A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2O
C.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl
8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ（BaSO4）=1.0×10-10]青（）
A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1
C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-1
9.Pb2+离子的价电子层结构是（）
A.6s26p2B.5s25p2
C.6s2D.5s25p65d106s2
10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是（）
A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2
11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）
A.3倍B.9倍
C.2倍D.不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
（）
A.△rGm越负，反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
13.已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的
为正,
为正，下列说
法正确的是（）
A.低温下自发过程,高温下非自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
14.KwΘ的值是6.4×10-15（18oC），1.00×10-14（25oC）,由此可推断出（）
A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时
C.18oC时,c（OH-）=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性
15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得
=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（）
A.绝对偏差B.相对偏差
C.绝对误差D.相对误差
16.用计算器算得
，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（）
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
A.直接滴定方式B.返滴定方式
C.置换滴定方式D.间接滴定方式
18.已知pKbΘ（NH3）=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是（）
A.甲基橙（pKaΘ=3.4）B.溴甲酚兰（pKaΘ=4.1）
C.甲基红（pKaΘ=5.0）D.酚酞（pKaΘ=9.1）
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）
A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸
21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量
器是（）
A.容量瓶B.吸量管
C.量筒D.酸式滴定管
22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50％时
C.标准溶液滴定了近75％D.滴定接近计量点时
23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）
A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）
A.提高酸度，
B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
C.减小
的数值，增大突跃范围
D.防止Fe2+的水解
25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C.pH越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分）
1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。
3.
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。
5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6.根据电离平衡:
H2S
2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍
7.[Cu（NH3）4]2+的稳定常数比[Cu（en）2]2+的稳定常数小，因为[Cu（en）2]2+是螯合
物。
8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。
9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：
17.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：
变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：
mol·L-1）得如下数据：
0.01906、0.01910，
其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1.在298.15时，两电对
和
组成原电池，其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0.10mol·L-1
已知
=0.771V
=0.337V求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2.要使0.05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？
已知：
3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的
NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？
（
=
6.23×10-8，
=2.2×10-13）
无机及分析化学试题
（1）答案
一：
1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B
二：
1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√
三：
1．
（1）
（1分）
负极：
Cu-2e=Cu2+正极：
Fe3++e=Fe2+（2分）
电池反应：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）
（2）.φ正=
lg
（1分）
φ负=
（1分）
E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464（1分）
（3）.lgKθ=
Kθ=4.57×1014（3分）
2．设：
NH3的平衡浓度为xmol·L-1（1分）
[Ag（NH3）2]+=[Cl-]=0.1mol·L-1（1分）
Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=
（6分）
[NH3]=
（1分）
（1分）
3.
（5分）
（5分）
8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。
9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。
10、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。
。
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