见元素的元素符号。

记住P75表4-3.

3、书写元素符号应注意。

（1）由一个字母表示的符号要大写。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，即“一大二小”原则。

4、元素符号的意义。

（1）宏观意义，表示一种元素。

（2）微观意义，表示这种元素的一个原子。

例如：

“N”表示①氮元素②一个氮原子

【总结】：

如果在元素符号前有数字，则只有微观意义，没有宏观意义，如，“2N”表示2个氮原子。

【设问】：

一百多种元素它们之间是否有规律可循？

元素之间的性质是否有相似之处？

【问答】：

有一定的规律可循，部分元素之间的性质有很大相似之处。

【学生阅读】：

P76

【归纳】

三、元素周期表

1、排列：

俄国化学家门捷列夫。

2、每种元素的符号及数字的含义。

（如右图）

3、结构：

周期：

7个横行，每个横行为一个周期

族：

18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10位一族）

4、规律：

（1）同一横行的原子，电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加。

（2）同一纵行的原子，最外层电子数相同，电子层数从上向下逐渐增加。

（3）大多数为金属元素。

小结

五、作业

随堂达标测试

课堂作业：

P772、3、4

课后作业：

P775

预习思考

1、原子核外电子在原子核外如何运动的？

元素的性质跟有关。

2、什么叫离子？

它是怎样形成的？

它与原子、分子有何区别？

六、板书设计

二、元素符号

1、概念2、常见元素3、如何书写4、表示意义

三、元素周期表

1、排列2、含义3、结构4、规律

达标检测

一、看一看，选一选

１、单质与化合物的区别在于是否由（）

A.同种物质组成B.同种元素组成

C.同种分子构成D.同种原子构成

2、下列一定属于氧化物的是（　　）

A.含有氧元素的化合物　　　　　　　　B.能分解出氧气的化合物

C.由氧元素和另一种元素组成的化合物　D.含氧元素的物质

３、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（　　　）

A.Ｃ60　　B.Ｏ2　　C.Ｈ　　D.Ａｕ

４、美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气，由此可推测月球土壤中一定含有（　　）

A.氧元素　　B.氧分子　　C.水分子　　D.氯酸钾

５、科学家最近制得了一种新型的氧分子Ｏ4，下列叙述正确的是（　　）

A.Ｏ2Ｏ4都是由氧元素组成的单质

B.Ｏ4由４个氧元素组成

C.１个Ｏ4分子由２个Ｏ2分子组成

D.Ｏ4是由Ｏ2组成的混合物

６、科学家发现某些物质具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

据此推断，当一种元素的原子经过放射后，结果变成了另一种元素的原子，它一定是放射了（　　）

A.电子　　B.中子　　C.质子　　D.该元素的原子核

二、想一想，填一填

7、由　　　　组成的　　　　叫单质。

单质分为　　　　、　　　　、　　　　三大类。

有的单质是由　　　　构成，如氧气、　　等；有的单质由　　　直接构成，如铁、　　　　等。

８、现有①四氧化三铁　②水　③食盐水　④氯酸钾　⑤铝丝　⑥洁净的空气　⑦固态氧　⑧二氧化锰八种物质，其中属于单质的是　　　　，（填序号，下同）；属于化合物的是　　　　，属于氧化物的是　　　　，属于纯净物的是　　　　，属于混合物的是　　　　。

复备栏目：

课题课题3离子总第2课时

教学目标

知识与技能目标：

1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。

2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。

过程与方法目标：

通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构。

情感态度与价值观：

初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。

教学重点

会画1—18号元素的原子结构示意图，离子的形成过程。

教学难点

核外电子的分层排布，原子、离子结构图的绘制，离子符号的书写。

教学用具略

教学过程

检查预习思考题

导入新课

【设问】：

原子核外面的电子是如何运动的？

运动是是否有规定的轨道？

你能确定某一时刻电子在何位置吗？

【回答】：

原子核外面的电子在原子核外作高速运转，它没有规定的轨道，不能确定某一时刻电子在何位置。

【自读课本】P78

【归纳】

一、核外电子的排布

1、电子层：

电子运动的区域

2、电子层数及特点。

（1）原子核电子层最少一层，最多七层。

（2）特点：

第一层离核最近，能量最低

第七层离核最远，能量最高

（3）核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。

（4）原子核外的电子总是先占据能量最低的电子层。

即先排第一层，后排第二层，最后第三层。

（5）最外层电子数不得超过8个。

（第一层不得超过2个）

【设问】：

能否用一个形象的图示来表示原子的内部结构？

【回答】：

用原子结构示意图

【归纳】

3、原子结构示意图

（1）定义：

用图示形象地表示原子内部结构，这种图示叫原子结构示意图。

例如：

氯原子结构示意图：

（2）会画1—18号元素的原子结构示意图。

（3）最外层电子数特点。

①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。

这种结构属于稳定结构。

②．金属元素，原子最外层电子数少于4个，因而易失去电子。

③．非金属元素，原子的最外层电子数多于4个，因而易得到电子。

【结论】：

元素的性质，特别是化学性质跟原子的最外层电子数有关。

【设问】：

原子最外层电子数如果发生转移，将会变成何种情况？

【回答】：

变成离子

【自读课本】P79

【归纳】

二、离子的形成。

1、定义：

带电的原子或原子团。

2、分类：

阳离子：

带正电的离子，如Na+、Mg2+等。

阴离子：

带负电的离子，如O2-、Cl-等。

3、形成过程

例如：

（1）离子化合物：

由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。

（2）判断方法：

含金属或铵根（NH4+）。

【设问】：

元素能组成物质，分子、原子、离子能构成物质，它们之间有何关系？

【归纳】

三、物质与其构成粒子之间的关系。

四、小结

五、作业：

课堂作业：

随堂达标检测、P801

课后作业：

P802

六、板书设计

（一）核外电子排布

1、电子层

2、电子层数及特点

3、原子结构示意图

（1）定义

（2）1—18号元素原子结构示意图

（3）最外层电子数特点

（4）结论

（二）离子的形成

形成过程

（1）离子化合物

（2）判断方法

（三）物质及其构成离子之间的关系

（四）小结

七、预习思考题

1、什么叫化学式？

请写出氧气外、水、二氧化碳、氯化钠的化学式？

2、了解常见元素和原子团的化合价及其特点。

达标检测

一、看一看，选一选

1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（）有关。

A．核电荷数B．核外电子数C．最外层电子数D．电子层数

2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（）

A．6B．8C．14D．16

3、下列各元素的原子结构示意图中，表示稀有气体元素的是（）

4、下列结构示意图表示阳离子的是（）

5、下列关于原子结构的叙述正确的是（）

A．原子的最外层电子数不得超过8个

B．原子核都是由质子和中子构成

C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少

D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子

二、想一想，填一填

1、原子核外电子的分层运动又叫核外电子的分层

2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。

（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。

（2）金属元素原子的最外层电子数少于个，因而在化学反应中易电子。

（3）非金属元素的原子最外层电子数多于个，因而在化学反应中易电子。

（4）元素的性质，特别是化学性质跟元素原子的关系十分密切。

3、某粒子结构示意图为（如右图所示）

（1）x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系密切。

（2）当x-y=10时，该粒子为（填“原子”、“离子”）。

（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。

当y=7时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。

复备栏目：

课题：

化学式与化合价

（一）总第1课时

教学目标：

1．知识与技能：

（1）了解化学式及其意义

（2）了解常见元素及原子团的化合价；

2．过程与方法

（1）通过图、表的观察，让学生学会对学过知识进行整理归纳并初步运用。

3．情感、态度与价值观

（1）通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

（2）通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点：

化合价的知识

教学难点：

对化学式涵义的理解

教学方法：

讨论交流、探究式

教学过程：

组织教学，预习检测。

【投影】读读、写写、比比：

请同学们读出下列元素符号的名称：

H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。

【小结】引出化学式的概念。

【思考】纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个?

学生讨论交流（一个）。

【分组讨论】以上所写的化学式表示的意义，重点以水的化学式为例。

【投影或图表展示】教材P81图4—11。

讨论得出化学式所表示的意义（宏观、微观），

【讨论】教材P81“讨论”。

【归纳】元素符号周围不同位置上数字的意义。

【练习】投影或小黑板

【阅读】教材P82，熟悉常见单质和化合物的化学式的写法和读法。

【练习】投影或小黑板

【提问】观察刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2等，不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?

【小结】引出化合价。

【介绍】常见的原子团

【阅读】教材P83表4—6，各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。

【讨论】1、根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。

2、根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。

【小结】阅读教材P83的相关内容。

【练习】投影或小黑板

【达标检测】附后

【布置作业】1．P87习题2

2．熟记常见元素及根的化合价

3．预习：

根据元素化合价书写化学式

板书设计：

课题4、化学式与化合价

一、化学式

1、定义：

用元素符号表示物质组成的式子

2、化学式的意义：

包括宏观意义和微观意义

二、

化合价

1、原子团：

2、化合价规律

（1）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价

（2）化合物中氢通常显+1价，氧通常显-2价

（3）单质的化合价为0

（4）化合物中各元素的化合价代数和为0

3、记忆规律

达标检测

班级姓名学号

1．下列物质的化学式不正确的是（）

A.氦气HeB.氧化镁OMgC.氧气O2D.水H2O

2．写出下列物质的化学式

（1）硫、铜、水银、氮气、氢气、氖气；

（2）氧化钙、氧化汞、五氧化二磷、四氧化三铁、

氧化铁、氯化钾、硫化铜、三氯化铝、四氯化碳

3．说出下列符号中数字“2”的含义

（1）2C；

（2）Mg2+；

（3）N2；

（4）2H；

（5）2NO2

4．标出下列加点元素的化合价：

SSO2SO3H2SO4NO、

NO2N2O5NH4NO3Fe2O3FeSO4

复备栏目：

课题：

化学式与化合价

（二）总第2课时

教学目标：

1．知识与技能：

能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2．过程与方法：

通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3．情感、态度与价值观：

通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点：

化学式的书写

教学难点：

化学式的书写

教学方法：

讲练结合、探究式

教学过程：

组织教学，预习检测。

【设问】如何确定化学式中某元素的化合价？

学生讨论交流。

【练习】试确定氯酸钾中氯元素的化合价

【设问】如果我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式？

【阅读】教材P84例题

【归纳】解题步骤：

1、写出元素符号（注意顺序）2、求最小公倍数

3、算原子个数4、检查是否正确

【练习】1。

已知铝为+3价，写出氧化铝的化学式。

2．石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的，已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式

3．P84活动与探究

【小结】通过本节课的学习，你们觉得正确书写化学式的关键是什么？

你们有什么诀窍和技巧？

师生总结收获，交流体会。

【布置作业】1。

P87习题5、6

2．预习有关相对分子质量的计算

板书设计：

课题4、化学式与化合价

一、化学式

二、化合价

1、根据化学式判断元素或原子团的化合价

2、根据化合价写化学式

达标检测

班级姓名学号

1、下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）

A、CuB、O2C、CO2D、2H2O

2、物质的化学式书写正确的是（）

A、氧化镁MgO2B、氯化锌ZnCl

C、氧化铁Fe2O3D、碳酸钾KCO3

3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A、C60B、O2C、HD、Au

4、在下列化合物中，氮元素的化合价为＋5价的是（）

A、HNO2B、NH3

C、NO2D、HNO3

5、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（）

A、BNB、B3N2