高考化学冲刺模拟卷广东卷二.docx

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高考化学冲刺模拟卷广东卷二

2015年高考冲刺模拟卷（广东卷）

（二）

化学

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．（2015·河南信阳二模·7）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是（）

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

2．（2015·湖南十三校二模·12）下列选项中，离子方程式书写正确的是（）

A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：

3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑

B．泡沫灭火器的灭火原理：

2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：

Ag++2NH3·H2O=Ag（NH3）2++2H2O

D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：

SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－

3．（2015·淮安市第二次调研·10）已知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1

3H2（g）＋Fe2O3（s）＝2Fe（s）＋3H2O（g）△H2

2Fe（s）＋3/2O2（g）＝Fe2O3（s）△H3

2Al（s）＋3/2O2（g）＝Al2O3（s）△H4

2Al（s）＋Fe2O3（s）＝Al2O3（s）＋2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5

4．（2015·江西八校联考·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。

X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:

1、1:

2的气态化合物。

根据以上叙述，下列说法不正确的是（）

A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．沸点：

W2Z>YW3>XW4

5.（2015·江西八校联考·11）金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）

A．放电时,空气极为负极

B．放电时，电池反应为：

4Li+O2=2Li2O

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

6．（2015·江西八校联考·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。

X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:

1、1:

2的气态化合物。

根据以上叙述，下列说法不正确的是（）

A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．沸点：

W2Z>YW3>XW4

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

7．（2015·上海六校联考·18）在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：

NOx+CO

N2+CO2（未配平），下列关于此反应的说法中错误的是（）

A．该反应中化合价变化的只有N元素

B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶4

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

8．（2015·淮安市第二次调研·11）下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO（s）＋C（s）＝Mg（s）＋CO（g）不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

非选择题部分（64分）

9．（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·28）（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（1）查阅资料：

①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气。

写出该反应的离子方程式：

           。

②使上述制得的气体通过___________装置方能获得干燥的N2

（2）实验步骤：

①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                 。

（3）数据处理：

①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO,理由是____________________②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式：

                 。

（4）实验优化：

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：

应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是       。

②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为：

1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。

现向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的PC值为_________（已知：

lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）

③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

      。

10.（16分）（2015·江门市二模·30）已知：

（卤烷基化反应）

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

其中：

Ⅱ是羧酸。

请回答下列问题：

（1）②的反应类型是。

（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种），。

a.能与FeCl3溶液作用显紫色，b.能发生银镜反应，c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：

2：

1。

（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2mol，化合物Ⅳ的结构简式是。

（4）化合物Ⅱ与乙醇.浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式。

（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式。

11.

（2015·江西八校联考·37）有机反应中常用镍作催化剂。

某镍催化剂中含Ni64.0%、Al24.3%、Fe1.4%，其余为C、H、O、N等元素。

（1）氰酸（HOCN）的结构式是，其中碳原子的杂化方式是，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是。

（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中________________键更强。

研究发现

气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。

由此可知该分子是（填“极性”或“非极性”）的。

请在图中是配位键的斜线上加上箭头。

（3）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α-Fe单质为体心立方晶体,δ-Fe单质为简单立方晶体。

则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是，设α－Fe晶胞边长为anm，δ－Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为。

（用a、b的代数式表示）

（4）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。

基态Ni2+有个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积m2/g。

12．（2015·深圳二模·32）（16分）铝硅合金材料性能优良。

铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。

（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。

原因是。

（3）焙烧除铁反应：

4（NH4）2SO4+Fe2O3

2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。

指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。

（4）操作①包括：

加水溶解、。

若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。

（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。

任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：

n=。

（摩尔质量：

SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）

2015年高考冲刺模拟卷（广东卷）

（二）

化学答案

1.B

命题立意：

A①中氯气还会与水反应，③中为Fe（OH）3胶体制备，为混合物，A错；B中涉及过程均无元素化合价变化，故正确；C中③为吸热反应，故C错；①中氯气和铁均不是电解质，故D错；选B。

2.C

【命题立意】本题考查离子方程式的书写。

【解析】还原性：

碘离子大于亚铁离子，所以碘离子先被氧化，A错误；泡沫灭火器的灭火原理：

Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑,B错误；用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应：

SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D错误。

3.【答案】B；

【命题立意】本题考查热化学方程式及盖斯定律的应用；

【解析】燃烧是放热过程，氢气燃烧是放热的，故△H1＜0，铁被氧气氧化也是放热的，故△H2＜0，A错误；铝热反应为放热反应，△H5＜0，根据盖斯定律，将方程式进行叠加，有△H5=△H4—△H3＜0，则△H4＜△H3，B正确；△H1＝（△H2＋△H3）×3/2，C错误；△H3＝△H4—△H5，D错误。

4.【答案】A

【命题立意】本题考查元素周期表、化学键

【解析】X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:

1、1:

2的气态化合物，则X、Y、Z分别是C、N、O。

NO分子中不是所有原子最外层电子数均为8，A错误；C2H2,N2H4,H2O2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，B正确；W4XY2Z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：

（NH4CNO），是离子化合物，C正确。

水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，D正确。

5.【答案】D

【命题立意】本题考查电化学

【解析】原电池中的阳离子移向正极，根据Li+流向知放电时,Li极是负极，空气极为正极，A错误；放电时，电池反应应该为：

2H2O+4Li+O2=4LiOH，B错误；锂能与醇反应，故C错误；根据2H2O+4Li+O2=4LiOH知锂被消耗，则水也被消耗，而且随着反应的进行，形成LiOH的饱和溶液，不利于Li+的流动，故在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，D正确。

6.【答案】A

【命题立意】本题考查元素周期表、化学键

【解析】X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:

1、1:

2的气态化合物，则X、Y、Z分别是C、N、O。

NO分子中不是所有原子最外层电子数均为8，A错误；C2H2,N2H4,H2O2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，B正确；W4XY2Z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：

（NH4CNO），是离子化合物，C正确。

水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，D正确。

7.AB

命题立意：

考查氧化还原。

解析：

分析可知C的化合价由+2变为+4，故A错；x=2时，每生成1molN2，由2molN由+4变为0价，转移电子数为8mol，故B错；N2中为叁键，CO2中为两个双键，故C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，为NO，即氮元素化合价为+2，D正确；选AB。

8.【答案】BD；

【命题立意】本题考查合金的腐蚀、反应自发进行的条件、溶度积的应用、外界条件对盐类水解的影响因素；

【解析】铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强，A错误；正向反应为熵增反应，即△S＞0，反应不能自发，说明△G=△H-T△S＞0，可推断△H＞0，B正确；Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），但是在溶液中是否先生成AgBr与溶液中的Cl-与Br-的浓度有关，C错误；溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，水解过程是吸热的，升温能够促进水解，溶液的酸性增强，D正确。

9.【答案】

（1）①NH4++NO2-==N2↑+2H2O（2分）②B（2分）

（2）步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2（空气）（1分）

步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中（1分）

（3）①生成的CO2质量小于生成气体的总质量；②2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑（2分）

（4）①将澄清的石灰水换成Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收更完全；（1分）M（BaCO3）﹥M（CaCO3），相对误差小。

（1分）②7.6（2分）③从环保的角度来看生成的CO也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。

（2分）

【命题立意】本题考查过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分的实验研究。

【解析】

（1）①由题目信息：

氯化铵和亚硝酸钠（NaNO2）混合加热生成氮气，故离子方程式为：

NH4++NO2-==N2↑+2H2O；②浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥N2，故选装置B；

（2）步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2（空气），从而防止碳粉与空气中的氧气接触反应；步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中，以使生成的CO2与澄清石灰水完全反应；（3）①分析反应前后装置及所含药品质量变化可知，过量碳粉与氧化铁反应后生成气体（48.48+3.2+2）-52.24=1.44g，而由气体通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，n（CO2）=n（CaCO3）=2g/100g·mol-1=0.02mol，可知m（CO2）=0.02×44g·mol-1=0.88g<1.44g，可判定气体产物还存在CO，且m（CO）=1.44g-0.88g=0.56g，n（CO）=0.02mol；②、由①中分析可知，碳粉与氧化铁反应后得到的气体为CO和CO2，且

n（CO）：

n（CO2）=1：

1，据此可得出该反应的化学方程式：

2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑；（4）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2 溶液的原因是Ba（OH）2 溶解度大，浓度大，使CO2 被吸收的更完全，M （BaCO3 ）＞M （CaCO3），称量时相对误差小。

②c（Ba2+）=0.2mol/L，当c（Ba2+）

·c（CO32-）≧Ksp（BaCO3），溶液开始产生沉淀，则由Ksp（BaCO3）=5.0×10-9=c（Ba2+）·c（CO32-），得c（CO32-）=2.5×10-8mol/L，PC=7.6；③、从环保的角度来看生成的CO也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置；

10.答案：

（16分）

（1）取代反应（2分，漏“反应”扣1分）

（2）

（共4分，各2分，邻位.间位.对位任写2种）

（3）17.5（2分）

（2分）

（4）

（3分，写箭号不扣分）

（5）

（3分）

命题立意：

考察有机分子的同分异构体的书写，提示信息的提取利用。

解析：

（1）根据取代反应的定义是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，苯环上的一个氢原子被-CHBrCH3代替

（2）根据题意化合物Ⅱ的结构简式是

它的同分异构体要求a.能与FeCl3溶液作用显紫色说明还有酚羟基，b.能发生银镜反应s说明含有醛基c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：

2：

1，说明除苯环外还有三种氢原子且个数比为1：

2：

1，醛基和酚羟基都是一个氢原子，所以另外的一个碳上是两个氢，这个碳必须和醛基相连写出

再根据苯环上两取代基邻间对的位置关系写出

（3）C15H14O2完全燃烧生成CO2和H20根据方程式需消耗O217.5,根据提示Ⅰ的结构简式

Ⅲ的结构简式

两者反应后生成

。

（4）化合物Ⅱ的结构简式是

与乙醇发生酯化反应

（5）由提示可知在①反应中醛基的碳氧双键断裂，碳一端连接苯环一端连接卤原子

H

O

11.

C

N

（1）（1分）sp（1分）直线型（2分）

（2）Al-O（1分）非极性（1分）

（1分）

（3）4：

3（2分）2b3：

a3（2分）

（4）2（2分）

（2分）

【命题立意】本题考查物质的结构、杂化、化学键、配位数、晶胞计算。

【解析】

（1）氰酸（HOCN）的结构式是H-O-C≡N，为直线型，故碳原子的杂化方式sp

⑵Cr2O3与铝粉反应生成铬和氧化铝，而且该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键比Al-O弱。

根据气态氯化铝的结构与性质（可溶于非极性溶剂）知是非极性分子，该分子中Cl提供电子对，Al提供空轨道，形成1个配位键，配位键用“→”，箭头指向有空轨道的原子。

⑶α、γ、δ三种晶体是

，根据晶胞的结构可知，三种晶体中含有的铁原子配位数分别是8、3×8/2＝12、6，所以铁的α、δ晶体结构中，Fe原子的配位数之比为4∶3。

α、δ晶体中含有的铁原子数分别是8×1/8＋1＝2、8×1/8＝1，

、

ρa：

ρb=2b3∶a3。

⑷Ni是28号元素，价电子排布是3d84s2，故基态Ni2+有2个未成对电子。

1个球的体积是4π（D×10-7/2）3/3cm3，1个球的质量是ρ4π（D×10-7/2）3/3g，球的表面积是4π（D×10-9/2）2m2，S=[ρ4π（D×10-7/2）3/3g]÷[4π（D×10-9/2）2m2]=

。

12.【答案】（16分）

（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）

（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）

（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）

（4）过滤（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al（OH）4-（2分）

（5）Al4C3+Al2O3

6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

3Si+2Al+3CO↑（2分）

（6）9∶5（2分）

【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识，金属的腐蚀与防护，化学方程式的书写及相关计算。

【解析】

（1）铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3，用强酸浸取时，发生的反应为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。

（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。

（3）为减少氧化铝的损失，焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高，氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，由图像知最适宜焙烧温度为300℃。

气体Ⅰ氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等。

（4）操作①的目的为分离NH4Fe（SO4）2和氧化铝，包括：

加水溶解、过滤。

根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al（OH）4-。

（5）高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳，化学方程式为

Al4C3+Al2O3

6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

3Si+2Al+3CO↑。

（6）根据题给信息铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3，1t铝土矿为106g，含SiO2为3×105g，物质的量为5000mol，Si的物质的量为5000mol；1t铝土矿为106g，含Al2O3为4.08×105g，物质的量为4000mol，Al的物质的量为8000mol；又加入27kg纯铝后，Al的总物质的量为9000mol，铝硅合金中m：

n=9:

5。