届高三化学一轮复习单元检测 滚动测11原卷版.docx
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届高三化学一轮复习单元检测滚动测11原卷版
绝密★启用前
2016届一轮复习滚动测试（十一）
测试范围：
第1~12章考试时间：
90分钟总分：
100分
姓名：
__________班级：
__________得分：
_________
题号
第I卷
15
16
17
18
选做题
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（共42分）
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA
A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧
2．下列离子方程式与实验事实相符且正确的是（）
A．向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：
AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq）
B．用氨水除去铝片表面的氧化膜：
Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2-+2NH4++H2O
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：
2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O
3．某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、
AlO2-、SiO32-、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是
（）
A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-
B．X中不能确定的离子是K+和C1-
C．沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色
D．标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0．036mol/L
4．下列实验、现象及相关结论均正确的是（）
5．由下列实验现象得出的结论正确的是（）
选项
实验现象
结论
A
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
Na2SO3已部分被氧化
B
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。
SO2具有漂白性
D
相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:
pH（Na2CO3）＞pH（Na2SO3）。
非金属性强弱：
C＞S
6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子
最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
（）
Y
Z
M
W
A．原子半径：
W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：
XM>X2Z，沸点：
X2Z>YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④
8．已知：
2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH3>ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1<0
9．联苯（
）由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，
理论上由异构而形成的二氯联苯共有（）
A．6种B．9种C．10种D．12种
10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）
晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法正确的是（）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：
O2+4e-=2O2-
D．电池的总反应是：
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
11．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物
质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:
n（B）的变化关系。
则下列结论
正确的是（）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0．04mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）
zC（g）的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份。
向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g
铜粉。
向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。
（假设硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错
误的是（）
A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1mol
B．乙中最多产生气体是0.2mol
C．原混合酸中HNO3浓度为1.0mol·L－1
D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5mol·L－1
13．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去
中的少量
，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥
14．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液混合后，若c（CH3COO－）=c（Na+），则溶液显中性
B．在Na2SO3溶液中：
c（Na+）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（OH－）
C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）均为1×10－8mol·L－1
D．在饱和Na2CO3溶液中：
2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
第II卷（共52分）
二、非选择题（3小题，共43分）
15．（16分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1〜10nm之间）。
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2。
制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______________
②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_____________。
（2）—定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成CO2（g）和H2（g）。
将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：
①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1．5min时，H20（g）的物质的量浓度_______（填选项字母）。
A．=0．8mol/LB．-1．4mol/LC．<1．4mol/LD．>1．4mol/L
③丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入amolC02和bmolH2（g），反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则
的值需满足的条件为______________;
④丁容器的容积为1L，T10C时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______（填选项字母）。
A．0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B．0.6mol、2.0mol、Omol、Omol
C．1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D．0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）CO2在一定条件下可转化为甲醚（CH3OCH3）。
用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：
①甲醚燃料电池的负极反应式为________
②A口导出的物质为_____________________（填化学式）。
③若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0．1mol/min-1,2min时，理论上C口收集到标准状况下气体的体积为______________
16．（12分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：
Cu2S+O2===2Cu+SO2
①当产生标况下11．2L气体时，转移电子数目为；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有
（任写一种）．
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3．5的作用是；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用。
请写出反应iii）的化学方程式。
i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii）
④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为．
17．（15分）Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。
（反应方程式为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
①②③④
（1）制取C2H2最好选④中的，所选用装置的连接顺序是（填各接口A~E的顺序）：
。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。
（保留3位有效数字）
Ⅱ．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称_________。
（2）此氧化物可能是_____或_____（写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如右图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是_______；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。
（限选试剂：
稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂。
。
。
三、选做题（从下面两题中任选1题解答，15分）
18．（15分，选修:
3：
物质结构与性质）元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。
这些元
素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。
请回答下列问题：
（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。
N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]。
判断丝氨酸是否存在手性异构体？
________（填“是”或“否”）
（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。
已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为_______g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。
19．（15分，选修5：
有机化学基础）
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式。
（2）B→C的反应类型是______________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式:
_____________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
_____________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是______________。
a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。
（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子。
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