初三化学期中综合测试 2.docx
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初三化学期中综合测试2
复习卡1：
走进化学实验室
1、物理变化与化学变化的本质区别是
2、托盘天平的精确度是g，物放在，砝码放在。
3、把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把要插入塞子的玻璃管的一端，然后，使它插入。
4、如果没有说明用量，一般应该按最少量，液体。
固
体。
5、固体药品通常保存在里。
固体粉末一般用取
用。
块状药品一般用夹取。
6、液体药品通常盛放在中。
7、细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，目的；
细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，目的；
8、取用不定量（较少）液体，使用使用时应，
目的。
9、读数时量筒必须放平稳，读数时
读数时若仰视，则读数；读数时若俯视，则读数
10、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，目的；
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃，目的：
。
用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，目的；
11、给试管加热的注意事项及操作的目的）
a.试管外壁不能有水
c.如果加热固体，试管口，目的
如果加热液体，试管口，与桌面成角。
d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3，目的
；
e.加热时先，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热
后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热，目的；
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触，目的；
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗，目的；
h.加热时试管不要对着有人的方向，；
12、仪器洗干净的标准：
，
表示仪器已洗干净。
13、装置的气密性检验
方法：
现象：
复习卡2：
看不见的空气
1.空气的成分按体积计算，大约是：
78%，21%,稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质
。
由此得出结论：
空气主要是由和
组成的。
2.可填充在食品袋中作防腐剂的是；可用于动植物呼吸的气体是；可以使澄清石灰水变浑浊的是；可以用作电光源的是。
3．
（1）空气的污染物：
；。
（2）改善和提高空气质量的有效途径：
。
4、空气中氧气含量的测定
（1）反应的文字表达式：
磷＋氧气
。
（2）实验装置：
（如下图）
（3）实验现象：
红磷在集气瓶内燃烧,放出热量,生成
（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的。
实验透视：
本实验的测定原理为：
利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，集气瓶进入水的体积约占瓶内总体积的1/5，说明空气中氧气约占
空气总体积的。
【提示】①所用的红磷必须过量，过少则氧气不能被完全消耗完；
②待集气瓶冷却后才可打开弹簧夹；③装置的气密性要良好；④烧杯内的水要足量。
5、氧气的物理性质
（1）氧气是一种的气体，标况下密度比空气
，溶于水。
液氧、固氧是色。
（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有性，能使带火星的木条。
（3）硫在氧气中燃烧的文字表达式为，实验现象是
6、氧气的化学性质
实验
实验现象
空气中
氧气中
木炭的燃烧
发
发，剧烈燃烧，澄清石灰
水，放出大量的热
硫的燃烧
火焰色
剧烈燃烧，火焰色
生成气体，放出大量的热
铁丝的燃烧
保持
，，
，。
红磷的燃烧
生成，
实验
符号表达式
磷在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
7、细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状目的：
，下端系一根火柴目的：
，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙目的：
【实验现象】
,,。
【符号表达式】。
8、硫燃烧实验
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察
硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】在空气中火焰，在氧气中__火焰。
生成一种气体。
放出。
【符号表达式】
【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液,
目的：
复习卡3：
神奇的氧气
一、气体制取装置气体发生装置
（一）加热固体制备气体的装置（见上图①）
反应物和反应
条件的特
征：
。
装置气密性的检查方法：
。
（原理：
气体的热胀冷缩）加热时的注意事项：
（1）绝对禁止。
（2）绝对禁止。
（3）禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
（4）加热液体时，试管夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
（5）加热固体时。
药品要斜铺在在试管底部，便于。
试管口要略向下倾斜，防止。
试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
排水法收集气体，停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止。
（二）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
反应物和反应条件的特征：
反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
装置气密性的检查方法：
在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
要根据实际情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。
装置（a）的特点：
装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置（b）的特点：
便于随时添加药品。
装置（c）的特点：
可以。
装置（d）的特点：
可以。
如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止
固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
二、气体收集装置
（一）排水法收集气体的装置（见右图）
（收集比较纯净的气体）
适用情况：
收集的气体，
且。
注意事项：
集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
应当等到放出后再收集气体，
否则收集到的气体不纯。
如果，说明气体收集满。
如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该；
如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该。
（二）排空气法收集气体（收集比较干燥的气体）
（1）向上排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：
气体密度空气，且。
要求：
导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
（2）向下排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：
气体密度空气，
且。
要求：
导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
三、实验室制取氧气
（一）加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（化学方程式）
发生装置：
由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择的装置。
收集装置：
由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以
可以选择的装置。
实验步骤：
①查：
。
②装：
将高锰酸钾装入干燥的试管，并，
并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：
将试管固定在铁架台上。
④点：
点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：
根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：
把导管移出水槽。
⑦熄：
熄灭酒精灯。
验满：
（用排水法收集）。
（用向上排空气法收集）。
检验：
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果，
说明是氧气。
注意事项：
用排水法收集氧气时，，防止水槽中的
水被倒吸入热的试管中，使。
加热高锰酸钾时，试管口要放，防止高锰酸钾
被吹入导管，使导管堵塞。
酒精灯及试管加热的注意事项。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理：
2H2O22H2O+O2↑（化学方程式）
发生装置：
由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择的装置。
催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应，而本身的
和在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫（一变二不
变）
催化剂只能改变，不能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
（3）加热氯酸钾制取氧气
反应原理：
2KClO3
2KCl+3O2↑（化学方程式）
发生装置和收集装置：
和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
四、氧气的工业制法
实验室制取氧气属于，工业制取氧气属于，
这是二者的根本区别。
方法：
原理：
液态氮的沸点比液态氧的沸点，在-196℃的情况下，液态氮
蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
复习卡4：
看不见的微观世界
分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质的最
小粒子。
原子是中的最
小粒子。
构成物质
共性
、；；
区别
在化学变化中，，
验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、
B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】
【实验结论】
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
B烧杯有什么用处？
（）
复习卡5：
认识化学元素
一、原子结构
构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝＝＝。
由于所带的正电荷与所带的负电荷的电量相等，电
性相反，所以原子整体不显电性。
2.相对原子质量≈＋
二、元素
定义：
元素就是具有（即）的一类原子的总
称。
元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：
元素符号的意义：
1.表示，2.表示。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示。
如果元素符号前加上系数，就只表示，只具有微观意
义。
三、离子离子符号
离子用离子符号表示：
在原子团或元素符号的标出离子
所带的电荷的（数字在前，符号在后），当离子所带电
荷数为1时，1不写。
离子符号中数字表示的意义：
Mg2+表示。
2O2-表
示。
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
复习卡6：
生命之源—水第一节水的组成
一、水的物理性质
纯净的水是。
在101kPa时，水的凝
固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如下图）
【实验现象】
①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集
了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为，质量比约为。
②与正极相连的试管内的气体可以使；与负极相
连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈。
“，”
【实验结论】
水是由组成的。
【注意事项】
①通电时，必须使用。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以。
③负极产生的是，正极产生的是。
（V氢：
V氧=；m氢：
m氧=）
第二节水的净化
一、水的净化方法
（1）过滤：
。
（2）吸附：
常用、对水中的杂质吸附而沉降。
明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质，以达到净水的目的。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以。
但需要注意的
是，活性炭吸附钙、镁化合物，活性炭降低水的硬度。
（3）蒸馏：
除去水中的方法，净化程度相对较高，得到的
蒸馏水可以看成是。
（4）杀菌消毒（）：
在水中加入适量的药物进行、。
如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有属于
化学变化，其余都属于。
二、过滤（）
【实验器材】带铁圈的铁架台、、、（玻璃仪器）
【注意事项】
操作时注意“、、”。
“一贴”：
，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：
、（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的烧杯中，使滤液浑浊）。
“三靠”：
（玻璃棒的作用：
，使液体沿玻璃棒
流进漏斗）、、（使滤液沿烧杯壁
流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是，
，。
三、硬水的软化
硬水：
含有的水叫做硬水。
软水：
水叫软水。
硬水和软水的区分方法：
（）
分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有产生的水是软水；的水是硬水。
硬水的软化方法：
。
制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意：
在烧瓶底部要加几粒（或）以防。
第三节爱护水资源
爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
防止水体污染的一些具体措施：
（1）不使用。
（2）工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
（3）农业上提倡使用农家肥，。
复习卡7：
原子之间的交易—化合价
一、化学式的意义以如H2O为例：
宏观意义：
表示
表示
微观意义：
表示
表示
表示
二：
数字的意义
三、化合价的计算：
（1）单质中元素化合价为
（2）化合物中元素化合价之和为
（3）原子团中化合价之和为原子团化合价。
复习卡8：
化学式计算
根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
（1）相对分子质量=
（2）组成元素的质量比=
在计算时注意标清元素的顺序
（3）原子个数之比=
（4）化合物中元素的质量分数=
（5）元素的质量=
注意规范：
（1）相对分子质量用表示；
（2）元素质量分数用表示；
（3）元素质量分数的计算一定要“”；
（4）元素质量比一定要标清：
m（C）:
m（H）=?
（5）要求写计算过程要写“解”和“答”，有未知数时要
设。
复习卡9：
质量守恒定律一、质量守恒定律的定义
2、化学变化中的变与不变
一定不变——（宏观）、和。
（微
观）、、。
一定改变——（宏观）。
（微观）。
可能改变——
复习卡10：
化学与生活模块一人类重要的营养物质
一、六大营养素：
前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
二、蛋白质
1、功能：
是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的
主要原料。
成人每天需60～70g。
2、存在：
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。
常见的动物性食物，如肉制品，奶制品、蛋类食品，以及一些
植物性食物，如豆类食品、干果类食品等等都含有丰富的蛋白质。
3、构成：
由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
4、人体蛋白质代谢：
人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
5、蛋白质的检验：
点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
三、糖类
1、作用：
是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～
70%来自糖类）。
2、组成：
由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物。
3、常见的糖
1）淀粉：
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
2）葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
3）蔗糖：
主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
4、水稻、小麦、玉米、马铃薯及红薯等食品中富含糖类。
四、油脂
1、分类：
在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。
2、功能：
提供大量能量。
当人体摄入糖类不足时，脂肪就可以代替糖类物质满足人体能量需求。
3、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油等。
五、维生素
1、存在：
水果、蔬菜、动物肝脏等。
2、作用：
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
3、缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发。
4、多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。
六、无机盐
七、人体内含量最多的物质是水。
模块二化学元素与人体健康
一、组成人体的元素共50多种。
人体中含量较多的元素有11种。
在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。
如氧、碳、氢、氮、钙等。
含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。
如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。
二、人体中的常量元素
1、钙
1）来源：
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
2）钙摄入量过多的表现：
结石、骨骼变粗
3）缺钙的表现：
（青少年）、发育不良；（老年人）
4）99%存在于骨骼和牙齿中。
5）成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。
2、钠和钾
1）Na+：
存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。
2）K+：
存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。
3）作用：
维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
三、人体中的微量元素
a）必需元素（20多种）
b）铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。
汞、铅、镉等是对人体有害的元素。
c）即使是必需元素，也要合理摄入。
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
铁
血红蛋白的成分，能帮助
氧气的运输
锌
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高，会使人中毒
碘
甲状腺素的重要成分
，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
氟
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
模块三有机合成材料
一、有机化合物
化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。
1、生活中常见的有机物
甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇
（俗名：
酒精）、乙酸（俗名：
醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。
而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
1）有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高
分子材料。
2）棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
棉花点燃后产生烧纸气味。
3）、、是三大合成材料。
4）高分子材料的结构和性质
链状结构——热塑性——如：
聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构——热固性——如：
酚醛塑料（电木）、脲醛塑料
（电玉）
具有热塑性的塑料可以进行热修补。
5）鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：
点燃后闻气味，有刺激
性气味的为聚氯乙烯塑料。
6）聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品。
7）鉴别羊毛线和合成纤维线：
点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
三、“白色污染”及环境保护
1、危害：
①破坏土壤，污染地下水；
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气
造成污染。
2、解决途径：
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光
降解塑料等；
④回收各种废弃塑料。
3、塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
四、我们要控制使用保鲜膜。
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