海南省高考压轴卷 化学试题 密押卷.docx

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海南省高考压轴卷化学试题密押卷

2013年海南省高考压轴卷

化学

注意事项：

1本试卷分第I卷（选择题）和第ll卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1Cu—64N—14O—16Al—27C1—35.5Fe—56K—39

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．2012年冬天，北方多个地区持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是（　　）

A.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

C.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

2．下列叙述错误的是（　　）

A．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐

B．核电站泄漏的放射性物质

I和

I互称为同位素

C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

3．研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。

以下实验设计中不合理或不严密的是（　　）

A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

4．电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。

已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO

等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是（　　）

A．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

B．A膜是阳离子交换膜

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

5．分子式为C3H5Cl，且含碳碳双键的同分异构体有不考虑立体异构　　

A.2种B.3种C.4种D.5种,

6．一定浓度的硝酸与Cu2S反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物中n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时，下列说法正确的是（　　）

A．产物中n[Cu（NO3）2]∶n（CuSO4）＝1∶1

B．参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7．下列叙述中正确的是（　　）

A．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

B．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中一定含有NH

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

8．下列化学用语及其说法正确的是（　　）

A.H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同

B．硫离子结构示意图为

C．吸氧腐蚀的正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．NaOH的电子式为：

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA

C．0.1L0.2mol/L的NH4Cl溶液中，NH

的数目小于0.02NA

D．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中所含氧原子数为0.3NA

10．已知：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①

H2（g）===H2（l）　ΔH2＝－0.92kJ·mol－1②

O2（g）===O2（l）　ΔH3＝－6.84kJ·mol－1③

H2O（g）===H2O（l）　ΔH4＝－44kJ·mol－1④

下列说法正确的是（　　）

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热（ΔH）为－285.8kJ·mol－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2（l）＋

O2（l）===H2O（g）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

11．下列说法正确的是（　　）

A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：

2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

C．FeI2溶液中通入少量氯气：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．在标准状况下，将4.48LCO2通入含有NaOH0.3mol的溶液中充分反应，其离子方程式为CO2＋2OH－===CO

＋H2O

12．下列粒子浓度关系不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（H2CO3）

B．NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（H2CO3）

C．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：

c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－）＋c（Cl－）

D．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）=2c（H＋）＋c（CH3COOH）

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分。

第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。

第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）

（1）已知：

①2Cu（s）＋1/2O2（g）===Cu2O（s）ΔH1＝－13kJ·mol－1

②2Cu（s）＋S（s）===Cu2S（s）ΔH2＝－79.6kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3＝－296.8kJ·mol－1

工业上冶炼铜的方法之一为：

Cu2S（s）＋2Cu2O（s）===6Cu（s）＋SO2（g）　ΔH＝________；当上述反应放出热量95.6kJ时，转移电子的数目为________。

（2）SO2和O2可利用电化学原理来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

通入SO2的电极为________极，其电极反应式为_____________________。

14．（9分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：

FeCO3===FeO＋CO2↑，4FeO＋O2==2Fe2O3

（1）浓缩结晶后得到的晶体是________（填化学式），A中溶质是________；此溶液中各离子的浓度大小顺序为：

________。

（2）20%H2SO4和铁皮的作用分别是_________。

（3）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

______________________________。

15.（9分）

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）＋O2（g）

2N2O5（g）。

若已知K450℃

反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将________，NO2的转化率________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，其分解反应为2N2O5（g）

O2（g）＋4NO2（g），下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

t/s

0

500

1000

c（N2O5）（mol/L）

5.00

3.52

2.48

①写出该反应的平衡常数表达式：

K＝________。

②1000s内N2O5的分解速率为________。

16.（9分）

（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

　　　　图1　　　　　　　　　　图2

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式___________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连。

（填“C”或“D”）

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为________。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

①电解过程中，OH－向________（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为___________________。

②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

17.（9分）如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。

请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。

此实验的目的是______，

D装置的作用是________。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）_________。

（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

①用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）________→E。

②试管B中的反应方程式为______。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。

做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

）

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础]（20分）

18-I（6分）下列关于芳香族化合物A（

）说法正确的是（）

A.1molA能与2molNaHCO3完全反应放出CO2

B.核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰

C.不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol该同分异构体能与4molAg（NH3）2OH溶液发生银镜反应

18-II（14分）用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ.B能发生银镜反应；

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅳ.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个三元环。

请回答下列问题。

（1）写出结构简式：

A____________，D______________，E____________。

（2）写出反应类型：

反应①________，反应⑥________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应④_________。

B与新制的Cu（OH）2悬浊液共热反应________。

（4）A的同分异构体中含有苯环的有________种（不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的是_____（填结构简式）。

19[选修3——物质结构与性质]（20分）

19-I（6分）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HBNH）3通过如下反应制得：

3CH4+2（HBNH）3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。

对合成A反应方程式的讨论中不正确的是（　　）

A．反应前后碳原子的杂化类型不变

B．键角的大小关系：

CO2>CH4>H2O

C．第一电离能大小关系：

O>N>C>B>H

D．生成物H3BNH3中存在配位键

19-II（14分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为。

（2）AB32-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。

（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1molB22+中含有的

键

数目为NA。

（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。

（5）化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合协晶体的密度为ag／cm3，则晶胞的体积是cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

20．[选修2——化学与技术]（20分）

20-I（6分）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法类别都正确的是（　　）

选项

污染物

处理措施

方法类别

A

废酸

加生石灰中和

化学法

B

Cu2＋等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法

C

含苯废水

用活性炭吸附

物理法

D

含纯碱的废水

加石灰水反应

化学法

20-II【化学——选修2：

化学与技术】（14分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：

已知：

①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：

温度较低）

②6KOH＋3Cl2＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：

温度较高）

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；

（5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。

（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

FeO

+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH－。

答案解析

1．【解析】　PM2.5的直径为≤2.5×10－6m，而胶体的胶粒直径为10－9～10－7m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体。

答案C

2．【解析】　D项，产物均为混合物。

【答案】　D

3．【解析】　只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。

【答案】　A

4．【解析】　a极为阳极，海水淡化时阴离子向a极移动，故A膜为阴离子交换膜，A、B选项错；因为2Cl－的失电子能力比OH－强，故a阳极上的反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑，C错；b阴极的电极反应式为：

2H＋＋2e－===H2↑，剩余的OH－与Mg2＋生成白色沉淀，故D正确。

4.【答案】　D

5．【解析】　根据题意，碳骨架为

，在①、②、③位置各有一种氯的取代物，共3种，故正确答案为B。

【答案】　B

6．【解析】　根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu（NO3）2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。

反应中Cu2S只作还原剂，C错误。

1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，D错误。

【答案】　A

7．【解析】　A项，不能排除SO

的干扰；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO

或SO

。

【答案】　B

8．【解析】　A项，H、D、T互为同位素；B项，S2－的质子数为16不是18；D项，电子式为

。

【答案】　BC

9．【解析】　选项A中Cl2不足，转移的电子数为2NA；NH

水解，NH

数目减少，C对；D选项未考虑水中含有的氧原子。

【答案】　BC

10．【解析】　四个反应的ΔH都小于0，均为放热反应，A项错；H2（g）===H2（l）为放热反应，可知1mol液态H2的能量小于1mol气态H2的能量，B项错；由盖斯定律计算D项中的ΔH＝－237.46kJ·mol－1，D项错误。

【答案】　C

11．【解析】　A项，质量比为1∶2；B项，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，有NaHCO3沉淀析出；C项，应先氧化I－，其离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；D项，CO2和OH－的物质的量比为2∶3，其离子方程式为2CO2＋3OH－===CO

＋HCO

＋H2O。

【答案】　B

12．【解析】　A是正确的质子守恒式。

NaHCO3溶液呈碱性，即HCO

的水解程度大于其电离程度，所以c（CO

）

C是正确的电荷守恒式。

等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），也存在物料守恒：

2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），两式联立消去c（Na＋）可得c（CH3COO－）＋2c（OH－）=2c（H＋）＋c（CH3COOH），故D错误。

【答案】　BD

13．【解析】　

（1）根据盖斯定律可知

ΔH＝a＝ΔH3－ΔH2－2ΔH1＝－191.2kJ·mol－1

n（e－）＝

×6×1mol

（2）该原电池的反应原理为SO2在负极上被氧化生成H2SO4，O2在正极上被还原。

【答案】　

（1）－191.2kJ·mol－1　3NA

（2）负　SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO

14【解析】　

（1）下脚料在稀硫酸中溶解，难溶性杂质通过过滤即可除去，稀硫酸同时也抑制Fe2＋水解，为防止Fe2＋氧化，加入适量的Fe皮，之后的过程中均发生化学反应，因此浓缩结晶后得到的晶体是结晶水合物FeSO4·7H2O，结合图示可知，FeSO4与NH4HCO3反应可得到FeCO3沉淀和CO2气体，同时还有（NH4）2SO4和H2O，故A为（NH4）2SO4。

（NH4）2SO4溶液中，c（NH

）>c（SO

），且NH

水解使溶液呈现酸性。

（2）20%H2SO4和铁皮的作用分别是抑制Fe2＋的水解、防止Fe2＋的氧化。

【答案】　

（1）FeSO4·7H2O　（NH4）2SO4　c（NH

）>c（SO

）>c（H＋）>c（OH－）

（2）硫酸作用抑制Fe2＋的水解，铁皮的作用防止Fe2＋的氧化。

（3）FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O

15．【解析】　

（1）因为K450℃

（2）②v（N2O5）＝

＝2.52×10－3mol/（L·s）

③2molN2O5分解吸收2QkJ的热量，故2N2O5（g）

O2（g）＋4NO2（g）　ΔH＝＋2QkJ/mol。

【答案】　

（1）放热　不变　减小（各2分）

（2）①

（1分）　②2.52×10－3mol/（L·s）（2分）

16．【解析】　

（1）由图可知A为负极，B为正极，D为阳极，C为阴极。

（2）根据电解原理，阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应，可确定阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。

【答案】

（1）①CO－2e－＋CO

===2CO2②D③增加6.4g

（2）①阳　Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O②33.6

17．【解析】　

（1）①装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2，装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水。

故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物；装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B，干扰产物H2O的检验。

②使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。

③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。

（2）①滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。

②做氨的催化氧化实验，装置A为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。

【答案】　

（1）①验证H2的还原性并检验其氧化产物　防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2氧化产物的检验

②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分）

（每空2分，共6分）

（2）①A→D→B（1分）

②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）

18-I【解析】由该物质的结构简式不难判断化合物A核磁共振氢谱图有四个吸收峰，存在酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应。

所以B、C均错误。

【答案】AD

18-II．【解析】　B能发生银镜反应可知其结构简式为：

，结合信息Ⅱ可知A为

，A水解从而生成B。

结合信息Ⅲ可知：

分子式为：

C9H10。

E（分子式为：

C9H10O）只是比D多了一个氧原子，增加一个三元环：

（4）若苯环上只有一个—Cl，则—CH2Cl、—Cl有邻、间、对三种，若苯环有两个—Cl，二者存在：

—CH3在苯环上各有2、3、1种。

符合题意的只有

。

【答案】

（1）

（2）取代反应加聚反应

（3）

（4）9

19-I【解析】　由方程式可知：

碳元素由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp2。

C项第一电离能大小关系：

N>O>C>B>H

【答案】　AC

19-II．【答案】（14分）

（1）3d54s1（2分）

（2）平面三角形（2分）sp2（2分）

（3）

（2分）2（2分）

（4）F—H…FF—H…OO