高中化学教材实验汇总.docx
《高中化学教材实验汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学教材实验汇总.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学教材实验汇总
教材化学实验与科学探究汇编
必修一第一章从实验到化学
一、常用仪器的使用
1、容器与反应器
能直接加热的仪器：
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：
集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例：
量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：
温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：
量器不可加热和用做反应器。
）
2、加热方法：
直接加热、水浴加热
3、气体收集：
排水法、排气法尾气处理：
吸收式、燃烧式、收集式
二、几种混合物的分离和提纯方法
过滤
原理:
除去液体中的不溶性固体
主要仪器:
漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台（带铁圈）
操作要领及注意事项:
一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠:
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法：
蒸发
原理：
加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器：
蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台（带铁圈）,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：
何时开始搅拌?
何时转移蒸发皿?
蒸馏
原理：
利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器:
蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
萃取
原理:
利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器:
分液漏斗
操作要领及注意事项:
①检漏
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。
④静置分层。
⑤分液
分液：
分离互不相溶的两种液体。
3、几种离子的检验
SO42-：
向待测溶液中加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋SO42－===BaSO4↓
Cl-：
向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
Ag＋＋Cl—==AgCl↓
CO32-：
向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋CO32-===BaCO3↓BaCO3＋2HNO3==Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制步骤
a、计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：
用托盘天平称取固体溶质质量，用滴定管（量筒）量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
①称量②溶解③转移④洗涤转移、振荡
⑤定容⑥摇匀
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
2、误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c（mol/L）
m（溶质）
V（溶液）
托
盘
天平
1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
2.药品、砝码左右位置颠倒
减小
——
偏小
3.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
减小
——
偏小
4.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
减小
——
偏小
5.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
增大
——
偏大
6.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数
减小
——
偏小
量
筒
7.溶解前烧杯内有水
——
——
无影响
8.搅拌时部分液体溅出
减小
——
偏小
烧杯
及玻
璃棒
9.移液后未洗烧杯和玻璃棒
减小
——
偏小
10.未冷却到室温就注入容量瓶定容
——
减小
偏大
11.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
——
偏小
容
量
瓶
12.定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
——
偏小
13.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
——
增大
偏小
14.定容时，仰视读刻度数
——
减小
偏大
15.定容时，俯视读刻度数
——
增大
偏小
3．溶液的稀释：
溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
第二章化学物质及其变化
四、胶体的性质
实验：
1．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe（0H）3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe（0H）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe（0H）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
说明：
（1）
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、不稳定
（2）当光束通过Fe（0H）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
（3）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。
这说明浊液的分散质粒子比较大。
五、离子反应的条件
实验：
取1-2mL的Na2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？
白色沉淀
取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?
再逐滴加入稀盐酸有什么现象?
溶液先变红后褪色H++OH-=H2O
取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？
产生气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O
结论：
这类离子反应发生的条件是：
产生沉淀、放出气体、生成水。
离子反应的本质是：
使反应的离子浓度减少。
第三章金属及其化合物
六、钠的性质
〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。
〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象
在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。
钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体
反应方程式
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2==Na2O2
结论
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
（条件不同，现象不同，产物不同。
）
〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化
现象
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落。
【实验3-3】在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠（注意钠块要小，不要用手接触金属钠），观察发生的现象。
现象：
浮、游、球、响、红
化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
七、铁的性质
按图组装实验装置进行实验：
现象
化学方程式
铁丝保持红热肥皂泡燃烧
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
八、铝的性质
科学探究
用坩埚夹住一小块铝箔（厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
解释
因为铝表面的氧化膜保护了铝。
构成薄膜的氧化铝（Al2O3）的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。
铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
结论
1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
4Al+3O2==2Al2O3
2、氧化铝的熔点比铝高
【实验3-4】在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
【交流现象】都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
化学方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
九、几种金属氧化物的性质
1、【实验3-5】各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中
（2）分别加入2mL蒸馏水（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞，（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸
氧化物
固体颜色
水溶性
与盐酸反应的化学方程式（注明溶液的颜色）
Na2O
白色
溶
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
MgO
白色
不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液无色）
Fe2O3
红棕色
不溶
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
CuO
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）
【实验3-6】用吸有NaOH溶液的胶头滴管垂直从盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管口滴入NaOH溶液，可以观察到FeSO4溶液中产生的沉淀迅速变化。
分析原因，然后再改进实验：
将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象；或向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油，以隔绝空气，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象。
实验现象：
在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe（OH）3沉淀；在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状的Fe（OH）2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe（OH）3沉淀。
【实验3-7】可让学生逐滴加入氨水，振荡，观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加，形成胶状沉淀的概念。
静置一会儿，观察沉淀沉降的情况。
实验现象：
在Al2（SO4）3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。
继续加氨水稍过量，沉淀不溶解，说明Al（OH）3不溶于弱碱。
【实验3-8】将［实验3-7］制得的Al（OH）3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。
实验现象：
Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。
【实验3-9】焰色反应
⑴火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。
⑵做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。
也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。
⑶做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。
蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的干扰。
没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。
⑷焰色反应的颜色为：
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
2、科学探究1：
Na2CO3、NaHCO3的性质
步骤
1gNa2CO3
1gNaHCO3
①加1mL
水白色粉末，加水结块变成晶体；放热
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
②加10mL水
振荡时间长时可溶解
固体量减小
③加2滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
现 象
发生反应的化学方程式
结 论
Na2CO3
澄清的石灰水不变浑浊
────
受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解
科学探究2：
铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+离子的检验：
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液溶
液呈血红色
FeCl2溶液
溶液颜色无变化
（2）Fe3+离子的氧化性：
加 入
现 象
反应的化学方程式
铁粉，KSCN溶液
不显血红色
2FeCl3+Fe=3FeCl2
加入氯水，振荡
溶液显血红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【科学探究3】铁盐和铝盐的净水作用
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
无明显变化
有明显沉降，溶液半透明
有明显沉降，溶液半透明
5min
浑浊，略有沉降
沉淀沉在底部，溶液接近透明
（比加硫酸铁的透明）
沉淀沉在底部，溶液接近透明
第四章非金属及其化合物
【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
现象：
在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
【实验4-2】水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧。
硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）。
【实验4-3】氯气与氢气点燃反应
在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
实验现象：
H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。
【实验4-4】【实验4-5】
Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色
【实验4-6】稀盐酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出气泡。
实验现象
解释或化学方程式
滴入AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
滴在蓝色石蕊试纸上
先变红后很快褪色
氯水具有酸性和漂白性
滴入红墨水
褪色
氯水具有漂白性
【实验4-7】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。
在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
测量PH<7，说明溶液呈酸性，在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，加热后，红色恢复。
【科学探究】实验现象与结论：
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
（1）
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水
（2）
制取少量氧气
2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O2
2H2O+O2↑
（3）
（3）将氧气慢慢地通入步骤
（1）的试管中
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
【蔗糖炭化】在200mL的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
现象与解释：
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应，碳与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使木炭变得疏松。
【实验4-8】铜与浓硫酸反应
在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。
放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。
观察反应现象。
反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。
观察溶液的颜色。
现象与解释：
浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2；反应后生成物冷却后倒入盛冷水的烧杯，溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2＋。
△
Cu+2H2
O4（浓）====Cu（SO4）2+
O2↑+2H2O
【实验4-9】氨的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。
打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释：
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶
于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。
必修二第一章物质结构元素周期律
【科学探究】钾的性质
[实验1]把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。
现象与解释：
钾在空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。
分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，
现象与解释：
钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。
【实验1-1】完成下列实验，观察现象。
写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
盛NaBr溶液的试管由无色变橙黄色，加CCl4后分层，下层为橙红色；盛KI溶液的试管由无色变棕黄色，加CCl4后分层，下层为紫色
1、Cl2+NaBr=NaCl+Br2
2、Cl2+NaI=NaCl+I2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
盛KI溶液的试管由无色变棕黄色，加CCl4后分层，下层为紫色
3、Br2+NaI=NaBr+I2
【实验探究1】Mg、Al和水的反应
分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
Mg
Al
现象
Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与冷水反应缓慢，与热水反应迅速
无明显现象
化学方程式
Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2
--
【实验探究2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。
向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。
观察现象。
Mg
Al
现象
镁片逐渐溶解，放出大量的气泡
铝片逐渐溶解，放出气泡
反应方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
结论
Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
【实验1-2】取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放在石棉网上加热，熔化成小球时将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上附着的白色固体。
2Na+Cl2===2NaCl
第二章化学反应与能量
【实验2-1】
实验步骤*
眼睛看到的现象
用手触摸的感觉
用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
铝片逐渐溶解，放出气泡
感觉烧杯变热
溶液温度升高
结 论
活泼金属与酸反应时放出热量
【实验2-2】 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
实验步骤
实验现象
得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝
有NH3气生成
用手触摸烧杯下部
感觉烧杯变凉
反应吸热
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物
混合物成糊状
有水生成
Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
【实验2-3】
反应物
及用量
酸
HNO350mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
碱
NaOH50mL1mol/L
NaOH50mL1mol/L
KOH50mL1mol/L
混合前温度
室温
室温
室温
混合后温度
t1
t2
t3
结 论
HNO3与NaOH发生中和反应时放热
HCl与NaOH发生中和反应时放热
HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括
强酸与强碱发生中和反应时放出热量
反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O
【实验2-4】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。
再用导线把锌片和铜片连接起来（如右图），观察现象。
现象与解释：
用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。
电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。
这一变化过程可表示如下：
锌片：
Zn－2e—＝Zn2+（氧化反应）
铜片：
2H++2e—＝H2↑（还原反应）
【实验2-5】在一支试管中加入2～3mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
现象
结论
热水
气泡多而快，产生的气体
使
升级会员 